将20ml0.1mol l hac溶液与10ml0.10mol lnaoh溶液混合后，溶液的h+浓度是多少
当V=10mL时，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×12=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A-、OH-、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，而c（Na+...
等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液，
因为HAc(Ka = 1.76×10^-5)
所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10 根据[OH]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5×10^-6
pOH=5.12
pH=8.88
形成醋酸-醋酸钠缓冲溶液
PH=PKa+lgn醋酸钠/n醋酸=4.75+lg1=4.75
cH+=10^-4.75=1.78x10^-5molL-
混合后形成HAc-NaAc缓冲溶液，[HAc]=0.1×10/30=1/30mol/L=[NaAc]，所以PH=pKa-lg[HAc]/[NaAc]=4.75-lg1=4.75=-lg[H+]，则[H+]=10^-4.75mol/L
将0.195锌粉加入到20mL的0.1mol\/L的MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产 ...
x=2，所以是得3个电子，M的化合价由+5价，得3个电子，变为+2价。(x-2)是得到的电子数，而不是反应后，M的化合价。
!!必须大神才能来了,高中化学,如图表示往20ml0.1 mol\/L碳酸钠溶液中逐...
第二个缓冲体系形成在碳酸和碳酸氢钠1:1的时候，也就是你问的PH<7的时候。所以C点绝不是盐酸过量，而是溶液中碳酸和碳酸氢钠都存在的时候。
0.1mo|\/乚20ml氢氧化钠和一样的醋酸中和后醋酸钠的物质的量怎么求,答...
乙酸钠的量=0.05*0.04=0.002mol=浓度×体积
称取5.85克NaCL配成1000ml溶液,取20ml此溶液稀释成100ml,则这100ml...
n(NaCl)=5.85g\/58.5g.mo|-1=0.1mol C(NaCl)=0.1mo1\/1L=0.1mol\/L 因为溶液具有均一稳定性，所以取20毫升与原溶液浓度相同，再加水稀释相当于将0.1的浓度稀释五倍，选D
精英2讲12,将0.195g锌粉加入到20ml的0.100mol.L-1MO2+溶液中,恰好完全...
根据得失的电子守恒来算。0.195glZn由0---+2，失去0.195\/65*2=0.006mol电子。0.02*0.1molMnO2+，M由+5到X。得到0.002*(5-X)mol电子。0.006=0.002*(5-X)解得X=2，所以得到的还原产物，可能是M2+ 选B。
某20ml硝酸钙溶液中含2g钙离子,取出10m溶液稀释成100ml,则所得新溶液...
钙的摩尔质量是40g\/mol，所以2g钙离子就是2\/40 mol=0.05mol，也就是硝酸钙的物质的量是0.05mol，20mL中取出10mL，少了一半，所以硝酸钙还有0.025mol，硝酸钙的分子式是Ca(NO3)2，所以硝酸根的物质的量是2×0.025mol=0.05mol，硝酸根的物质的量浓度是0.05\/0.1 mol\/L=0.5mol\/L ...
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L -1 HCl溶液,其液面恰好在...
C 因为滴定管的0刻度在上，并且尖嘴部分没刻度，盐酸的体积大于20ml，所以消耗同浓度的NaOH溶液的体积也应该大于20ml。
将0.195g锌粉加入到20ml的0.100molLˉ1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还 ...
0.195锌为0.003mol，MnO2+的为0.02x0.1=0.002mol Zn---Zn2+ 失去2电子 0.003mol的锌失去0.003x2=0.006mol电子 根据氧化还原反应电子得失守恒 0.002mol的MnO2+中的Mn+5价即得到0.006mol电子 设还原产物Mn为K价，Mn+5---Mn K价 0.002x（5-K)=0.006 K=2 这样还原产物Mn2+...
铀的形态分析
称取0.1～0.3g(精确至0.0001g)试样置于150mL玻璃烧杯中,加水湿润试样,加20mLHCl、2mLHF和15mLH3PO4,摇匀后置已预热的电炉上加热分解,至试样液面无大气泡为止。取下烧杯稍冷后加入25mL热水,摇匀,再加热至沸时加入3mL硫酸亚铁铵溶液,沸腾后立即取下烧杯,趁热过滤,滤液收集于250mL锥形瓶中,用25mL(2+3)H3PO4...
