nh4cn的ph
常温下,在氨水中滴入盐酸,使pH=7,下列说法中
当然是盐酸不足，氨水是弱碱，在水中不完全解离，也就是说，如果有1mol的氨水，它解离出的OH-（氢氧根离子）一定小于1mol，如果是等量的盐酸与之中和的话ph一定偏酸性，而现在是中性，说明H+（氢离子）少了，那么也就是说盐酸少了，即不足。盐酸是强酸，在水中完全解离，按前面的方法解释，就是1...
12%的氨水溶液,相对密度为0.953,求此氨水的氢氧根浓度和PH
c=1000wp\/M c=1000x12%x0.953\/17=6.73molL- kb=1.8×10^-5 NH3+H2O=NH4++OH- 6.73-x...x...x kb=cNH4+xcOH-\/cNH3 6.73-x≈6.73 x^2\/6.73=1.8×10^-5 x=0.011molL- PH=12
若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L...
第一排的公式是死的，pH与浓度的关系，把数据带进去，得到一排第二个公式；第二排的第一个式是第一排第二个的化简，第二个式子是进一步化简，也就是得到NH3与NH4+浓度比为0.85，可以换成C[NH3]=0.85C[NH4+]，而且题目给出C[NH3]+C[NH4+]=1.0，把C[NH3]=0.85C[NH4+]带入上式，...
高中化学求问D为何不对。答案cnh4+cnh3•h20 +cnh3=c cl 不是按2...
pH为12的氨水其摩尔浓度一定大于0.01mol\/L，而盐酸是强酸，所以两者混合以后一定还有氨水剩余。D选项中是NH4Cl的物料守恒，但是本题中两者混合并不是完全胜场NH4Cl，还有过量的氨水。故D错了。
ph=2的盐酸和ph=12的氨水混合后ph=7,则混合后离子浓度大小为?_百度...
你好，这道题目应当使用离子电荷守恒思想去解 该溶液中存在的离子有NH4+,H+,CI-,CI-,存在电荷守恒，cNH4+ +cH+=cOH-+cCI- 那么根据溶液PH=7得出cOH-=cH+ 故cNH4+=cCI- 由于cOH-,cH+的浓度均只有10^-7mol\/L，数值十分微小，故溶液中NH4+与CI-的浓度大于OH-,H+ 所以混合后离子浓度大小...
30ml2.0mol\/LNH3溶液与等体积、等浓度的Hcl溶液混合求ph值(KaHAc=...
kb=1.8×10-5，NH4-的水解常数kh=kw\/kb=10-14\/1.8×10-5=5.56x10^-10 NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 1-x...x...x Kh=cNH3.H2O*cH+\/cNH4+= x^2\/1-x=5.56x10^-10 x很小，1-x≈1 x^2=5.56x10^-10 x=2.36x10^-5 PH=4.63 ...
高中化学,D选项,ph=7时不是氯化铵和氨水的混合溶液吗,为什么还可以这样...
NH4++H2O=NH3.H2O+H+ Kh=cNH3.H2OxcH+\/cNH4+ 那就先已知cNH3.H2O，cH+，cNH4+ 看图，等于是10ml盐酸和10ml氨水混合后PH=7 体积增大到20ml 根据电荷守恒H++NH4+=OH-+Cl- 中性cH+=cOH-=10-7molL- NH4+=cCl-=1\/2molL- 根据物料守恒nmolL-的氨水物质的量浓度为0.5nmolL-（混合体积...
计算1mol\/LNH3水溶液的pH值。求详细答案
NH3.H2O的电离常数Kb=1.8x10^-5 设电离出的OH-浓度为x NH3.H2O=NH4++OH- 1-x...x...x Kb的计算式是 Kb=cNH4+*OH-\/cNH3.H2O x^2\/1-x=1.8x10^-5,解这个方程行了 粗略点说x很小，1-x=1 于是x^2=1.8x10^-5,,,x=0.00424molL- PH=11.63 ...
