nah2po4的ka1和ka2
配制pH=7的缓冲溶液,选择最合适的缓冲对是[Ka(HAc)=1.8x10^-5;Kb(NH...
H2PO4^1- —— H+ + HPO4^2- [H+]=Ka*[H2PO4^-]\/[HPO4^2-]H2PO4^-的Ka=6.3*10^-8 PKa=7.2 缓冲范围在PKa加减1范围内，即：PH=6.2—8.2
已知Ka 求Kb
HPO4 二负 的Kb即求该反应HPO4²- +H2O=H2PO4-+OH-的平衡常数，该反应的平衡常数等于H2PO4-和OH-浓度乘积除以HPO4²- 的浓度，分子分母同乘氢离子浓度，化简可得 K=Kw\/(6.2x10*-8）=1.6x10*-7
ka1、 ka2、 ka分别代表的是什么意思?
Ka1、Ka2分别代表一级平衡常数和二级平衡常数，也就是解离一个氢离子和两个氢离子的平衡常数。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各...
配制pH=7的缓冲溶液,选择最合适的缓冲对是[Ka(HAc)=1.8x10^-5;Kb(NH...
H2PO4^1- —— H+ + HPO4^2- [H+]=Ka*[H2PO4^-]\/[HPO4^2-]H2PO4^-的Ka=6.3*10^-8 PKa=7.2 缓冲范围在PKa加减1范围内,即：PH=6.2—8.2
测得的弱酸ka与文献值比较有何差异
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。二、作用不同：稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，配制...
Ka1,Ka2代表什么?
Ka1、Ka2分别代表一级平衡常数和二级平衡常数，也就是解离一个氢离子和两个氢离子的平衡常数。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各...
大学无机化学问题 第5题怎么写?我想知道过程
用ka1=【H2PO4-】【H+】\/【H2PO4-】=10^-2.12，且【H+】=0.001mol，求出【H2PO4-】\/【H2PO4-】，通过这个浓度比就能知道主体是什么了
大学化学,缓冲溶液问题(O_O)?
Ka1=6.7×10^-3, pKa1=2.17 Ka2=6.2×10^-8, pKa2=7.21 Ka3=4.5×10^-13,pKa3=12.35 在三种缓冲体系中要配置pH=7.0的缓冲溶液最适宜的是 H3PO4——H2PO4-。根据Henderson-Hasselbalch方程，可写出：pH=pKa1+lg[c(H2PO4-)\/c(H3PO4)]7.0=2.17+lg[c(H2PO4-)\/c(H...
怎么计算ph啊,急急急啊
Ka1＝[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度\/[H3PO4]的浓度 A式 [H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4（2-）]Ka2＝[H+]的浓度×[HPO4（2-）]的浓度\/[H2PO4-]的浓度 B式 [HPO4（2-）]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4（3-）]Ka3＝[H+]的浓度×[PO4（3-）]的浓度\/[HPO4（2-...
高二生物题,求赐教.!血液中乳酸浓度的变化曲线
乳酸Ka = 1.37 * 10-4 醋酸Ka = 1.76 * 10-5 H3PO4 K1 = 7.52*10-3 K2 = 6.23 * 10-8 所以可以得到H2PO4- 不能得到H3PO4 综上所述：A是不靠谱的，B没有科学道理 至于C:碳酸钠碱性过强，人体中不用它 D正解 人体中缓冲对有很多，主要有 H2CO3和HCO3- 磷酸一...
浦北县谱乐回答： 设磷酸各级电离常熟分别为k1,k2,k3 水解:H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- k=kw/k1 电离:H2PO4-=H+ +HPO42- k=k2 只要比较kw/k1和k2的大小就可以了. 但一般情况下只要记住这个规律就好,可以当做实验的结果来看待.
郅朋19347243619问： 化学NaH2PO4的KA2怎么测量? - ？
浦北县谱乐回答：[答案] 你是想问磷酸的Ka2么.NaH2PO4的酸解离平衡常数? 磷酸的二级解离常数约为10^(-7.21)=6.16*10^-8 用同浓度NaH2PO4与Na2HPO4混合制成溶液,根据分析化学推算 此时溶液的pH=Ka2*[C(NaH2PO4)/C(Na2HPO4)].而溶液配制的就是两种物质1:1...
