6moll盐酸溶液配制
配置05moll的盐酸溶液250ml
0.05mol\/l硫酸溶液250ml 中溶质H2SO4的物质的量为0.05x0.25=0.0125mol 质量为0.0125x98=1.225克 设m毫升w=0.98,密度1.84kg\/l的浓硫酸的溶质H2SO4质量为1.225克 mx1.84x0.98=1.225 m=0.68ml
配置1000毫升10.01摩尔\/升的盐酸溶液需浓盐酸多少毫升
通常浓盐酸的浓度为12molL-，配置10.01molL-的盐酸溶液需要10.01x1000\/12=834.17ml
计算配置500ml0.1000molL盐酸溶液所需量取浓HIC溶液体积怎么求_百度知 ...
据C浓v浓=C稀V稀 实验用浓盐酸一般为37.5%，密度1.179g\/cm3,物质量浓度12mol\/L 12mol\/L•V=0.1mol\/L•0.5L V=0.00417L=4.17ml
PH在3-5之间盐酸怎么配
一般浓盐酸37%左右，物质的量浓度为12molL-，PH在3-5之间，cH+=cHCl=0.001-0.00001molL-，12\/0.001=12000，取10ml浓盐酸，稀释至溶液体积1升，再取10ml，稀释至1.2升，cH+=0.001molL-，PH=3，这样不断稀释
盐酸0.2mol\/l1000毫升和盐酸6mol\/l200毫升混合
200ml0.3mol\/L的盐酸的溶质HCl物质的量为0.2x0.3=0.06mol 1000ml0.6mol\/L,溶质HCl物质的量为1x0.6=0.6mol 混合后忽略体积变化的说总体积为200+1000=1.2升 溶质HCl的物质的量为0.06+0.6=0.66 混合后物质的量浓度=物质的量\/溶液体积=0.66\/1.2=0.55molL- c浓v浓=c稀v稀=...
配制500ml 0.1molL-1HCI溶液所需浓HCI的体积的计算方法
所需盐酸的摩尔数500ml×0.1mol\/l×1\/1000=0.05mol 最后答案0.05mol÷1mol\/l=0.05L=50ml 1mol\/l是浓盐酸的摩尔体积
于1Lc=0.2000mol\/L的盐酸溶液中,需加入多少毫升水才能使稀释后的盐酸...
CaO的摩尔浓度0.005x1000\/56=0.08916molL-，对应需要的盐酸浓度0.08916x2=0.1783molL-，需要原盐酸稀释至0.2\/0.1783=1.1217升这样稀释成0.1783molL-的盐酸，加水1.1217-1=0.1217L
0.4摩尔每升盐酸溶液与0.2摩尔每升的氨气溶液等体积混合后求溶液...
说各一升，生成0.1molL-NH4Cl和剩余0.1molL-的HCl NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 0.1-x...x...x+0.1 Kh=x（x+0.1）\/0.1-x=Kw\/kb=5.56x10^-10 解这个方程行了
浓盐酸摩尔浓度
浓盐酸摩尔浓度为12molL。市售浓盐酸质量分数为36%到38%，以37%含量举例，其密度为1.19gml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)36.5=12mol，摩尔浓度即为12molL。浓盐酸，为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。纯盐酸是无色透明的液体，...
向500ml 2mol\/l的盐酸溶液中加入足量铁粉发生化学反应,假设反应前后...
nHCl=2x0.5=1mol Fe+2HCl=FeCl2+H2 1...1...22.4 1...x...y 1\/1=1\/x=22.4\/y x=1mol，y=22.4L 1mol的FeCl2，溶液体积0.5升 c=1\/0.5=2molL-
朝阳区佐匹回答：[答案] 答: 【1】配制1000毫升 6mol/L 盐酸,取浓盐酸(12 mol/L),即其稀释倍数B=2 【2】计算取浓盐酸(12 mol/L)的体积V=1000/2 = 500 mL 【3】用500毫升量筒取浓盐酸 500 mL,加入1000毫升试剂瓶中,在加蒸馏水,至总体积为1000毫升,即...
简泊17657961294问： 6mol/L盐酸怎样配制? - ？
朝阳区佐匹回答：[答案] 用高浓度的盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.(是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为稀释中密度会变.)
简泊17657961294问： 6mol/l盐酸怎么配 ？
朝阳区佐匹回答： 配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g.然后加水至1L容积即可配制完成.解:令6mol/L的盐酸的体积为为1L.那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol,则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g.因此配制6mol/L的盐酸的方法如下.称取6molHCl,即219克HCl置于1L的容量瓶中,然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸.
简泊17657961294问： 6mol/L盐酸溶液的配制 - ？
朝阳区佐匹回答： 如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度,如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.
简泊17657961294问： 如何配制100 mL,6 M HCl溶液? - ？
朝阳区佐匹回答： 6mol l的盐酸配制方法: 准备材料:1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒 1、用浓盐酸稀释 配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L,先计算溶质HCl需6mol,取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可.(加水直到溶液体积为1L) 2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量:n=m/M,6=m/36.5,所得m=219g. 3、使用30%HCL配制:30%=219/X,X=730ml,所需30%HCL共730ml. 4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL,加入1L的容量瓶中,并用去离子水洗涤量筒,倒入容量瓶中,定容到1L摇匀就可以了
简泊17657961294问： 纯盐酸怎样配制6mo/l的盐酸i容液、 ？
朝阳区佐匹回答： 没有纯盐酸.市售的盐酸一般是36%--38%的浓盐酸,物质的量浓度约为12mol/L,由于浓盐酸易挥发,所以浓度是不断变化的.1、可以通过稀释的方法配制6mol/L的盐酸,如果要求不是特别精确,可以将浓盐酸稀释到2位体积.即100毫升浓盐酸加水稀释到200毫升即可.2、如果需要精确的浓度,需要首先用标准液通过滴定来标定盐酸,然后配制,相对来说比较麻烦,但能保证数据的准确性.
简泊17657961294问： 盐酸浓度6mol/L,调配为4%的盐酸溶液应该安什么比例搞?我现有一瓶500ml的盐酸,浓度为6摩尔/L.需要调配为4%的盐酸溶液做其它用途,应该怎么配制? - ？
朝阳区佐匹回答：[答案] 1、相关计算6mol/L的HCl质量分数为:18%6/4.5 mol/LHCl质量分数为:4%所以,假若需配制6/4.5 mol/L的盐酸V毫升,取原盐酸xmL,计算得:6/4.5 V = 6xx = 1/4.5 V = 0.222V2、配制假定配制1000mL 4%的盐酸溶液取6摩尔/升...
简泊17657961294问： 6mol/L盐酸溶液如何配制??500ml的纯化水加多少盐酸??如何计算?? - ？
朝阳区佐匹回答： V=6*36.5*0.5/ρ/C 其中:V为取需要的盐酸量(ml)6为需配制的6mol/盐酸36.5为盐酸的分子量0.5为需配制的体积500mlρ为盐酸的密度(实验室一般为1.15~1.19)C为盐酸的浓度(实验室一般为35~38) 这就要看你实验室盐酸的浓度了.
简泊17657961294问： 如何配置6mol/l的盐酸溶液 - ？
朝阳区佐匹回答： .(1)计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积50毫升(2)完全中和50ml已配置溶液,需要1mol/L的盐酸得体积5毫升
简泊17657961294问： 6mol/L的盐酸和6mol/L的氢氧化钠如何配置? - ？
朝阳区佐匹回答：[答案] 用浓盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.(是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为稀释中密度会变.) 6mol/L的氢氧化钠配制:(假设配制1L) 1,计算...
