1moll硫酸溶液怎么配？
分析纯硫酸的质量分数按98%计算，那么分析纯硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l.
根据稀释公式：c1v1=c2v2
计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么
v1=1×1000/18.4=54.3毫升
即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可
需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸27.2毫升。
解答过程如下：
需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol
质量为m=0.5mol*98g/mol=49g
设浓硫酸体积为V（mL）则其质量为m=p（密度）*v*98%
以上两式都是硫酸的质量，所以相等代入数值
49=1.84*98%*V
解得V=27.2ml
方法1：利用比重计：1mol/L的硫酸溶液密度约是1.06g/mL。把一个容器中加入一定量的蒸馏水，插入比重计（重表），缓慢地逐渐加入浓硫酸（注意安全！！！），搅拌，直至指示值为1.06；
方法2：利用质量分数：1mol/L的硫酸溶液的质量分数约为9.2%,这个你可能会计算；
方法3：用容量瓶（比如1000mL），如果你的浓硫酸是98.4%的，则它约18.4mol/L，用量筒量取54mL，先按照方法1的方法缓慢地加入约300mL蒸馏水中，冷却以后，转移到容量瓶中，把容器用约20mL蒸馏水洗涤3次，也转移到容量瓶中，然后加水，定容。
最后再说一句，特别注意安全。
2，计算体积，根据公式 C1V1=C2V2， 计算配置1000ml的1mol/L的溶液所需浓硫酸的体积V1= （C2V2）/C1=（1mol/L*100ml)/18.4mol/L=5.4ml
3，稀释，根据计算，量筒量取50ml蒸馏水到烧杯，再用移液管吸取5.4ml的98%浓硫酸缓慢加入到50ml的水中，用少量蒸馏水清洗移液管三次，一并加入到烧杯中，用玻棒轻轻搅拌，放置，直到热量释放结束。
4，定容，将烧杯中被稀释的硫酸溶液用玻棒引流到容量瓶，用适量蒸馏水清洗烧杯和玻棒，至少三次，直到离容量瓶的刻度还有2cm，使用滴管滴加蒸馏水，直到与刻度平齐。盖紧容量瓶的盖子，反复颠倒，使溶液均匀。100ml的1mol/L硫酸溶液配制完成
0.5mol\/L的硫酸如何配制浓度为10%的硫酸?另外0.5mol\/L的硫酸浓度是多少...
常温20摄氏度，10%的硫酸密度1.066，物质的量浓度c=1000x1.066x10%\/98=1.088molL-，这样说由0.5molL-的硫酸配置10%，蒸发水，蒸发至体积为原来的0.5\/1.088=46%，0.5molL-的硫酸质量分数为4.7%，密度1.03，
将10mL2molL的硫酸溶液加水稀释到0.5molL,其体积为多少mL 求公式 求 ...
稀释公式应该是这样：c1v1=c2v2 v2=c1v1\/c2=10ml×2mol\/L\/0.5mol\/L=40ml
3molL的硫酸是浓硫酸吗
浓硫酸，俗称坏水，，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于百分之70的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。一般认为9摩尔每升的硫酸是浓硫酸 。
高一化学,求大神教,详细一点
PH=-lgcH+。POH=-lgcOH-，cH+*cOH-=10^-14，于是PH+POH=14。cH+是溶质在溶液中电离出的H+的浓度。3，0.05molL-的硫酸，说硫酸完全电离，H2SO4，1molH2SO4电离出2mol的H+，这样说0.05molL-的硫酸cH+=2cH2SO4=2x0.05=0.1molL-，PH=1，，4，0.4克NaOH物质的量为0.4\/40=0....
实验室要配制2moll-チ0ニ1稀硫酸250ml
实验室要配制2moll-ﾁ0ﾆ1稀硫酸250ml （1）密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸的物质的量浓度为：1000×1.84×98 98 mol\/L=18.4mol\/L，配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL，需要浓硫酸的体积为：2mol\/L×0.25L 18.4mol\/L ≈0.0272L=27.2mL，故答案为：27....
100mL 1.0mol\/L 硫酸溶液与100mL 2.0mol\/L 硫酸铜溶液混合
(1)1mol\/L硫酸铜 (2)硫酸根离子的物质的量浓度1.5molL (高中要求)
o.1m的硫酸指示剂,用98%的浓硫酸怎样配制?
98%的硫酸，密度1.84，物质的量浓度C=1000x1.84x98%\/98=18.4molL-，配置0.1molL-的溶液，18.4\/0.1=184，取1ml浓硫酸，加水稀释定容至溶液体积为184ml，行了，
...0.1molL氢氧化钠溶液450mol,和015molL硫酸溶液500mol。根据这两种溶 ...
【1】配制 0.1mol\/L氢氧化钠溶液450ml，需要称量氢氧化钠多少克？答：需要称量氢氧化钠 = 0.1mol\/Lx450ml\/1000L\/mlx40g\/mol = 1.8 克 【2】配制 0.15mol\/L硫酸溶液500ml,需要浓硫酸（18mol\/L）多少毫升？答：需要浓硫酸（18mol\/L）=0.15mol\/L x 500ml\/18mol\/L = 4.2 毫升 ...