NH3·H2O和HCl混合溶液中离子浓度比较
c(oh-浓度下降)，一水合氨朝正方向水解，NH4+增加，OH-也增加 但根据原先ph等于7，故一水合氨浓度＞hcl浓度 越浓越难电离 总结一下 c(H+)↑+c(NH4+)↓=c(oh-)↓+c(Cl-)↑ ph=7 cCl-=cNH4＞OH-=H+ ph＞7 cNH4+＞cCl-＞OH-＞H+ ph＜7 cCl-＞cNH4+＞H+＞OH- ...
氨水的电离度增大为什么pH值会变小电离度增大浓度不
氨水电离度增大的原因就是溶液被稀释了，溶稀释后电离度被增加的同时，浓度会变小，所以pH值会变小
普洱市田草回答： 偏碱性,因为Kb(CN-)=2.5e-5;Ka(NH4+)=5.6e-10,所以CN-水解的比较多,会跟然后因为CN-跟水反应之后会增加OH浓度,所以偏碱性 或者你可以这么考虑,Ka(HCN)=4e-10;Kb(NH3)=1.8e-5,相对来说HCN是比较弱的酸,NH3是比较强的碱,NH4CN可以看成是HCN和NH3的产物,弱酸+强碱=碱性
野刮18785815775问： 计算浓度为0.1mol的NH4CN溶液的pH值 - ？
普洱市田草回答：[答案] NH3 Kb=10^-4.75,对应共轭酸NH4- K(NH4-)=10^-9.25, HCN Ka=10^-9.21 根据弱酸弱碱pH计算公式有:[H+]={K(NH4-)*Ka}^½={10^-9.25*10^-9.21}^½=10^-9.23 pH=9.23
野刮18785815775问： 会发生互促水解的盐溶液pH值是否比那些弱酸强碱盐、强酸弱碱盐要接近于7? - ？
普洱市田草回答：[答案] 具体情况具体分析了.多数情况下是双水解的盐pH更接近于7,但也有反例. 例如0.1mol/L的NaF,pH=8.1;0.1mol/L的NH4CN,pH=9.2
野刮18785815775问： 0.10mol/L的NH4CN的pH - ？
普洱市田草回答： 题目应该是,0.10ml/l的nh3·ho溶液的ph值是多少? poh=1/2(kb+pc)=1/2(4.74+1)=2.87 ph=14-2.87=11.13
野刮18785815775问： nh4cn和nh4Ac显什么性 - ？
普洱市田草回答： nh4cn氰化铵溶液显碱性,nh4Ac接近中性.
野刮18785815775问： 计算0.1mol/LNH4CN的PH值? - ？
普洱市田草回答： 该溶液相当于是弱酸HCN和弱碱 NH3.H2O的混合溶液. 质子条件式NH4+ + H+ =OH- +CN- 原溶液浓度较大,解离常数小质子条件式化为 NH4+ = CN- 根据平衡关系等一系列化简最终式为 [H+]=√(Kas酸/Ka氨水对应的共轭酸) =√(6.2*0.1∧10*5.5*0.1∧10)=5.8395*0.1∧10 pH:=-lg5.8395*0.1∧10=9.23362433722616
野刮18785815775问： 室温下,0.1mol/LNH4CN溶液的pH约等于9.20,据此,在室温下,下列说法错误的是 - ？
普洱市田草回答： 选B,由室温下,0.1mol/LNH4CN溶液的pH约等于9.20,说明CN-的水解强于NH4+.NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ CN- +H2O=可逆=HCN+OH- A.正确,甲基橙在碱性变黄,酸性变红.B.错误,HCN比氨水更弱,越弱越水解.C.正确,因为溶液是碱性的.D.正确,因为NH4+水解生成H+,促进CN-的水解.
野刮18785815775问： 铵盐水溶液的酸碱性 - ？
普洱市田草回答： 强酸的铵盐呈酸性 弱酸的一般呈中性 NH4CN碱性吧
野刮18785815775问： 计算0.1mol/LNH4Cl的PH值? - ？
普洱市田草回答： Kb=10^-4.75,Ka=Kw/Kb=10^-9.25 pH=1/2(pKa+p0.1)=5.13
野刮18785815775问： 为什么NH4CN的pH与浓度基本无关? - ？
普洱市田草回答： 这个可以由公式推导
