20硫酸溶液配制100ml
硫酸稀释问题
你好！！！第一步：计算 0.5*0.5=0.25mol H2SO4 因为c=n\/v 所以 v=n\/c=0.25mol\/18.4mol\/L=5\/368 L 所以要加水0.5L-5\/368 L 第二步：配置 将浓硫酸缓慢的倒入水中，就OK了。谢谢！！！
配制250ml0.1mol\/l的cuso4溶液
在配制250ml0点1mol\/l的cuso4溶液时的注意事项：1、精确计量：在配制溶液的过程中，精确计量是至关重要的。对于硫酸铜溶液，需要使用电子天平或滴定管来确保精确称量或量取硫酸铜和水的量。如果使用滴定管，需要先润洗滴定管以确保测量准确。2、溶解过程：cuso4在水中溶解度较大，但溶解过程可能会受到温度...
配制500ml质量分数为20%的硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升...
H2SO4 的质量为 500*1.14*20 设 98% 的为 x ml 则 x*1.84*98%==500*1.14*20 x===63.22 ml 水的质量等于 500 ml的质量减去 浓硫酸的质量 === 500*1.14-63.22*1.84==453.68 g 即 453.68 ml 水
怎样配制硫代硫酸钠标准溶液
2.标定：准确称取0.15g在120。C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100...
10毫升容质质量分数为98%密度为1.84g\/cm3的浓硫酸,能配成15%的稀硫酸...
在配制前后，溶液中硫酸的质量没有变化。所以配制前，溶液含有纯硫酸10*1。84*98%=18。032g，配制后溶液质量18。032\/15%=120。2133g。体积为120。2133\/1。1=109。3ml，配制前后，溶液的质量差全部是加水造成的。所以算出质量差120.2-10*1。84=101。8g。这些水也就是101.8ml ...
怎样配制1000mL浓度为0.05m0l\/ L的H2s04标准溶液
前期准备：1)首先确定所配溶液体积1000mL。2)选取适当大量容量瓶，本题应选1000mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g\/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=1*0.05*...
实验室要用浓硫酸配制500mL 0.2mol•L -1 的H 2 SO 4 溶液.
98 mol\/L =18.4mol\/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.2mol\/L×0.5L=18.4mol\/L×V，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1...
常用化学实验试剂的配制与应用有哪些?
溶液I：6.93g结晶硫酸铜溶于l00ml水中。溶液Ⅱ：34.6g酒石酸钾钠、10g氢氧化钠溶于l00ml水中。取lml样品热水提取液，加入4～5滴用时配制的溶液Ⅰ、Ⅱ等量混合液，在沸水浴中加热数分钟，产生砖红色沉淀为阳性反应。如检查多糖和甙，取lml样品水提液，加入lmll0％盐酸溶液，在沸水浴上加热l0min...
硫代硫酸钠的标定
做碘值吗？空白不加重铬酸钾，硫代硫酸钠是还原剂，我一般都得做三个平行一个空白，第一个数据废弃不用，因为旧滴定管的旧硫代硫酸钠怎么洗都会对平行数据造成一定影响 答案补充 好久没自己做了，都交给化验员去做，终点是亮绿。溴酸钾标准溶液的配制和标定方法 V0空白所耗硫代硫酸钠标准滴定溶液用量， ...
硫代硫酸钠的配制与标定
国标法标定硫代硫酸钠的具体方法（依据国标GB\/T5009.1-2003）：1、在碘量瓶中放入0.15g基准重铬酸钾、50ml水、2g碘化钾及20ml硫酸溶液，将其密塞摇匀后置于暗处10分钟，再倒入250ml水进行稀释 2、将上述溶液用硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄绿色，加入3ml淀粉指示剂后继续滴定至亮绿色，稀释用水温度不应超过...
嵩明县唐信回答： 20毫升硫酸加80毫升水即可.
