2moll醋酸溶液怎么配
计算说明0.1molL-HCl和0.1molL-HAc溶液中的H
（1）计算说明0.1mol\/LHCl和0.1mol\/LHAc溶液中的[H+],PH?（2）盐酸 电离是主要的，弱酸醋酸电离可忽略！（3）[H+] = 0.1mol\/L PH =1 1.8*10^-5 =0.1*[Ac-]\/0.1 [Ac-] = 1.8*10^-5 mol\/L（醋酸电离）
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0.01m0l\/l的cH3c00H1000mL的溶液中的H+的物质的量多于0.1moll-100ml的溶液 可以解释这样的情况的原理很多,CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ 根据化学平衡中的平衡移动原理,对于弱电解质的电离平衡,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同时减小,平衡向减弱离子浓素减小的方向移动,因为1个醋酸分子可以电离...
怎么靠溶液中氢离子数判断溶液是强酸还是弱酸
强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－ 现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离...
10ml0.2mol\/l醋酸与10ml0.2mol\/l氯化氨的混合溶液的ph
0.2mol\/l氯化氨的cH+对于0.2mol\/l醋酸的ph影响很小，相当与稀释，近似计算 就按醋酸的电离常数计算式来计算cH+ ,混合后浓度减小为0.1molL- cH+=（K醋酸 x C醋酸）^0.5=(1.74x10^-5 x 0.1)^0.5=1.32x10^-3 PH=2.88 ...
高中化学,0.01mol\/L的CH3COOH溶液的醋酸根离子浓度和氢离子浓度分别是多...
解这个方程求x即可，因为x非常小粗略说0.01-x≈0.01这样解得x=4.18x10^-4molL- 0.01mol\/L的CH3COOH溶液的醋酸根离子浓度和氢离子浓度都是4.18x10^-4molL- 说在水溶液中 电离，酸碱盐，作为溶质溶解于水的部分，在水分子的作用下电离成离子。完全电离的是强电解质，不如强碱 强酸，大多数盐...
为什么醋酸溶液和盐酸溶液氢离子浓度相同时溶液体积也能相同?_百度知 ...
是H+浓度相同，不是说溶质物质的量浓度相同，比如都是1升的醋酸为5molL-，盐酸0.05molL- 5molL-的醋酸只能电离出1%的H+，那nH+=0.05mol cH+=0.05mol 0.05molL-的盐酸完全电离，nH+=0.05mol cH+=0.05molL-
1.00mol\/L醋酸钠溶液和1.00mol\/L盐酸个10.0mL混合,得溶液A。
可以看作是氯化钠和乙酸的混合物，溶液A即为氯化钠和乙酸浓度均为0.5mol\/L的混合溶液20ml，氯化钠无氢离子，不考虑在内，只要计算0.5mol\/L的乙酸中氢离子浓度。设有x mol\/L的乙酸电离，则x*x\/(0.5-x)=1.8*10^-5，解得x=多少自己计算一下.同样计算稀释后的（稀释后乙酸浓度变为0.5*...
将0.1摩每升醋酸和0.1摩每升氢氰酸等体积混合计算溶液中氢离子浓度和...
75x10^-5,氢氰酸Ka=4.93×10^-10 直接可以按0.1\/2=0.05molL-的醋酸计算 cH+=(cHAc*Ka)^0.5=9.35x10^-4molL- 或者 http:\/\/wenku.baidu.com\/link?url=4LpUEaK1rBHAls83Nj79TshSIUgVGckk29JXkSqREVmRWHeQOAOR9HbTfjiRRSCyVmtQXYKMS_h78LbFGG4oMEQzZ4U_eR09Z1Kx49PYP6C ...
一种醋酸钠溶液的PH为8.52,求1.0L此溶液中含多少无水醋酸钠。
一种醋酸钠溶液的PH为8.52，求1.0L此溶液中含5.07molL无水醋酸钠 CH₃COOH，Ka=1.8x10^-5，醋酸盐中CH₃COO-的水解常数Kh=Kw\/Ka=5.56x10^-10 PH=8.52，POH=5.48，cOH-=10^-5.48 根据水解常数计算式 CH₃COO- + H₂O = CH₃COOH + OH- x-...
将20ml0.1mol l hac溶液与10ml0.10mol lnaoh溶液混合后,溶液的h+浓度...
