1moll硫酸溶液怎么配
将部分已被氧化铁块投入1L1molL硫酸溶液,测c(Fe)=0.3molL,收到气体4.48...
铁元素的总质量=56*0.3=16.8克 铁块中铁的质量=56*4.48\/22.4=11.2克 如果铁的氧化物按Fe2O3计算，那么氧化物的质量是（16.8-11.2）*160\/56=16克 被氧化的铁块的质量=11.2+16=27.2克
稀硫酸的浓度是多少
强氧化性等等。稀硫酸溶液会因为水分会自然挥发，浓度越来越高，但最高不可能大于67%，因为此时的溶液开始有一定的吸水性了，水分难以再继续减少！问题二：药典中的稀硫酸浓度是多少 9.5%~10.5 问题三：通常所说的稀硫酸的浓度是多少 化学试剂说稀硫酸一般0.1molL-，通常浓度小于6molL-的都可以...
有谁知道凯氏定氮的具体步骤,注意事项,!!
4、滴定:用0.025mol\/L硫酸标准溶液滴定吸收液至灰色。5、计算:X= 2cVX 14X5.71\/m X为样品中蛋白质的含量，%；c为硫酸标准溶液的浓度，molL；V为样品消化液消耗硫酸标准溶液的体积，ml；m为样品的质量，g。注意事项 (1) 样品应是均匀的。固体样品应预先研细混匀，液体样品应振摇或搅拌均匀。...
18.4moll的浓硫酸
假定取1L 1L X 18.4mol\/L X98克\/摩 ---100%=-98 1000 X1.84g\/mL
求大神,已知6l硫酸溶液中含纯硫酸294克,试计算该硫酸溶液的质量浓度以及...
6l硫酸溶液中含纯硫酸294克 溶质为硫酸，其分子量98克 其物质的量为294\/98=3mol 溶液体积为6升 这样物质的量浓度=mol数\/体积=3\/6=0.5molL- 求质量分数，要知道溶液的质量，从已知条件是算不出的.要已知密度。因为0.5molL-的硫酸质量分数小，密度接近水的密度1.近似的说0.5molL-的硫酸的...
浓盐酸的物理性质
碱性氧化物及某些盐反应浓盐酸无色，有刺激气味，瓶口有白色的雾产生稀盐酸同样的物质，浓盐酸挥发因为水中容不下这么多HCl，所以会挥发稀盐酸不是不会挥发，至少挥发少而已稀硫酸无色无嗅透明液体 谢谢；浓盐酸酸性，挥发性，无色有刺激性气味的液体；浓盐酸的物理性质1组成是氯化氢的水溶液混合物2纯...
请问1mol硫酸钠溶液中有多少mol钠离子和硫酸根?是2mol钠离子1mol硫酸...
所以你说1mol硫酸钠溶液这话本身就有问题。溶液自然不会用mol来描述 单说1molL-的硫酸钠溶液中，Na2SO4， Na+的浓度为1x2=2molL- SO42-的浓度为1molL- 说0.5升1molL-的硫酸钠溶液中，Na+的浓度依旧1x2=2molL- ，其物质的量为2x0.5=1mol，SO42-的浓度还是1molL-。其物质的量为1...
硫代硫酸钠的标定
懂吗。I2浓度太高，因挥发损失而造成较大的误差，所以要稀释过早加入淀粉因吸附而造成变色不明显。即为c16k2cr2o7=01000moll的溶液，贮存于具玻璃塞瓶内，用1000ml重铬酸钾标准溶液代替碘酸盐标准溶液，在暗处放置6min后用溶液滴定硫代硫酸钠的浓度moll＝1所消耗硫代硫酸钠毫升数。
硫酸标定方法
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸 Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O 根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。物理性质：纯硫酸一般为...
求c(H2SO4)=0.1mol\/L溶液的PH=?
硫酸是完全电离的：所以c（h+)=2*10^(-3)mol\/l ph=-lg(c(h+))=-lg(2*10^(-3))=-(lg2+(-3))=3-lg2 同理氢氧化钡完全电离：c(oh-)=0.2mol\/l 常温下：kw=10^(-14)=溶液c(h+)*溶液c(oh-)所以c(h)=5*10^(-14)moll ph=-lg(c(h+)=-lg(5*10^(-14))=-lg5+...
