5moll醋酸溶液配制
计算说明0.1molL-HCl和0.1molL-HAc溶液中的H
（1）计算说明0.1mol\/LHCl和0.1mol\/LHAc溶液中的[H+],PH?（2）盐酸 电离是主要的，弱酸醋酸电离可忽略！（3）[H+] = 0.1mol\/L PH =1 1.8*10^-5 =0.1*[Ac-]\/0.1 [Ac-] = 1.8*10^-5 mol\/L（醋酸电离）
1L0.1molL-1冰醋酸溶液中n(H2O)大于一摩尔,为什么
1L0.1molL-1冰醋酸溶液中，水的质量大约有1000克，水的物质的量=1000\/18=55.6mol,n（H2O）大于一摩尔.
要配制2LpH=9.40的NaAc溶液,需称取NaAc·3H2O多少克
^^PH=9.40 POH=4.60 [OH-]=10^-4.6 c(Ac-)=[OH-]^2\/Kb=[10^-4.6]^2\/（5.71×10^-10）=1.1mol\/L 应该称取三水醋酸钠2×1.1×（82+54）=299.2克 例如：Kh=[HAc][OH-]\/[Ac-][Ac-]=1.14mol\/L n(NaAc)=2.3mol ...
怎么靠溶液中氢离子数判断溶液是强酸还是弱酸
强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－ 现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离...
题目 配制浓度为2.0mol\/L的,下列物质溶液500ml应取其浓溶液多少毫升 1...
2.0mol\/L的,下列物质溶液500ml含溶质2x0.5=1mol。根据质量分数与物质的量浓度关系，C=1000wp\/M。C物质的量浓度，W质量分数，P密度。1，浓氨水C=1000x0.89x29%\/17=15.18molL-，稀释前后溶质质量不变，这样取1\/15.18=0.0659升=65.9ml。。,2，冰醋酸固体，1molHAc质量为60克，体积60\/1...
用移液管取25ml未稀释的醋酸溶液放入另一50ml容量瓶,再加入0.1mol每升N...
溶液体积是30ml。nNaAc=0.1x0.005=0.0005mol，c=0.0005\/0.03=0.01667molL-
卡维地洛的2010版中国药典
按干燥品计算，含C24H26N2O4不得少于98.5%。【性状】 该品为白色或类白色结晶性粉末，无臭。该品在冰醋酸中易溶，在三氯甲烷中溶解，在甲醇或醋酸乙酯中略溶，在水中不溶。熔点 该品的熔点（附录Ⅵ C）为114～118℃。【鉴别】 ⑴取该品适量，加0.06mol\/L 醋酸溶液溶解并稀释制成每1ml中约...
一种醋酸钠溶液的PH为8.52,求1.0L此溶液中含多少无水醋酸钠。
一种醋酸钠溶液的PH为8.52，求1.0L此溶液中含5.07molL无水醋酸钠 CH₃COOH，Ka=1.8x10^-5，醋酸盐中CH₃COO-的水解常数Kh=Kw\/Ka=5.56x10^-10 PH=8.52，POH=5.48，cOH-=10^-5.48 根据水解常数计算式 CH₃COO- + H₂O = CH₃COOH + OH- x-...
谁帮我解释一下啊
PH值——溶液中已经电离出H+的浓度 比如PH=1 溶液中cH+=0.1molL- 说1升硫酸和醋酸 PH=1 硫酸中学说是完全电离 H2SO4=2H++SO42- cH+=0.1 ，nH+=0.1x1=0.1mol nH2SO4=0.05mol 而醋酸是小部分电离 说电离程度1 CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ cH+=0.1。nH+=0.1x1=0.1mol n...
高中化学,0.01mol\/L的CH3COOH溶液的醋酸根离子浓度和氢离子浓度分别是多...
溶液中CH3COOH分子浓度为0.01-x molL- 根据电离常数计算式 K= x * x \/ 0.01-x=x^2\/0.01-x=1.74x10^-5,解这个方程求x即可，因为x非常小粗略说0.01-x≈0.01这样解得x=4.18x10^-4molL- 0.01mol\/L的CH3COOH溶液的醋酸根离子浓度和氢离子浓度都是4.18x10^-4molL- 说在水溶液...