配置05moll的盐酸溶液250ml
0.05mol\/l硫酸溶液250ml 中溶质H2SO4的物质的量为0.05x0.25=0.0125mol 质量为0.0125x98=1.225克 设m毫升w=0.98,密度1.84kg\/l的浓硫酸的溶质H2SO4质量为1.225克 mx1.84x0.98=1.225 m=0.68ml
稀硫酸的浓度是多少
强氧化性等等。稀硫酸溶液会因为水分会自然挥发，浓度越来越高，但最高不可能大于67%，因为此时的溶液开始有一定的吸水性了，水分难以再继续减少！问题二：药典中的稀硫酸浓度是多少 9.5%~10.5 问题三：通常所说的稀硫酸的浓度是多少 化学试剂说稀硫酸一般0.1molL-，通常浓度小于6molL-的都可以...
隆削培元：[答案] 1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度 如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L. 2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升. c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=1*1000/18.4=54.35...
大厂回族自治县18718041707： 0.1mol/l硫酸怎么配 ？
隆削培元： 要配制0.1mol/L的硫酸,需要按照以下步骤进行操作:1. 计算所需的化学量要配制0.1mol/L的溶液,需要计算出所需的化学量.化学量可以通过摩尔浓度和溶液体积来...
大厂回族自治县18718041707： 0.1mol/l硫酸溶液如何配制? - ？
隆削培元：[答案] 市售浓硫酸密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的,需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml.用量筒量取所需浓硫酸(原装),在不断搅拌下缓缓加到适量...
大厂回族自治县18718041707： 如何配制100ml浓度1mol硫酸溶液 - ？
隆削培元：[答案] 这要看你所用的浓硫酸的物质的量浓度.如果你所用的是98%的浓硫酸,那么它的物质的量浓度是c1=18.4mol/L. 稀释公式:c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=1*100/18.4=5.435ml 即量取5.435毫升98%的浓硫酸,在搅拌的情况下慢慢的加入到90毫升左右的水中...
大厂回族自治县18718041707： 如何配置1mol/L稀硫酸比如说我现在要配置1升稀硫酸.密度是1mol/L应该如何配置.1升水导入多少稀硫酸才能达到1mol/L这个密度 - ？
隆削培元：[答案] 先说1mol/L的硫酸表示1L溶液当中有98.08g的硫酸,98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100mL的1mol/L的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁....
大厂回族自治县18718041707： 请问大侠:1mol/L的硫酸溶液该怎么配制那 - ？
隆削培元： 方法1:利用比重计:1mol/L的硫酸溶液密度约是1.06g/mL.把一个容器中加入一定量的蒸馏水,插入比重计(重表),缓慢地逐渐加入浓硫酸(注意安全!!!),搅拌,直至指示值为1.06; 方法2:利用质量分数:1mol/L的硫酸溶液的质量分数约为9.2%,这个你可能会计算; 方法3:用容量瓶(比如1000mL),如果你的浓硫酸是98.4%的,则它约18.4mol/L,用量筒量取54mL,先按照方法1的方法缓慢地加入约300mL蒸馏水中,冷却以后,转移到容量瓶中,把容器用约20mL蒸馏水洗涤3次,也转移到容量瓶中,然后加水,定容. 最后再说一句,特别注意安全.
大厂回族自治县18718041707： 怎样配制0.1mol/L硫酸溶液我需要1000毫升0.1毫摩尔的硫酸溶液,但我不会配制,浓硫酸是95% - 98%的,请教各位老师具体操作方法. - ？
隆削培元：[答案] (1)计算:1.84V*98%/98 =0.1 V=5.4ml (2)量取5.4ml浓硫酸在烧杯里稀释,冷却到室温. (3)定量转移 (4)定容 (5)摇匀 (6)贴签
大厂回族自治县18718041707： 0.05mol/L的硫酸怎么配制 - ？
隆削培元： 假设用1mol/L的硫酸配制1000毫升0.05mol/L的硫酸. 配制方法如下: 1、计算需要1mol/L的硫酸多少毫升: 1000÷1000*0.05÷1*1000=50(ml) 2、用量筒精确量取1mol/L的硫酸50ml; 3、在烧杯里倒点水,把50ml硫酸稀释(总体积要小于1000毫...
大厂回族自治县18718041707： 如何配制0.010MOL/L硫酸标准滴定溶液 - ？
隆削培元：[答案] 先按国标配制0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,取100ml再加水到1000ml,这1000ml溶液就是0.01mol/L,可以再进行标定其准确浓度.
大厂回族自治县18718041707： 配制0.1mol/L硫酸标准液配制1000毫升0.1mol/L硫酸标准液需要蒸馏水和95%的浓硫酸各多少毫升. - ？
隆削培元：[答案] 0.1mol/l硫酸标准液1000ml(1升) 含硫酸0.1mol 0.1*98=9.8g 9.8/95%克95%浓硫酸(密度取1.84g/ml) 需95%浓硫酸 9.8/95%/1.84=5.6毫升 取好酸后加水至1000毫升 加水约1000-5.6=994.4毫升
