粗略配制50ml,3mol每升的硫酸溶液的步骤

配制50mL3mol/L硫酸时要注意什么问题~

1、稀释时注意不要加液过快，并不断搅拌

2、必须充分冷却后再转移液体
3、硫酸腐蚀性强，注意操作安全
4、定容时注意视线要与凹液面最低处保持水平

1、稀释时注意不要加液过快，并不断搅拌

2、必须充分冷却后再转移液体
3、硫酸腐蚀性强，注意操作安全
4、定容时注意视线要与凹液面最低处保持水平

计算需要浓硫酸的体积，常见浓硫酸的浓度是18.4mol/L,
需要浓硫酸的体积是，3*50/18.4=8.15毫升
量取8.15毫升浓硫酸，在搅拌的同时慢慢的加入到40毫升的水中，静置后加水定容到50毫升。

---

祥云县18782201376： 配置50毫升3摩尔每升硫酸溶液所需浓硫酸(质量分数为98%,密度为1.84克每毫升) - ？
冉行排石：[答案] 浓硫酸的物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 需要浓硫酸的体积=50*3/18.4=8.2mL

祥云县18782201376： 计算配制50ml 3mol/L硫酸溶液,需密度1.84kg/L,含纯硫wB=0.96浓硫酸多少毫升? - ？
冉行排石：[答案] 需要硫酸的物质的量n=cV=3*0.05=0.15mol, 需要硫酸的质量m=nM=0.15*98=14.7g, 需要98%硫酸质量=14.7÷98%=15g, 需要浓硫酸的体积是V=m÷ρ=15÷1.84=8.15mL 答:需浓硫酸8.15毫升.

祥云县18782201376： 3m0l每升的硫酸怎样配 - ？
冉行排石： 【】采用浓硫酸 (18 mol/L)稀释法,配制: 【】例如确定配制 3mol/L的稀硫酸的体积V=100 ml 【】计算浓硫酸 (18 mol/L)的体积v = 100ml x(3/18)= 16.7ml

祥云县18782201376： 6mol/L硫酸怎么配 - ？
冉行排石： 1、计算:假若需要6mol的硫酸1L,则需98%浓硫酸(密度1.84g/mL)326mL; 2、量取:326mL浓硫酸; 3、溶解,把326mL浓硫酸倒入已经加入蒸馏水的小烧杯中,用玻璃棒不断搅拌. 3、转移:待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中. 4、洗涤:再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将全部洗液移入容量瓶中. 5、定容:向容量瓶内加蒸馏水,当液面接近刻度线1-2厘米处时,改用滴管滴加蒸馏水到一面恰好与刻度线相切. 6、摇匀:塞上瓶塞,反复颠倒容量瓶数次,使瓶内的溶液均匀,此时可以把溶液倒入到试剂瓶中贴标签保存.这就是1L 6mol的硫酸的配制过程

祥云县18782201376： 50ml 0.5mol/LH2SO4溶液的配制方法 - ？
冉行排石： 首先得知道用于稀释的硫酸的浓度是多少. 然后用稀释公式进行计算. 假设用于稀释的硫酸的浓度是c1=1mol/L 根据c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=0.5*50/1=25ml 即量取25毫升1mol/L的硫酸溶液与水混合成50毫升即可.

祥云县18782201376： 配制50mL0.20mol/L的CuSO4溶液的方法? - ？
冉行排石： 1.计算 硫酸铜质量0.05*0.2*160=1.6g(或0.05*0.2*250=2.5g胆矾) 2.称量 用托盘天平称1.6g硫酸铜(或2.5g胆矾) 3.溶解 把1.6g硫酸铜放入烧杯里,用50ml量筒量取50ml水倒入,用玻璃杯搅拌使之完全溶解 4.装瓶 并贴上标签

祥云县18782201376： 6摩尔每升的硫酸溶液怎样配???? - ？
冉行排石： 答: 【1】计算:配制1L 6mol/L H2SO4 应该取 浓硫酸(18 mol/L )的体积V:V = (6/18)x1000 = 333 (ml) 【2】配制: 1)在1000毫升的烧杯里加入500 毫升左右体积的蒸馏水,放一个搅拌用的玻璃棒 2)在洗净干燥的500毫升的量筒中,加入浓...

祥云县18782201376： 4mol/l的硫酸的配置 - ？
冉行排石： 设:使用的原料浓硫酸溶质质量分数是98%,其密度为1.84g/ml 需要的原料浓硫酸体积V:V=(4mol*98g/mol)/(98%*1.84g/ml)=(400/1.84)ml≈217ml . 配制方法:在适当大小的烧杯中加适量纯水,用玻璃棒导流把浓硫酸 缓慢加入水中并不断搅拌不使过热.当溶液温度接近室温后把溶 液移入1000ml容量瓶中.再用少量纯水洗涤烧杯和玻璃棒并把稀 涤液也移入容量瓶中,如此进行两次.等容量瓶内溶液温度为室 温后,用纯水定容.盖上瓶盖,把溶液摇匀.

祥云县18782201376： 欲配制0.3mol/l硫酸溶液,将200ml0.1mol/l的溶液利用起来,需取3mol/l的硫溶液多少mL与其混合才能配成0.3moL/L硫酸溶液? - ？
冉行排石：[答案] 忽略体积变化的说,取v升3molL-的硫酸 根据溶质H2SO4物质的量的等量关系 0.2x0.1+3v=0.3x(0.2+v) 解得v=0.1482升=148.2毫升

祥云县18782201376： 请问各位专家,如何配制浓度为3mol/L(H2SO4)的硫酸溶液? - ？
冉行排石： 分3步1.计算所需浓硫酸体积.一般是用质量分数为98%的浓硫酸来配制低浓度的硫酸.假设你要配制1L溶液,则需硫酸的物质的量为3mol,即98*3g=294g 所需浓硫酸的质量为294g/98%=300g 而98%的浓硫酸的密度大约为1.84g/ml,则所需体...