中方县消喘回答： 醋酸的摩尔质量是60g ,设原料醋酸的浓度质量分数是c(%). 则配5mol/L的醋酸溶液需要的原料醋酸质量是:(60g/mol*5mol)/c=300g/c ;如果c=100% ,则300g/c=300g . 把上述质量的原料醋酸用蒸馏水稀释到1升,混合均匀即可 .
剧琛13737094832问： 怎么配制0.05mol/L,PH=5醋酸 - ？
中方县消喘回答： 没有计算,不知道0.05mol/L的醋酸是否就是pH=5. 如果等于,那就配0.05mol/L的醋酸好了,准备0.05mol的纯醋酸,加水稀释到1L即可.
剧琛13737094832问： 百分之五醋酸怎么配置? ？
中方县消喘回答： 首先这要看您是什么用处.如果实用的话,我们平常吃的醋就是百分之五醋酸液.如果您是医用或者要用的话可以按比例调兑.意见建议:下面是溶液浓度的计算公式.溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量*100% .
剧琛13737094832问： 0.05mol/L醋酸溶液如何配置 - ？
中方县消喘回答：[答案] 首先应该确定配制溶液的体积,假设是1000毫升,其次应该知道所用的是无水醋酸钠还是三水醋酸钠,如果用的是无水醋酸钠,那么需要无水醋酸钠的质量是82*0.05=4.1克,加水配制成1000毫升溶液即可.如果用的是三水醋酸钠,那...
剧琛13737094832问： 如何配制0.05mol/L醋酸盐缓冲液(pH5.0) ? - ？
中方县消喘回答： 醋酸-锂盐缓冲液(pH5.0) 取冰醋酸50ml,加水800ml混合后,用氢氧化锂调节pH值至5.0,再加水稀释至1000ml,即得
剧琛13737094832问： 如何配制3%或5%的醋酸溶液? - ？
中方县消喘回答： 首先要看白醋的含醋酸量是多少,再按下公式计算; C1*V1=C2*V2 例; 如白醋含醋酸量是15%,欲配3%的500毫升,取白醋为; 15%*V1=3%*500 V1=100 则取100毫升15%白醋,加水至500毫升即可.用此公式可计算任意浓度稀释.
剧琛13737094832问： 已有浓度大于99.5%的冰醋酸, 如何配制0.5mol/L的乙酸. - ？
中方县消喘回答： 解:1000毫升0.5mol/L乙酸溶液中乙酸的物质量为: n(CH3COOH )=c(CH3COOH )*V〔CH3COOH(aq)〕=0.5mol/L*1L=0.5mol 0.5mol CH3COOH的质量为: m(CH3COOH)= n(CH3COOH ) *M(CH3COOH)=0.5mol*60g/mol=30g 此题若问要多少克到这里就可以停止了,若问要多少毫升则要根据题中给的密度进行计算,实际操作时可以直接称量(以密度1.05来算) 由公式ρ=M/V变形得: V=M/ρ=30g/1.05=28.57ML 欢迎采纳
剧琛13737094832问： 精准配制醋酸溶液的步骤 - ？
中方县消喘回答： 1 计算 2 称量和量取 3 溶解 4 复温 5 转移(移液) 6 洗涤 7 定容 具体步骤:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒,将固体称好放入烧杯中并用蒸馏水溶解,等溶液冷却后进行定容,用玻璃棒引流,玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口为了避免液体洒在外面,棒底则靠在容量瓶瓶壁刻度线下,容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切,最后摇匀,盖好瓶塞反复上下颠倒,摇匀,如果液面下降也不可再加水定容.
剧琛13737094832问： 实验室醋酸溶液是怎么配置的 是用醋酸晶体还是高浓度醋酸?如果是高浓度醋酸,请给出大概的浓度 - ？
中方县消喘回答： 举个例子你就懂了: 36%的醋酸如何配制成0.1mol/L的醋酸溶液 先计算36%的醋酸的摩尔浓度(mol/L),稀释相应的倍数到0.1mol/L. 一般来说,常温下溶质是固体的,其溶液的百分比浓度(%)是质量比体积;而常温下溶质为液体时,其溶...
剧琛13737094832问： 请教PH5.0醋酸缓冲液的配置方法 - ？
中方县消喘回答： 醋酸-醋酸钠缓冲液(pH5.0) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解,用冰醋酸调节pH值至5.0,再加水稀释至100ml,即得.