郅朋19347243619问： 求NaH2PO4溶液中氢离子浓度的精确计算式,用c Ka1 Ka2 Ka3 Kw表示. - ？
浦北县谱乐回答： NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性, Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度小于水解程度,故H+浓度小于OH-浓度,溶液显碱性, Na3PO4电离出来的PO43-只能水解生成OH-,溶液显碱性
郅朋19347243619问： 强碱弱酸酸式盐的水解与电离的大小怎么判定.例如NaH2PO4和NaSO3和NaHS的酸碱性的判定过程,依据. - ？
浦北县谱乐回答： 利用酸式盐氢离子浓度计算公式计算出[H+],即可知道溶液的酸碱性,从而得知水解与电离的大小. 酸式盐[H+]计算公式为[H+] = 根号[k1(ck2+kw)/(k1+c)] 其中k1、k2为第一、第二步电离常数,c为分析浓度,kw为水的离子积.在c>>k1时,k1+...
郅朋19347243619问： 为什么NaH2PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? - ？
浦北县谱乐回答：[答案] NaH2PO4溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2).(别忘了要乘1/2) 这是因为: (1) H2PO4- 作为酸 有 H2PO4- ---> H+ + HPO42- Ka2 (2) H2PO4- 作为碱 有 H2PO4- + H2O ---> H3PO4 + OH- Kb3=Kw/Ka1 上述两式只涉及 Ka1,Ka2 (而不涉及 Ka3) 经过...
郅朋19347243619问： 磷酸钠和碳酸钠的碱性谁大 - ？
浦北县谱乐回答： 楼上两个人都错了……拜托认真点好不好 1楼:首先,磷酸是中强酸,在中学归为弱酸一类.其次,磷酸酸性比碳酸强指的是磷酸的一级电离常数比碳酸大,而楼主的问题与一级电离无关,与磷酸的三级电离及碳酸的二级电离有关,所以你的理由不成立. 2楼:压根不知道你说的是什么,貌似跟溶液酸碱性没什么关系吧…… 其实楼主你自己已经有答案了.水解同电离一样,通常只考虑一级.既然磷酸的最后一级的电离常数远小于碳酸,那么肯定是磷酸钠的碱性大于碳酸钠.
郅朋19347243619问： 0.1mol /lNa2H2Po4PH值 怎么求,谢谢了 - ？
浦北县谱乐回答：[答案] 化学式有误,可能是 NaH2PO4 磷酸二氢钠,或者 Na2HPO4 磷酸氢二钠H2PO4- 、HPO42-都属于两性物质,因此可以根据两性物质的[H+]计算公式,直接用Ka求解H3PO4的Ka1 = 3.0*10^(-2),Ka2 = 6.3*10^(-8),Ka3 = 4.4*10^(-13...
郅朋19347243619问： 如何测磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分含量 - ？
浦北县谱乐回答： NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,各组分含量的测定方案 1.\x05实验目的: 掌握酸碱滴定原理及方法,了解准确分别滴定的条件; 掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力; 掌握滴定分析法的基本原理、方法和数据的处理; 掌握分析...
郅朋19347243619问： 有关与硫酸磷酸混合液含量的测定方案,包括滴定,包括指示剂的选择及实验步骤, - ？
浦北县谱乐回答：[答案] 2—13\x09硫酸磷酸混合溶液的分析 一、\x09实验原理 已知硫酸的Ka2=1.0*10-2,磷酸的Ka1=1.0*10-2.12, Ka2=1.0*10-7.21 , Ka3=1.0*10-12.36,所以可以用氢氧化钠标准溶液直接滴定硫磷混酸. 可用NaOH标准溶液滴定H2SO4和H3PO4的第一个H...
郅朋19347243619问： 配制pH=7的缓冲溶液,选择最合适的缓冲对是[Ka(HAc)=1.8x10^ - 5;Kb(NH3)= - ？
浦北县谱乐回答： 相配多少pH的缓冲液就找pKa=pH的缓冲对就行. 应选用NaH2PO4 ——Na2HPO4缓冲对 H2PO4^1- —— H+ + HPO4^2- [H+]=Ka*[H2PO4^-]/[HPO4^2-] H2PO4^-的Ka=6.3*10^-8 PKa=7.2 缓冲范围在PKa加减1范围内,即:PH=6.2—8.2 扩展...
