6moll硫酸配制100ml
1moll硫酸溶液怎么配?
1，第一步需要确定所需要的浓硫酸的量。假设使用98%的的浓硫酸，其密度为18.4mol\/L,假设需要配置100ml的1mol\/L的硫酸。2，计算体积，根据公式 C1V1=C2V2， 计算配置1000ml的1mol\/L的溶液所需浓硫酸的体积V1= （C2V2）\/C1=（1mol\/L*100ml)\/18.4mol\/L=5.4ml 3，稀释，根据计算，量筒...
硫酸标定方法
1、各浓度硫酸标准滴定溶液的配制 量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400L水中，混匀。冷却后转移入1L量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。贮存于密闭的玻璃容器内。2.标定 准确称量已在270-300℃干燥过4h的基准无水碳酸钠分别置于250mL锥形瓶中 各加入蒸馏水50mL使其溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液...
标准溶液的配制方法
直接法用准确称量的基准物直接配制，计算浓度，基准物要求纯度高，稳定，组成一定，反应定量标定法一般溶漓用基准物或基准物配的标准溶液进行标定，计算浓度。V配制氯化钠标准溶液的体积，Lm称取氯化钠基准试剂的质量，gM氯化钠的摩尔质量，58442gmol例如配制1L 01000molL的氯化钠标准溶液01000*1=m58442 m...
怎么配制0.5mol\/L的硫酸标准溶液
假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸 1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml...
100ml0.025moll硫酸溶液怎么配
应该知道用于稀释的浓硫酸的浓度是多少。假设用的是0.05mol\/l的硫酸。根据稀释公式：c1v1=c2v2 v1=c2v2\/c1=0.025*100\/0.05=50毫升 即量取50毫升0.05mol\/l的硫酸与水配制成100毫升溶液即可。
要用95~98%的硫酸配制0.255N的硫酸,如何配?
硫酸是二元酸， 0.255N的硫酸是当量浓度换算成mol浓度乘以2，就是要配置0.51molL-1的硫酸。比方用98%的硫酸100毫升 其mol浓度为18.4 根据稀释前后溶质mol数相同 18.4x0.1=0.51xV V=3.6078升=3607.8毫升 就是把98%的100毫升浓硫酸配置成3607.8毫升溶液就行了。具体操作就不说了吧。
实验室要配制2moll-チ0ニ1稀硫酸250ml
实验室要配制2moll-ﾁ0ﾆ1稀硫酸250ml （1）密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸的物质的量浓度为：1000×1.84×98 98 mol\/L=18.4mol\/L，配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL，需要浓硫酸的体积为：2mol\/L×0.25L 18.4mol\/L ≈0.0272L=27.2mL，故答案为：27....
配置500ml1.0moll硫酸溶液需要2.0moll硫酸溶液的体积是多少
配置500ml1.0moll硫酸溶液需要纯硫酸0.5mol，所以需要2.0mol\/l的硫酸溶液0.25L，就是250ml
粗略配制50ml,3mol每升的硫酸溶液的步骤
计算需要浓硫酸的体积，常见浓硫酸的浓度是18.4mol\/L,需要浓硫酸的体积是，3*50\/18.4=8.15毫升 量取8.15毫升浓硫酸，在搅拌的同时慢慢的加入到40毫升的水中，静置后加水定容到50毫升。
o.1m的硫酸指示剂,用98%的浓硫酸怎样配制?