反应形成0.001mol的NaAc和剩余0.001mol的HAc 形成醋酸-醋酸钠缓冲溶液 PH=PKa+lgn醋酸钠\/n醋酸=4.75+lg1=4.75 cH+=10^-4.75=1.78x10^-5molL-
文县帅洁回答：[答案] CH3COOH,C2H4O2,分子量60 2mol醋酸120,醋酸密度1.06g/mL,用120除以密度1.06,得出体积为113.2mL 用移液管量取以上体积的醋酸溶于烧杯,将溶液转移到1L的容量瓶中,再将烧杯洗涤2到3次,洗液全部转移到容量瓶中,最后加蒸馏水...
地琴18858712954问： 醋酸的 当量2mol/L的醋酸怎么配制啊? - ？
文县帅洁回答：[答案] 首先应该确定需要配制溶液的体积,例如欲配制溶液1升,那么需要冰醋酸的质量是 2mol/L*1L*60g/mol=120g 即称取120克冰醋酸,加水、搅拌、定容至1升即可.
地琴18858712954问： 2mol•L醋酸溶液的配制? - ？
文县帅洁回答：[答案] 首先应该确定欲配制溶液的体积,和需要稀释的醋酸的浓度.假设配制这种浓度的溶液1升,需要稀释的醋酸为冰醋酸. 计算需要冰醋酸的质量是60*1*2=120克 即称量冰醋酸120克加水搅拌、静置、定容至1升即可.
地琴18858712954问： 2mol•L醋酸溶液的配制?？
文县帅洁回答： 首先应该确定欲配制溶液的体积,和需要稀释的醋酸的浓度.假设配制这种浓度的溶液1升,需要稀释的醋酸为冰醋酸.计算需要冰醋酸的质量是60*1*2=120克即称量冰醋酸120克加水搅拌、静置、定容至1升即可.
地琴18858712954问： 0.2mol/L冰醋酸怎么配?? - ？
文县帅洁回答： 我去实验室帮你看下,我这有!99.5%是质量体积比,意思是100ml含有冰醋酸99.5克,你用体积乘以这个99.5%,再除以分子量60.05就可以得到摩尔量,再除以体积,也就是直接用99.5%除以60.05就是摩尔浓度,再按比例稀释到你要的浓度就行了!
地琴18858712954问： 0.2mol/L溴水醋酸溶液怎么配制的? - ？
文县帅洁回答： 配制1升0.2mol/L溴水醋酸溶液 需要溴的质量=1*0.2*160=32克 称量32克单质溴,先用醋酸稀释,再用1000毫升容量瓶,配制成1000毫升溶液即可.
地琴18858712954问： 醋酸缓冲液怎么配制 - ？
文县帅洁回答： 醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶38ml, 用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml, 即得. 醋酸-锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml,加水800ml混合后...
地琴18858712954问： 2mol/lhac的溶液怎么配制 - ？
文县帅洁回答： 冰乙酸的浓度是17mol/L,假设要配置1000毫升2mol/L的HAC,需冰乙酸V毫升,需水1000-V毫升.计算:17*V=2*1000 V=117.6毫升 1000-117.6=882.4毫升 配置:将117.6毫升冰乙酸溶于882.4毫升水中,摇匀.
地琴18858712954问： 精准配制醋酸溶液的步骤 - ？
文县帅洁回答： 1 计算 2 称量和量取 3 溶解 4 复温 5 转移(移液) 6 洗涤 7 定容 具体步骤:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒,将固体称好放入烧杯中并用蒸馏水溶解,等溶液冷却后进行定容,用玻璃棒引流,玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口为了避免液体洒在外面,棒底则靠在容量瓶瓶壁刻度线下,容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切,最后摇匀,盖好瓶塞反复上下颠倒,摇匀,如果液面下降也不可再加水定容.
地琴18858712954问： 2mol/l 的醋酸钠溶液如何配置？
文县帅洁回答： 首先应该确定配制溶液的体积,假设是1000毫升, 其次应该知道所用的是无水醋酸钠还是三水醋酸钠, 如果用的是无水醋酸钠,那么需要无水醋酸钠的质量是82*2=162克,加水配制成1000毫升溶液即可. 如果用的是三水醋酸钠,那么需要三水醋酸钠的质量是136*2=272克,加水配制成1000毫升溶液即可.
