o.1m的硫酸指示剂,用98%的浓硫酸怎样配制?
1、计算：根据稀释前后硫酸的质量相等（设：配制V L稀硫酸，浓硫酸的密度为1.84g/mL） 53*V*98=x*1.84*98%， x=（5300V/1.84）mL
2、注意：稀释时往水中注入硫酸，并不断搅拌，防止迸溅！
因为浓硫酸密度是1.84g/mL
所以98%的浓硫酸的摩尔浓度是18.4mol/L,可以看成是18mol/L
那配0.18M的硫酸，体积需要 v=0.18*1/18=10 mL
大概量取10 mL就OK了
o.1m的硫酸指示剂,用98%的浓硫酸怎样配制?
98%的硫酸，密度1.84，物质的量浓度C=1000x1.84x98%\/98=18.4molL-，配置0.1molL-的溶液，18.4\/0.1=184，取1ml浓硫酸，加水稀释定容至溶液体积为184ml，行了，
如何标定硫酸标准溶液浓度?
标定硫酸标准溶液浓度的具体步骤如下：1. 取一定体积的硫酸标准溶液（例如0.1 mol\/L），加入指示剂（例如酚酞），然后滴加硷（如氢氧化钠）溶液，直到指示剂变色。这一过程称为滴定。2. 根据化学反应的摩尔比例，可以计算出硷的量与硫酸标准溶液中的硫酸的量之间的比例关系。3. 通过计算，可以得到...
0.1n的硫酸测定碱度,最后碱度单位是什么
硫酸的化学式为H2SO4。在化学反应中，硫酸可以释放出两个氢离子（H+），因此可以作为酸来测定碱度。0.1n的硫酸测定碱度中的“0.1n”表示硫酸的浓度，其中的“n”表示当溶液中1升硫酸的摩尔数。可以理解为0.1n的硫酸溶液中，每升溶液中含有0.1摩尔的硫酸分子。最后的碱度单位取决于所使用的指示剂。
过氧化氢浓度测定
过氧化氢浓度的测定可以采用二甲酚橙法。其解释内容如下：1、准备试剂和设备：二甲酚橙指示剂：将二甲酚橙配成0.5%的乙醇溶液。硫酸溶液：将50%的硫酸溶液配成1M的硫酸溶液。氢氧化钠溶液：将氢氧化钠配成1M的氢氧化钠溶液。0.1M的硫酸铁铵标准溶液：称取2.5g硫酸铁铵，溶解于100mL硫酸中，混匀...
1N硫酸如何标定且算出它的浓度
1. 称取约1.5克的无水碳酸钠基准物质，放入一个300毫升的三角瓶中。2. 向三角瓶中加入50毫升刚煮沸后冷却至室温的蒸馏水。3. 使用甲基橙作为指示剂，用1N的硫酸标准溶液滴定混合物，直到溶液颜色由黄色变为橙色，达到滴定终点。4. 计算硫酸标准溶液的当量浓度（N），使用以下公式：硫酸标准溶液当量...
滴定硫酸用什么指示剂
可用溴甲酚绿-甲基红指示剂， 实在没有甲基红的话,用甲基橙或酚酞代替一下,也可以标出来,只是终点误差大一点.
硫酸标定方法
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸 Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O 根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。物理性质：纯硫酸一般为...
硫酸标准溶液的标定
1、准备溶液：根据所需的浓度和体积，准备一定量的硫酸标准溶液，确保使用纯净的试剂和准确的称量设备。2、确定指示剂：选择适当的指示剂，以便在滴定过程中能够准确地观察到终点的颜色变化，对于硫酸滴定，常用的指示剂是酚酞或甲基橙。3、滴定：开始缓慢滴定标定溶液，直到颜色变化出现，对于酚酞指示剂，...
硫酸纯度测试为什么要用混合指示剂?用甲基红可不可以?
硫酸纯度测试用混合指示剂因为硫酸是无色透明的。不可以用甲基红。根据查询相关资料信息：硫酸纯度测试中使用混合指示剂的原因是因为硫酸是无色透明的，甲基红等单一指示剂只能反映PH值的变化，不能准确地反映硫酸纯度的高低。甲基红只是一种单一指示剂，主要用于PH值的测定，不能准确地反映硫酸的纯度。
二 硫酸(H2SO4)1.硫酸与指示剂的作用结果如何?得出什么规律?
