3mol硫酸溶液配制
配制1mol\/ L的硫酸溶液需要哪些步骤呢?
配制浓度为1mol\/L的硫酸溶液的步骤如下：1、计算所需的硫酸质量：根据摩尔质量表明硫酸的摩尔质量为98.08g\/mol。所以，对于1mol的硫酸，所需的质量为98.08g。2、准备足够的去离子水：准备足够量的去离子水，用于配溶剂，并确保无杂质。3、配制硫酸溶液：将所需的硫酸质量精确称量并倒入一个容器中。
1mol\/l硫酸溶液怎么配
首先需要确定所需要的浓硫酸的量，然后计算体积，根据公式C1V1=C2V2计算，之后稀释，最后定容，盖紧容量瓶的盖子，反复颠倒，使溶液均匀。100ml的1mol\/L硫酸溶液配置完成。硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶...
如何配制0.01 mol\/ L硫酸标准滴定溶液?
一、配制 1、试剂：硫酸。2、仪器与用具：量筒、容量瓶（1000ml）。3、硫酸滴定液（0.5 mol\/L）取硫酸30ml缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释1000ml，摇匀。4、硫酸滴定液（0.25 mo\/L、01 mo\/L或005mo\/L）照上法配制，但硫酸的取用量分别为15m1、6.0m1或3.0ml。二、 标定 1、试剂...
如何配置0.1 mol\/ l的硫酸。
1)量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸 2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1\/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 ...
如何配置500mL1mol\/ L硫酸?
需要配制500mL1mol\/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g\/cm^3的浓硫酸27.2毫升。解答过程如下：需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol 质量为m=0.5mol*98g\/mol=49g 设浓硫酸体积为V（mL）则其质量为m=p（密度）*v*98 以上两式都是硫酸的质量，所以相等代入数值 49=1.84*98%...
9mol\/l的硫酸溶液怎么配置
该硫酸溶液的配置方法如下：1、要配置1升（1000 mL）的9 mol\/L硫酸溶液，需要的硫酸物质的量是： 9mol\/L×1 L=9mol。2、9mol×98g\/mol=882g。3、由于98%的浓硫酸密度为1.84g\/cm3，所以所需浓硫酸的体积为： 882g\/(1.84 g\/cm3) ≈483.2mL。4、将483.2mL的98%浓硫酸缓慢倒入装有...
如何配置0.1mol\/ L的硫酸
首先应该知道配制0.1mol\/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度是多少。如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸，它的物质的量浓度是18.4mol\/L。再根据稀释公式计算浓硫酸的用量，如果配制的溶液为1000毫升。c1v2=c2v2 v1=c2v2\/c1=0.1×1000\/18.4=5.434毫升 即首先在容器中放入900左右毫升水，在...
如何配置1L6mol的硫酸?
要配置1L 6mol的硫酸溶液，可以按以下步骤进行操作：计算所需的硫酸质量。硫酸的摩尔质量为98.09g\/mol，所以6mol的硫酸的质量为6mol × 98.09g\/mol = 588.54g。将计算得到的硫酸质量加入适量的去离子水中。可以先加入一部分水，在搅拌的同时缓慢加入硫酸，然后再加入剩余的水，直到总体积达到1L。搅...
0.5mol\/l硫酸怎么配
要配制0，5mol\/L的硫酸溶液，可以按照这步骤操作：确定需要的硫酸体积、计算需要的浓硫酸体积、配制溶液。1、确定需要的硫酸体积：你需要确定需要0，5mol\/L硫酸的体积。这可以通过你实验的需求来决定。2、计算需要的浓硫酸体积：你知道你用于稀释的硫酸的浓度，你可以通过公式c1v1=c2v2来计算出需要浓...
6mol\/l的硫酸溶液怎么配置
1、需要配制1L的6mol每L的硫酸溶液，则需要浓硫酸的体积为（6除以18）x1000=333（ml）。2、在1000毫升的烧杯里加入500毫升左右体积的蒸馏水，放一个搅拌用的玻璃棒。3、在洗净干燥的500毫升的量筒中，加入浓硫酸至333毫升的刻线。4、将浓硫酸缓慢倒入烧杯里，边倒边搅拌，有利于散热。尽量倒净量筒...
邹城市安拿回答： 1.确定你要配制的溶液的体积.如100,250,500,1000等,单位是mL.2.求出所需浓硫酸溶液的体积.3.量取所需体积的硫酸,慢慢沿烧杯壁倒入盛有适量水的烧杯中,并搅拌.冷却到室温.4.将烧杯中溶液转移到容量瓶中,并用适量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也转移到容量瓶中.5.加水到刻度线(定容).摇匀.
