计算说明0.1molL-HCl和0.1molL-HAc溶液中的H
（2）盐酸 电离是主要的，弱酸醋酸电离可忽略！
（3）[H+] = 0.1mol/L PH =1
1.8*10^-5 =0.1*[Ac-]/0.1
[Ac-] = 1.8*10^-5 mol/L（醋酸电离）
计算说明0.1molL-HCl和0.1molL-HAc溶液中的H
（1）计算说明0.1mol\/LHCl和0.1mol\/LHAc溶液中的[H+],PH?（2）盐酸 电离是主要的，弱酸醋酸电离可忽略！（3）[H+] = 0.1mol\/L PH =1 1.8*10^-5 =0.1*[Ac-]\/0.1 [Ac-] = 1.8*10^-5 mol\/L（醋酸电离）
通过计算说明:100ml 0.1mol\/L NaOH溶液和250ml 0.1mol\/L H2SO4溶液...
NaOH溶液 n（OH-）=0.01mol H2SO4溶液n（H+）=0.25*0.1*2=0.05mol 混合：剩下n（H+）0.04mol 呈酸性
配制0.1mol\/ l盐酸计算公式是什么?
配制0.1mol\/l盐酸计算公式为n=c\/v，n溶质的物质的量，单位mol，v是溶液的体积，单位一般为L，c是溶液的浓度，单位是mol\/l。浓度是分析化学中的一个名词。含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度，以单位体积里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度。标准状况下...
0.1mol\/L表示的是什么单位?用什么公式计算出这个值的?
据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，单位符号是mol。0.1mol的碳原子含0.602×10^23个碳原子，质量为1.2g。L就是体积单位，mol\/L就是表示一升大...
计算0.1mol\/LNa3PO4的PH 写出有关反应方程式并加以说明,写具体地
+ (HPO4)2- (HPO4)2- + H2O = OH- + (H2PO4)- (H2PO4)- + H2O = OH- + H3PO4 ka1>>ka2,故第二步水解产生的氢氧根可以忽略,按一级水解计算.又由于c>10ka1,cKa1>100Kw,故用最简式计算.[OH-]=√Kac=√6.7*10-3*0.1=2.6*10-2（mol\/L）pOH=1.59,pH=12.41 ...
0.1mol\/L氯化铵溶液的近似计算公式?
0.1 mol\/L 氯化铵溶液的近似计算公式可以用来估算溶液中的溶质的质量或体积，以便在化学实验中进行快速计算。以下是计算溶质质量和体积的近似公式：1. **质量 (g) 的估算**：质量 (g) = 浓度 (mol\/L) × 体积 (L) × 摩尔质量 (g\/mol)其中，摩尔质量是溶质的相对分子质量或原子质量。对于...
计算0.1mol\/LNa3PO4的PH 写出有关反应方程式并加以说明,写具体地
+ (HPO4)2- (HPO4)2- + H2O = OH- + (H2PO4)- (H2PO4)- + H2O = OH- + H3PO4 ka1>>ka2,故第二步水解产生的氢氧根可以忽略,按一级水解计算.又由于c>10ka1,cKa1>100Kw,故用最简式计算.[OH-]=√Kac=√6.7*10-3*0.1=2.6*10-2（mol\/L）pOH=1.59,pH=12.41 ...
0.1mol的水分子有多少个H,O?怎么算
水分子H2O，即一个水分子中有两个H、一个O 因此0.1mol水分子中有0.2molH、0.1molO，即有0.2NA个H、0.1NA个O
0.1mol每升碳酸氢钠的pH是多少?怎么算?
碳酸的Ka1=4.2*10^-7 Ka2=5.6*10^-11 C*Ka2=0.1*5.6*10^-11大于20Kw。C\/Ka1=0.1\/4.2*10^-7大于20 采用最简单的公式计算 [H+]=二次根下Ka1*Ka2=4.9*10^-9 PH=8.31 碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的...
0.1mol\/L的氢氧化钠溶液怎么配置
以500ml为例：计算NaOH质量：m=CVM=0.1*0.5*40=2g 1.称量：用托盘天平准确称量2g氢氧化钠固体（放在烧杯里称量）2.溶解：将已经称好的氢氧化钠固体放入烧杯中,用适量蒸馏水将其能完全溶解，并冷却至室温。3.转移：将冷却后的氢氧化钠溶液全部转移到500ml容量瓶中。4.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和...
