2mol每升硫酸怎么配
2mol\/L的硫酸如何配?如何算出来的
2mol\/L的硫酸如何配?如何算出来的 zo116 | 浏览5214 次 问题未开放回答 |举报 推荐于2017-12-15 11:02:56 最佳答案 1L 2mol\/L硫酸溶液配制:试剂: 分析纯硫酸(98%浓硫酸, 密度1.84g\/ml);去离子水。仪器: 烧杯,玻璃棒,量筒,1L容量瓶计算: m(H2SO4) = 1*2*98\/98% = 200 gV(H2O4) = 200...
0.1摩尔每升的硫酸怎样计算他的氢离子物质的量浓度怎么算
1个硫酸还有2个H+ 那么0.1mol\/L的硫酸里的H+的浓度就是0.2mol\/L 在室温或者说25°的时候，Kw=C[H+]*C[OH-]=10^-14 现在你知道H+=0.2mol\/L，那么C[OH-]=（10^-14）\/0.2=5*（10^-14）
关于浓硫酸 18.4mol\/L 的 硫酸 算是浓硫酸吗 怎么规定的 mol\/L和百...
3%之间时，称为浓硫酸，98.3%的浓硫酸密度1.84g\/L，转化的公式如图，转化后，物质的量浓度是18.46mol\/L，可见，18.4mol\/L的是浓硫酸！如果要把它转化回去，变成质量分数形式的，必须知道该溶液的密度！所以，很显然，条件不够，但是我估计了一下，18.4mol\/L的应该是98%左右的！
如何配制2.5mol\/L硫酸溶液100mL?
配制2.5mol\/L硫酸溶液100mL的方法如下：1） 首先计算需要多少毫升的浓硫酸。根据公式：M1V1=M2V2.浓硫酸的摩尔浓度是：18.4mol\/L.2.5x100=18.4V2.V2=250\/18.4=13.6mll.2) 取13.6ml的浓硫酸，缓慢地滴加到50ml的水中， 再定容到100ml。
如何配置1L6mol的硫酸?
要配置1L 6mol的硫酸溶液，可以按以下步骤进行操作：计算所需的硫酸质量。硫酸的摩尔质量为98.09g\/mol，所以6mol的硫酸的质量为6mol × 98.09g\/mol = 588.54g。将计算得到的硫酸质量加入适量的去离子水中。可以先加入一部分水，在搅拌的同时缓慢加入硫酸，然后再加入剩余的水，直到总体积达到1L。搅...
多少mol每升的硫酸算浓硫酸
当提及硫酸的浓度时，"浓硫酸"的常见规格有98.3%、98%、90%、75%（主要用于实验室制备二氧化硫）以及18.3 mol\/L和18 mol\/L。对于浓硝酸，实验室中常用的浓度则有68%、63%、14 mol\/L和12 mol\/L。然而，关于浓和稀的界限并没有明确的数值标准，通常我们采取一个简便的区分方法，即6 mol\/L...
2mol\/L的硫酸如何配制
c（H2SO4)=2*c（1\/2H2SO4)=4mol\/L 取50ml硫酸,加入到50ml蒸馏水中。。。
100ml2mol\/l硫酸溶液怎么配
硫酸的摩尔质量为98.08 g\/mol。根据浓度公式C = n\/V，其中C是浓度（mol\/L），n是物质的摩尔数，V是溶液的体积（L）。首先，计算所需的硫酸的摩尔数：n = C × V = 2 mol\/L × 0.1 L = 0.2 mol然后，计算所需的硫酸的质量：质量 = 摩尔质量 × 摩尔数 = 98.08 g\/mo...
大约多少mol\/L以上的算浓硫酸
这种高浓度的硫酸具有很强的腐蚀性和氧化性。标准的工业级浓硫酸，其H2SO4的质量分数高达98.3%，这意味着每100克溶液中，有98.3克是硫酸。这种浓硫酸的密度相对较高，约为1.84克每立方厘米，这使得单位体积内的硫酸分子数量较多。因此，它的物质的量浓度（即每升溶液中含有的硫酸摩尔数）被定义为...
怎么界定浓硫酸和稀硫酸?(用mol\/L)
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。即摩尔浓度大于11.43mol\/L硫酸为浓硫酸。超浓的质量分数为98.3%，浓度为18.4mol\/L。
曾都区凯妮回答： 硫酸的摩尔分子量为98 g/mol,要配1L 2mol/L硫酸,需要纯硫酸2 mol,需要浓硫酸200 g,需 要浓硫酸108.7mL(p=m/v). 先把需要的水量好( 1000-108.7=891.3 mD,再把浓硫酸量好,把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中,并不断的搅拌.称取...