爨秒19412184589问： 3摩尔/L的硫酸溶液的配制 - ？
邹城市安拿回答：[答案] 首先需要确认用于稀释的浓硫酸的浓度是多少,假设浓硫酸的浓度是c1=18.4mol/L确定欲配制的稀硫酸的体积是多少,假设是v2=500ml然后由稀释公式c1v1=c2v2计算出浓硫酸的体积.v1=c2v2/c1=3*500/18.4=81.52ml即量取81.52...
爨秒19412184589问： 化学题!关于溶液的配制!配制3mol/L的稀硫酸100ml,需要市售的浓硫酸含量是WB=0.98,密度P=1.84Kg/L多少毫升?如何配制? - ？
邹城市安拿回答：[答案] (3mol/L*0.1L*98g/mol)/0.98=30g 就是求硫酸的物质的量乘摩尔质量求硫酸的质量 30 g/1.84g/ml=16.3ml 配置时先用量筒取16.3 ml,加适量水(20ml) 冷却后转入容量瓶(100ml的)中,加水至刻度线,具体操作细节问你化学老师把
爨秒19412184589问： 配制3mol/L的硫酸溶液50毫升,需市售浓硫酸(密度1.84千克每升,98%)多少毫升? - ？
邹城市安拿回答：[答案] 3mol/L * 0.050L * 98.08g/mol / 0.98 / 1.84g/ml = 8.16ml
爨秒19412184589问： 如何用市售的18mol/l的浓硫酸配置3mol/l的硫酸溶液1000ml - ？
邹城市安拿回答：[答案] 答:一、依据稀释定律: C1 V1 = C2 V2 (物质的量相等),计算浓硫酸的体积(V1)【1】已知 :C1 = 18mol/l ;C2 = 3mol/l V2 = 1000ml【2】计算V1 =( 3mol/l)x1000ml/18mol/l =166.7 ml二、硫酸溶液的配制:【1】...
爨秒19412184589问： 配置500ml浓度为3mol/l的硫酸溶液(密度为1.2g/ml),需要质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/ml)和水的体积各多少?嗯 一楼说的很好 可是我觉得98%... - ？
邹城市安拿回答：[答案] 500ml浓度为3mol/l的硫酸溶液含硫酸质量: 3 * 0.5 *98= 147 g 需要质量分数为98%的硫酸质量: 147/98% = 150 g 需要质量分数为98%的硫酸体积: 150/1.84 = 81.5 mL 500ml浓度为3mol/l的硫酸溶液质量: 1.2*500 = 600 g 需要水的质量: 600 - ...
爨秒19412184589问： 如何配制0.133MOL/L的硫酸溶液 - ？
邹城市安拿回答： 用10毫升量筒量出3.6毫升的98%的浓硫酸,再到入烧杯中稀释,然后到入500毫升容量瓶中,加水至刻度线,盖上盖子,摇匀,就配成了500毫升的0.133MOL/L的硫酸溶液.若要更多量,则等比例增加量取浓硫酸的量和使用容量瓶的体积.
爨秒19412184589问： 欲配制0.3mol/l硫酸溶液,将200ml0.1mol/l的溶液利用起来,需取3mol/l的硫溶液多少mL与其混合才能配成0.3moL/L硫酸溶液? - ？
邹城市安拿回答：[答案] 忽略体积变化的说,取v升3molL-的硫酸 根据溶质H2SO4物质的量的等量关系 0.2x0.1+3v=0.3x(0.2+v) 解得v=0.1482升=148.2毫升
爨秒19412184589问： 如何用市售的18mol/l的浓硫酸配置3mol/l的硫酸溶液1000ml - ？
邹城市安拿回答： 答: 一、依据稀释定律: C1 V1 = C2 V2 (物质的量相等),计算浓硫酸的体积(V1) 【1】已知 :C1 = 18mol/l ;C2 = 3mol/l V2 = 1000ml 【2】计算V1 =( 3mol/l)x1000ml/18mol/l =166.7 ml 二、硫酸溶液的配制: 【1】在500 毫升的大烧杯先...
爨秒19412184589问： 浓硫酸的浓度时95%~98%,我想配制1000lm的3mol/L的硫酸,该怎么配制 - ？
邹城市安拿回答： 浓硫酸的浓度多说是98%,实际应是一个区间范围,95%-98%.一般说98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L.具体配制步骤如下: 1、计算:需浓硫酸 (1000mL*3mol/L)/18.4mol/L=163mL 2、量取:用250mL的量桶量取163mL的浓硫酸...