如何进行水质指标分析检测过程中的质量控制
用移液管平行移取25.00mL标准溶液三份分别加入250mL锥形瓶中,加1滴甲基红指示剂,用(1+2)氨水溶液调至溶液由红色变为淡黄色,加20mL水及5mLMg2+ 溶液,再加入pH=10 的氨性缓冲溶液由红色变为纯蓝色即为终点,计算EDTA溶液的准确浓度.2、自来水样的分析.打开水龙头,先放数分钟,用已洗净的试剂瓶...
针欧童康：[答案] 答 【1】混合后的溶液是:NaAc + HAc 的缓冲溶液. 【2】pH = pKa + lg(Cb/Ca)= 4.74+lg(1/2-1) = 4.74
衡阳县19131193168： 缓冲溶液配制配制pH5.00的缓冲溶液20ml,需0.1mol/l的hac(pka4.75)溶液体积多少毫升?需0.1mol/ml .naac的体积多少毫升 - ？
针欧童康：[答案] 5.00 = 4.75 - lg([HAc]/[NaAc]) [HAc]/[NaAc]=0.56 V(HAc)=20*0.56/1.56=7.2mL V(NaAc)=12.8mL
衡阳县19131193168： (1)计算20ml 0.1mol/L HAc溶液的pH值. (2)在上面体系中加入20ml 0.1 - ？
针欧童康： (1)HAc===H+ + Ac- 起始 0.1 0 0 电离 x x x 平衡0.1-x x xKa=x^2/(0.1-x),则x=sqrt(Ka*0.1)=sqrt(1.76*10^-6)=1.33*10^-3mol/L 则pH=2.88(2)加入NaOH,和HAc反应为NaAc,浓度为0.05mol/L Ac- + H2O=== HAc +OH- 起始 0.05 0 0 转化 y y y 平...
衡阳县19131193168： 在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液,所得溶液的pH<7,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是() - ？
针欧童康：[选项] A. c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) C. c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc) D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
衡阳县19131193168： 10mL0.20mo/L的HAc中加10mL水,求pH - ？
针欧童康：[答案] cHAc=0.2/2=0.1mol/L kHAc=1.8*10^-5 设溶液的H+浓度为xmol/L x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5 x=1.32*10^-3mol/L PH=2.88
衡阳县19131193168： 将20ml0.1mol l hac溶液与10ml0.10mol lnaoh溶液混合后,溶液的h+浓度是多少 - ？
针欧童康： 反应形成0.001mol的NaAc和剩余0.001mol的HAc 形成醋酸-醋酸钠缓冲溶液 PH=PKa+lgn醋酸钠/n醋酸=4.75+lg1=4.75 cH+=10^-4.75=1.78x10^-5molL-
衡阳县19131193168： 现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.③若在往其中加入20ml0.... - ？
针欧童康：[答案] ①计算稀释后的溶液的PH.c(H+)=(Ka*c)^1/2=(1.8*10^-5*0.1)^1/2=1.34*10^-3 pH=-lg1.34*10^-3=2.87 ②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.0 pH=pKa +lg c(Ac-)/c(HAc) =pKa +lg n(Ac-)/n(HAc) 6.0=4.74+lg n(Ac-)/n(HAc) lg n(Ac-)...
衡阳县19131193168： 在常温下向20mL 0.1mol•L - 1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1mol•L - 1 NaOH溶液,用pH计来测定溶液中pH数据如下表,作出pH与NaOH溶液体... - ？
针欧童康：[答案] (1)碱向酸中滴定时,溶液由酸性变化中性最后变为碱性,滴定终点时溶液呈弱碱性,酚酞的变色范围为8-10,所以选取酚酞试液作指示剂,故答案为:酚酞; (2)0.1mol/L的HA溶液的pH=3,说明该酸是弱酸,等酸碱恰好反应生成生成NaA,弱酸...
衡阳县19131193168： 欲配置ph=5.0的缓冲溶液,应在20ml 0.1mol/l hac溶液中加入固体naac多少克 - ？
针欧童康： PH=5,c(H+)=10^-5 c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸盐)] 10^-5=1.76*10^-5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)][c(弱酸盐)/c(弱酸)]=1.76c(弱酸盐)=c(弱酸)*1.76 在500ml1.0mol/L的HAc溶液中,醋酸的物质的量=0.5*1=0.5摩尔醋酸钠的物质的量=0.5*1.76/(1+1.76)=0.32mol 根据下反应:HAc+NaOH=NaAc+H2O
衡阳县19131193168： 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 - ？
针欧童康： 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,反应后NaAc和HAc的物质的量浓度相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,A.醋酸为弱电解质,溶液中只能部分电离,则c(HAc)>c(H+),溶液中浓度大小为:c(Ac-)>c(Cl-)>c...