98%的硫酸，密度1.84，物质的量浓度C=1000x1.84x98%\/98=18.4molL-，配置0.1molL-的溶液，18.4\/0.1=184，取1ml浓硫酸，加水稀释定容至溶液体积为184ml，行了，
涟水县乳糖回答： 1、计算:假若需要6mol的硫酸1L,则需98%浓硫酸(密度1.84g/mL)326mL; 2、量取:326mL浓硫酸; 3、溶解,把326mL浓硫酸倒入已经加入蒸馏水的小烧杯中,用玻璃棒不断搅拌. 3、转移:待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中. 4、洗涤:再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将全部洗液移入容量瓶中. 5、定容:向容量瓶内加蒸馏水,当液面接近刻度线1-2厘米处时,改用滴管滴加蒸馏水到一面恰好与刻度线相切. 6、摇匀:塞上瓶塞,反复颠倒容量瓶数次,使瓶内的溶液均匀,此时可以把溶液倒入到试剂瓶中贴标签保存.这就是1L 6mol的硫酸的配制过程
圣看15065297304问： 、欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL纯水应加入浓H2SO4多少mL? - ？
涟水县乳糖回答：[答案] 98%的浓硫酸是18mol/L,可以用方程来解决这个问题.如果设需要加 X ml,方程的两边分别为加入硫酸的Mol量和配置后溶液的Mol量,应该相等.所以就有方程X*18=(100+X)*6,解出的结果为50ml.可以验证一下.加入50ml浓硫酸的mol量为50/1000*...
圣看15065297304问： 如何用18mol/L的浓硫酸配置100ml 1mol/L的稀硫酸? - ？
涟水县乳糖回答： 100ml 1mol/L的稀硫酸 需硫酸0.118mol/L 用量筒量取0.1mol/(18mol/L)=5.6ml浓硫酸 稀释至100ml
圣看15065297304问： 6mol/L的H2SO4溶液100ml含H2SO4的物质的量是多少?？
涟水县乳糖回答： 0.1L*6mol/L=0.6mol
圣看15065297304问： 6摩尔每升的硫酸溶液怎样配???? - ？
涟水县乳糖回答： 答: 【1】计算:配制1L 6mol/L H2SO4 应该取 浓硫酸(18 mol/L )的体积V:V = (6/18)x1000 = 333 (ml) 【2】配制: 1)在1000毫升的烧杯里加入500 毫升左右体积的蒸馏水,放一个搅拌用的玻璃棒 2)在洗净干燥的500毫升的量筒中,加入浓...
圣看15065297304问： 如何配制0.5mol/l,100ml硫酸溶液? - ？
涟水县乳糖回答：[答案] 前期准备: 1.选取适当大量容量瓶,应选100mL容量瓶.检验容量瓶是否漏液.清洗容量瓶. 2.计算所需浓硫酸体积.若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸,设所需体积为VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式如下:V*1.84*98%=0.1*0.5*98,解得V=2...
圣看15065297304问： 甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸. - ？
涟水县乳糖回答： 配置一定物质的量浓度的溶液步骤为:(1)仪器:容量瓶(应注明体积),烧杯,量筒,天平,玻璃棒,滴管 (2)原理:c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) (3)步骤: 第一步:计算. 第二步:称量:在天平上称量溶质,...
圣看15065297304问： 以10mol/l的硫酸为原料,配制1mlo/l的硫酸,如何操作,写出完整步骤 - ？
涟水县乳糖回答： 1.计算:浓硫酸的物质的量浓度=1000X密度X质量分数/物质的摩尔质量=18.4mol/L稀释问题:1mol/L*100=18.4V,V=5.4ml.2.量取:用量筒量取5.4ml的浓度硫酸.3.在烧杯放入一定量的水,缓慢倒入浓硫酸,并用玻璃棒搅拌(注意:应冷却,不可...
圣看15065297304问： 6mol硫酸怎样稀释到2mol - ？
涟水县乳糖回答： 额,这个真不好弄,我们来探讨下吧. 我想到的方法是,取适量6mol perL 的硫酸于烧杯中,缓缓加入水使其体积变为原来的三倍.理论上配出来的硫酸就是2mol perL的了. 不过需要想的问题是,6mol perL的硫酸算不算浓硫酸,因为浓硫酸的话,就不能把水加入硫酸中. 鄙人拙见,哥们给点意见. 坐等高人高见.
圣看15065297304问： 实验室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液.现有三种不同浓度的硫酸:①60mL 1mol/L的硫酸;②30mL 25% 的硫酸�实验室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液.... - ？
涟水县乳糖回答：[答案] (1)因为25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL)即为:1000*1.18*25%98=mol/L=3mol/L,①②两溶液体积和约为90mL,它们的浓度均小于6mol/L,再加约10mL浓硫酸不能得到6mol/L的硫酸,故不能选用100mL容量瓶;假定选用250m...