元亮海墨： 首先说明一下:你打了很多错字,应该是0.1mol/L,而不是0.1mol/ml,应该是配制,而不是配置.先计算盐酸的用量: 一般是用36.5%的浓盐酸(密度为1.17g/ml)来配制. 若配制1升0.1mol/L的盐酸溶液,设需36%盐酸的体积为x ml,则: 36.5%*1.17x=0.1*1*36.5 解得x=8.5ml配制方法如下: 用量筒量取8.5ml盐酸,加入1000ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可.
陇西县15964032123： 0.1mol/L的HCl,PH等于1,这是为什么,请问怎么算的?请详细告诉我,谢谢 - ？
元亮海墨： PH值等于氢离子浓度的负对数. 本题0.1mol/L的HCl溶液,氢离子浓度为0.1mol/l,那么 PH=-lg0.1=-(-1)=1
陇西县15964032123： 叙述0.1mol/L氢氧化钠(NaOH)溶液和0.1mol/L盐酸(HCl)溶液的配制过程? - ？
元亮海墨： 0.1mol/L氢氧化钠(NaOH)溶液和0.1mol/L盐酸(HCl)溶液的配制过程如下: 1)商用NaOH是纯度为85%的固体结晶.NaOH的分子量是:40. 设:配制溶液容积为500ml. 0.1mol=(0.1x40)/0.85=4.7g 称取4.7g纯度为85%的NaOH,用蒸馏水定容至500ml. 2)商用浓盐酸的的摩尔浓度=12. 根据公式: M1V1=M2V2 M2=(0.1x500)/12=4.17ml 取4.17ml浓盐酸用蒸馏水定容稀释到500ml.
陇西县15964032123： 0.1mol/L HCl溶液和0.1mol/L NaOH溶液如何比较它们的c(H+的大小),请说明具体的计算方法, - ？
元亮海墨：[答案] HCl和NaOH都是完全电离的,所以0.1mol/L的盐酸中有0.1mol/L的氢离子,NaOH中也有0.1mol/L的氢氧根,由Kw=c(H+)*C(OH-)=10^-14,可以知道,在NaOH中氢离子的浓度是 10^-13mol/L,所以在盐酸中氢离子的浓度大于NaOH的
陇西县15964032123： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
元亮海墨： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
陇西县15964032123： 要配制500ml0.1mol/L的HCL溶液,请写出所需的仪器试剂、操作步骤及注意事项. - ？
元亮海墨：[答案] 第一步: 配制 0.1mol·L -1 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol · L -1 HCl 溶液需浓 HCl (比重为 1.19, 含 HCl 37% ,浓度约为 12mol · L -1 )的用量,然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500...
陇西县15964032123： 缓冲溶液的pH值的计算公式 - ？
元亮海墨： 通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求. pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按...
陇西县15964032123： 用0.1molL - 1HCl标准溶液滴定20mL0.1molL - 1NH3求化学计量点的PH?NH4的Ka=5.6X10^ - 10 - ？
元亮海墨：[答案] 答:按照一元强酸滴定弱碱的化学计量点的计算通式: [H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6 mol/L PH = 5.28
陇西县15964032123： 用0.1mol•L - 1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L - 1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图:(1)HX为___... - ？
元亮海墨：[答案] (1)0.1mol•L-1HCl溶液,是强酸溶液完全电离,所以溶液的PH=1;而0.1mol•L-1HX溶液的PH>5说明是弱酸部分电离,故答案为:弱; (2)N点pH>7的原因是因为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液水解呈碱性,所以水解反应方程...
陇西县15964032123： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法 - ？
元亮海墨： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法:甲液: NaH2PO4·2H2O:Mr=156.03,0.2mol/L溶液为31.21g/L, NaH2PO4·H2O:Mr=138.01,0.2mol/L溶液为27.6g/L. 乙液: Na2HPO4·2H2O:Mr=178.05,0.2mol/L溶液为35.61g/L, Na2HPO4·7H2O:Mr=268.13,...