池柱19175413211问： 配置100mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL),需要98%密度为1084g/mL的浓硫酸的体积为 mL,水体积为 mL - ？
嵩明县唐信回答：[答案] 根据质量守恒: 100*20%=X*98% X=20.408 即需要20.41ml浓硫酸,水79.59ml水
池柱19175413211问： 要配制100ML质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少毫升质量分数为98%的硫酸溶液?？
嵩明县唐信回答： H2SO4体积=20%*100ml=20ml 所需H2SO4溶液的体积=20ml/98%=20.4ml 剩下的79.6ml是水.加上20.4ml*2%=0.4ml 一共有80ml的水.
池柱19175413211问： 配制溶质质量分数20%密度1.2g/ml的硫酸溶液100ml需要硫酸和水各多少克 - ？
嵩明县唐信回答： 解:20%的硫酸溶液的质量=1.2克/毫升*100毫升=120克.20%的硫酸溶液中溶质的质量=120克*20%=24克.稀释时,溶质的质量不变,因此98%的浓硫酸溶液中溶质的质量也为24克.需要98%的硫酸溶液的质量=24克÷98%=24.5克.需要加入水的质量=120克-24.5克=95.5克.
池柱19175413211问： 如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液 - ？
嵩明县唐信回答： 1.计算出100ml 2.0mol/L H2SO4溶液中所含硫酸的质量,2*0.1*98=19.6g 2.根据第一步的计算结果,计算出所需的浓硫酸的体积,19.6÷98%÷1.84=10.87mL 3.用10mL的量筒分两次量取5.4mL,5.5ml的浓硫酸,注意读数时液面的最低处与刻度相平 4.取100mL烧杯.加入约2/3的水,将浓硫酸沿着玻璃棒注入烧杯中,边注入边搅拌 5.将稀释后的硫酸,沿着玻璃棒注入100mL容量瓶中,用蒸馏水洗涕刚才使用过的烧杯和玻璃棒,并将洗涕液注入容量瓶中,重复2-3次 6.当液面接近刻度线时,改用胶头滴管注水,液面的最低处与刻度相平 7.盖上瓶盖,上下混匀,再转移入试剂瓶.
池柱19175413211问： 欲配置20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm)100ml,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm)的体积是多少毫升? - ？
嵩明县唐信回答： 需要98%的浓硫酸的体积12.7mL,需要水的体积是76.7mL.20%的稀硫酸100mL的质量是100*1.14=114g 设需要98%的浓硫酸的质量为x,根据稀释前后溶液的质量不变,有 98%x=114*20% x=23.3g 需要98%的浓硫酸的体积V=m/ρ=23.3/1.84=12.7mL需要水的质量是100-23.3=76.7g 因为水的密度是1,所以需要水的体积是76.7mL
池柱19175413211问： 20%硫酸稀释至10%如何配置 - ？
嵩明县唐信回答： 按质量说,比如20%硫酸质量1000克,稀释至10%需要加入1000克水,按体积说,比如1升20%硫酸质量(密度1.14)1140克,加入1140克水既1140ml水,
池柱19175413211问： 如何在实验室配制100毫升2.0摩尔每升硫酸溶液 - ？
嵩明县唐信回答： 要配制1摩尔每升的稀硫酸250毫升,需要硫酸的物质的量=1*0.25=0.25摩尔,质量=0.25*98=24.5克,需要98%的硫酸的质量=24.5/98%=25克,需要浓硫酸的体积=25/1.84=13.6毫升.
池柱19175413211问： 要配制20%的硫酸溶液100克,需98%的硫酸几毫升?水几毫升? - ？
嵩明县唐信回答：[答案] 设98%的硫酸质量为x,则 98%x=100*20%,解得x=20.41g,由于浓硫酸密度为1.84g/ml,体积=20.41/1.84=11.1ml, 水质量为100-20.41=79.6g,即79.6ml
池柱19175413211问： 需要20%的硫酸溶液100ml,要用98%的硫酸多少ml,求计算公式! - ？
嵩明县唐信回答： 计算公式:V1*P1=V2*P2 V2=V1*P1/P2=100*20%/98%=20.4ml 要用98%的硫酸20.4ml