规律： 根据这个例子可以得出规律：硫酸是一种强酸，它具有很强的酸性，能够使指示剂的颜色发生变化。对于大多数指示剂来说，它们在酸性条件下呈现一种颜色，在碱性条件下呈现另一种颜色。而硫酸的强酸性会使溶液呈酸性，导致指示剂的颜色发生相应的变化。需要注意的是，不同的指示剂对酸碱反应的敏感性和...
枞策立安： c=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 由稀释定律有C1V1=c2V2 18.4mol/L*V=0.1mol/L*1000ml V=5.4ml
新河县15211565475： 如何用98%的浓硫酸配制成0.1摩尔/L的硫酸,以及标定方法 - ？
枞策立安： 因为98%浓硫酸的密度是1.84g/mL 用1.84乘以浓硫酸的体积得到硫酸的质量m m/98g(硫酸的摩尔质量)=这些硫酸的摩尔数 因为是每升含有0.1摩尔硫酸 所以用刚才得到的摩尔数/0.1得出要配多少升 往浓硫酸里面加蒸馏水`直到溶液体积达到要求为止
新河县15211565475： 实验室需要配制1mol/L的浓硫酸100mL,需取用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)多少毫升 - ？
枞策立安： 100ml/1o00ml*1mol/L=0.1mol 1000ml(浓H2S04)中H2S04质量为1000ml*1.84g/ml*98%=1803g n(H2SO4)=1803g/98g/mol=18.4mol 含0.1molH2SO4的浓硫酸的体积0.1mol/18.4mol/L=5.4ml
新河县15211565475： 配制100moL 1moL/L的硫酸要用质量分数98%的硫酸多少毫升? (98%硫酸面密度1.89g/moL) - ？
枞策立安： 题目中硫酸密度是1.89g/ml吧.硫酸100mol,说明硫酸质量是100*98=9800g,说明硫酸溶液的质量是9800/0.98=10000g,体积为10000/1.89=5291ml
新河县15211565475： 现需配置500ml,1mol/L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少 - ？
枞策立安： 500ml,1mol/L的硫酸溶液中H2SO4物质的量为0.5*1=0.5mol H2SO4质量为0.5*98=49g 需要98%浓硫酸质量为49/98%=50g 浓硫酸体积为50/1.84=27.2ml
新河县15211565475： 配制500ml 0.1mol/L的稀硫酸 需要98%的浓硫酸多少 - ？
枞策立安： 根据 物质的量 守恒 来做硫酸总共500ml*0.1mol/L=0.05mol它的质量为0.05*98=4.9g所量取的硫酸中除了水就要是这4.9g的硫酸因为是 98%的硫酸所以可以知道总质量为4.9/98%=5g密度的话也知道是1.84g/cm^3V=5/1.84 ml=2.72ml
新河县15211565475： 怎样根据硫酸物质的量浓度计算是浓溶液还是稀溶液98%浓? - ？
枞策立安： 98% 18.4 mol/L50% 7.1mol/L25% 3 .0 mol/L10% 1.1 mol/L 通常25%以下算稀溶液.
新河县15211565475： 用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:(1)量取浓硫酸的体积为 - --- - ？
枞策立安： (1)浓H2SO4的物质的量浓度c=1000*1.84*98% 98 mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL*18.4mol/L=100mL*1mol/L,解得:x≈5.4,故答案为:5.4;(2)操作步骤有计算、量取、稀...
新河县15211565475： 若要配制1000ml,0.25mol/l的硫酸溶液,要98%(密度为1.84mol/l)的浓硫酸多少ml? - ？
枞策立安： 98%硫酸的密度应该为1.84...
新河县15211565475： 要配制100ml 1mol/L的硫酸溶液,需98%的硫酸(密度18.4g/ml) - ？
枞策立安： 稀释前后溶质的物质的量不变: 0.1l* 1mol/L=《(V*18.4g/ml)*98%》/98 自己根据计算式理解求算 OK? 希望对您有帮助