吴战15591889498问： 怎么配置2摩尔每升的H2SO4溶液? - ？
曾都区凯妮回答： 简单方法:市售浓硫酸浓度约为18.4mol/L,根据稀释前后物质的量不变,如需配制2mol/L硫酸100mL,假设需要浓硫酸VmL,则2*100=18.4*V,V=200/18.4=10.9mL即取10.9mL市售浓硫酸,稀释,静置至常温,转移至100mL容量瓶定容即可.
吴战15591889498问： 2mol/L的硫酸如何配?如何算出来的 ？
曾都区凯妮回答： 1L2mol/L硫酸溶液配制:试剂:分析纯硫酸(98%浓硫酸,密度1.84g/ml);去离子水.仪器:烧杯,玻璃棒,量筒,1L容量瓶计算:m(H2SO4)=1*2*98/98%=200gV(H2O4)=200/1.84=108.7ml量取108.7毫升浓硫酸,缓慢倒入盛有约600毫升水的烧杯中同时不断搅拌,等溶液冷却至室温后转移至1L容量瓶中,少量水冲洗烧杯壁两次,也倒入容量瓶,添水至刻度即可.
吴战15591889498问： 如何用98%的浓硫酸配置2mol/L的硫酸溶液 - ？
曾都区凯妮回答：[答案] 以要配1L 2mol/L硫酸为例:浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98 g/mol要配1L 2mol/L硫酸,需要纯硫酸2 mol,需要浓硫酸200 g,需要浓硫酸108.7 mL(ρ=m/v).先把需要的水量好(1000-108.7=891.3...
吴战15591889498问： 0.2摩尔的硫酸溶液如何配制? - ？
曾都区凯妮回答：[答案] ①计算 所需浓硫酸的体积 ②用量筒量取浓硫酸 ③溶解 ④恢复至室温 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦振荡 ⑧定容 ⑨摇匀 ⑩装液
吴战15591889498问： 如何配制2M的硫酸溶液硫酸的浓度为98% - ？
曾都区凯妮回答：[答案] 首先要看你需要配制多少体积 2M 的硫酸: 98%的浓硫酸物质的量浓度是18 mol/L 2M H2SO4即 2mol/L 若需要配制200mL的硫酸: 2*200 = 18* x x = 400/ 18 (mL)
吴战15591889498问： 怎样配0.2mol/L的硫酸溶液现有纯度为96%的浓硫酸,要配制0.2mol/L的硫酸标准溶液,应如何操作? - ？
曾都区凯妮回答：[答案] 1升0.2mol/L硫酸标准溶液含有纯硫酸量 :0.2mol硫酸=98*0.2=19.6克换算成96%硫酸量:19.6/96%=20.417克称取20.417克96%硫酸,在搅拌下把他到入约500毫升蒸馏水中,搅拌均匀后,把此溶液到入1升的容量瓶中,用蒸馏水稀释...
吴战15591889498问： 如何用98%的浓硫酸配置2mol/L的硫酸溶液 - ？
曾都区凯妮回答： 以要配1L 2mol/L硫酸为例:浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98 g/mol 要配1L 2mol/L硫酸,需要纯硫酸2 mol,需要浓硫酸200 g,需要浓硫酸108.7 mL(ρ=m/v).先把需要的水量好(1000-108.7=891.3 mL),再把浓硫酸量好,把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中,并不断的搅拌.
吴战15591889498问： 配制浓度为2mol/L硫酸溶液5.0*10^2 mL应该取浓硫酸多少mL. - ？
曾都区凯妮回答： 密度为1.84,含酸 mL=500ml=0.5升,含nH2SO4=2x0.5=1mol,需要浓硫酸1000x 1/18=55.6ml
吴战15591889498问： 5ml2mol的硫酸怎么配置 - ？
曾都区凯妮回答： 硫酸的摩尔质量为98g/mol,2mol/L的硫酸需要硫酸的质量为196g,即196g硫酸用水稀释至1L. 98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3. 取53.26ml98%的浓硫酸(即取98g硫酸)稀释至500ml.再用量杯量取5ml. 即得5ml2mol/L的硫酸溶液. 如取0.5326ml98%浓硫酸直接稀释5ml,合法不合理,精确度不够.