栖霞区复方回答：[答案] 1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度 如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L. 2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升. c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=1*1000/18.4=54.35...
错储13126941865问： 0.1mol/l硫酸溶液如何配制? - ？
栖霞区复方回答：[答案] 市售浓硫酸密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的,需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml.用量筒量取所需浓硫酸(原装),在不断搅拌下缓缓加到适量...
错储13126941865问： 0.1mol/l硫酸怎么配 ？
栖霞区复方回答： 要配制0.1mol/L的硫酸,需要按照以下步骤进行操作:1. 计算所需的化学量要配制0.1mol/L的溶液,需要计算出所需的化学量.化学量可以通过摩尔浓度和溶液体积来...
错储13126941865问： 如何配制100ml浓度1mol硫酸溶液 - ？
栖霞区复方回答：[答案] 这要看你所用的浓硫酸的物质的量浓度.如果你所用的是98%的浓硫酸,那么它的物质的量浓度是c1=18.4mol/L. 稀释公式:c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=1*100/18.4=5.435ml 即量取5.435毫升98%的浓硫酸,在搅拌的情况下慢慢的加入到90毫升左右的水中...
错储13126941865问： 如何配置1mol/L稀硫酸比如说我现在要配置1升稀硫酸.密度是1mol/L应该如何配置.1升水导入多少稀硫酸才能达到1mol/L这个密度 - ？
栖霞区复方回答：[答案] 先说1mol/L的硫酸表示1L溶液当中有98.08g的硫酸,98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100mL的1mol/L的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁....
错储13126941865问： 请问大侠:1mol/L的硫酸溶液该怎么配制那 - ？
栖霞区复方回答： 方法1:利用比重计:1mol/L的硫酸溶液密度约是1.06g/mL.把一个容器中加入一定量的蒸馏水,插入比重计(重表),缓慢地逐渐加入浓硫酸(注意安全!!!),搅拌,直至指示值为1.06; 方法2:利用质量分数:1mol/L的硫酸溶液的质量分数约为9.2%,这个你可能会计算; 方法3:用容量瓶(比如1000mL),如果你的浓硫酸是98.4%的,则它约18.4mol/L,用量筒量取54mL,先按照方法1的方法缓慢地加入约300mL蒸馏水中,冷却以后,转移到容量瓶中,把容器用约20mL蒸馏水洗涤3次,也转移到容量瓶中,然后加水,定容. 最后再说一句,特别注意安全.
错储13126941865问： 实验室有98.3%的浓硫酸,想配制1摩尔的硫酸500毫升,如何配制,步骤及注意事项? - ？
栖霞区复方回答：[答案] 如果配制标准溶液需要标定. 98.3%硫酸的比重是1.84g/mL. 98.3%硫酸的摩尔浓度为:1.84*0.98*1000/98=18.4摩尔/升 500毫升1摩尔/L的硫酸溶液含硫酸为:500*0.001*1=0.5摩尔 所以需要98.3%的浓硫酸为:0.5*1000/18.4=27.2mL 配制方法:1.用...
错储13126941865问： 配制0.1mol/L硫酸标准液配制1000毫升0.1mol/L硫酸标准液需要蒸馏水和95%的浓硫酸各多少毫升. - ？
栖霞区复方回答：[答案] 0.1mol/l硫酸标准液1000ml(1升) 含硫酸0.1mol 0.1*98=9.8g 9.8/95%克95%浓硫酸(密度取1.84g/ml) 需95%浓硫酸 9.8/95%/1.84=5.6毫升 取好酸后加水至1000毫升 加水约1000-5.6=994.4毫升
错储13126941865问： 0.05mol/L的硫酸怎么配制 - ？
栖霞区复方回答： 假设用1mol/L的硫酸配制1000毫升0.05mol/L的硫酸. 配制方法如下: 1、计算需要1mol/L的硫酸多少毫升: 1000÷1000*0.05÷1*1000=50(ml) 2、用量筒精确量取1mol/L的硫酸50ml; 3、在烧杯里倒点水,把50ml硫酸稀释(总体积要小于1000毫...
错储13126941865问： 如何配制0.010MOL/L硫酸标准滴定溶液 - ？
栖霞区复方回答：[答案] 先按国标配制0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,取100ml再加水到1000ml,这1000ml溶液就是0.01mol/L,可以再进行标定其准确浓度.
