1moll的醋酸001moll醋酸怎么配
用36%的醋酸配制0.1摩尔每升的醋酸溶液50毫升
说10克质量分数36%的醋酸,溶质纯醋酸的质量为100x36%=3.6克 其物质的量为36\/60=0.06mol 把这10克溶质为0.06mol醋酸的溶液加入纯水,至溶液体积为600毫升 这样稀释后的溶液的量的浓度为0.06\/0.6=0.1molL- 从中量取50ml就行了.
醋酸的电离常数
实验原理：HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡。HAc＝H+＋Ac- Ka。起始浓度（molL-1) c 0 0。平衡浓度（mol?L-1) c–cαcαcα。Ka表示HAc的解离常数，α为解离度，c为起始浓度。意义 解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、...
为什么0.1mol\/L的酸氢离子浓度为0.001为弱酸
强酸完全电离，比如一元强酸盐酸，cHCl=0.1molL-=cH+，而弱酸只部分电离，比如醋酸，c醋酸=0.1molL-，其电离出的cH+在0.001molL-左右，所以浓度0.1molL-的酸如果是完全电离的强酸其电离出的cH+=c酸=0.1molL-
高中化学 电解质溶液问题
2.相同体积，硫酸和盐酸的pH又相同，此时两溶液中的氢离子浓度都一样。又因为硫酸和盐酸都是完全电离，那么当我们稀释的时候，不会再有硫酸或者盐酸来补充氢离子了，因此二者在稀释到pH为6时消耗的水是一样的。但是醋酸不一样，醋酸只电离很小一部分，我们稀释的时候，残留的未电离的醋酸分子会因电离...
10ml0.2mol\/l醋酸与10ml0.2mol\/l氯化氨的混合溶液的ph
0.2mol\/l氯化氨的cH+对于0.2mol\/l醋酸的ph影响很小，相当与稀释，近似计算 就按醋酸的电离常数计算式来计算cH+ ,混合后浓度减小为0.1molL- cH+=（K醋酸 x C醋酸）^0.5=(1.74x10^-5 x 0.1)^0.5=1.32x10^-3 PH=2.88
关于化学强酸与弱酸的比较问题
盐酸强电解质完全电离，醋酸弱电解质只部分电离 比如同是1molL-的盐酸和醋酸，盐酸完全电离cH+=1，PH=0 醋酸只有不到1%的电离，电离出的cH+<0.01molL-，PH>2 即使稀释10倍，盐酸cH+=0.1，PH=1 稀释促进醋酸的电离，但cH+依然小于0.001，PH>3 说到PH相同，即H+浓度相同，比如说同为PH=3...
将0.1摩每升醋酸和0.1摩每升氢氰酸等体积混合计算溶液中氢离子浓度和...
醋酸Ka=1.75x10^-5,氢氰酸Ka=4.93×10^-10 直接可以按0.1\/2=0.05molL-的醋酸计算 cH+=(cHAc*Ka)^0.5=9.35x10^-4molL- 或者 http:\/\/wenku.baidu.com\/link?url=4LpUEaK1rBHAls83Nj79TshSIUgVGckk29JXkSqREVmRWHeQOAOR9HbTfjiRRSCyVmtQXYKMS_h78LbFGG4oMEQzZ4U_eR09Z1Kx49PYP...
1.00mol\/L醋酸钠溶液和1.00mol\/L盐酸个10.0mL混合,得溶液A。
可以看作是氯化钠和乙酸的混合物，溶液A即为氯化钠和乙酸浓度均为0.5mol\/L的混合溶液20ml，氯化钠无氢离子，不考虑在内，只要计算0.5mol\/L的乙酸中氢离子浓度。设有x mol\/L的乙酸电离，则x*x\/(0.5-x)=1.8*10^-5，解得x=多少自己计算一下.同样计算稀释后的（稀释后乙酸浓度变为0.5*...
在10毫升0.2摩尔每升的hac中加入10毫升水,求ph
没有溶液质量，密度什么的已知 就按体积不变吧，再加入10毫升水，粗略说体积增大一倍，HAc的浓度为0.1molL- 醋酸Ka=1.75×10^-5，cH+=0.0013molL- PH=2.88
谁帮我解释一下啊
PH值——溶液中已经电离出H+的浓度 比如PH=1 溶液中cH+=0.1molL- 说1升硫酸和醋酸 PH=1 硫酸中学说是完全电离 H2SO4=2H++SO42- cH+=0.1 ，nH+=0.1x1=0.1mol nH2SO4=0.05mol 而醋酸是小部分电离 说电离程度1 CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ cH+=0.1。nH+=0.1x1=0.1mol n...
登封市食母回答： 以配制1升0.1摩尔每升的醋酸为例. 纯醋酸的密度是1.05克/毫升 需要醋酸的物质的量=1*0.1=0.1摩尔 需要醋酸的质量=0.1*60=6克 需要醋酸的体积=6/1.05=5.97毫升 量取5.97毫升醋酸,配成1升溶液即可.
童慧13556226673问： 0.1摩尔每升的醋酸怎么配 - ？
登封市食母回答：[答案] 以配制1升0.1摩尔每升的醋酸为例. 纯醋酸的密度是1.05克/毫升 需要醋酸的物质的量=1*0.1=0.1摩尔 需要醋酸的质量=0.1*60=6克 需要醋酸的体积=6/1.05=5.97毫升 量取5.97毫升醋酸,配成1升溶液即可.
童慧13556226673问： 0.1mol/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么 0.1molL的醋酸指的是溶解0.1mol/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么 0.1molL的醋酸指的是溶解1... - ？
登封市食母回答：[答案] 醋酸和氢氧化钠的浓度相等,如果体积相等的情况下,能完全反应.恰好中和,生成醋酸钠.
童慧13556226673问： 1mol/L醋酸的含氢离子浓度与0.1mol/L醋酸的含氢离子谁多 - ？
登封市食母回答：[答案] 醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,溶液中氢离子浓度=醋酸的浓度*电离度,浓度越小,电离度越大.但溶液浓度对氢离子浓度的影响大,所以1mol/L醋酸的含氢离子浓度比0.1mol/L醋酸的含氢离子多.
童慧13556226673问： 0.1mol/l的醋酸溶液与ph=1的醋酸溶液有什么区别? - ？
登封市食母回答： 0.1mol/L的醋酸溶液,是醋酸的物质的量浓度.PH=1这表示的是溶液的酸碱程度,是溶液中氢离子浓度为0.1摩尔时,氢离子浓度的负对数.由于醋酸是弱酸,部分电离,所以醋酸溶液中的氢离子浓度远远大于氢离子浓度.甚至在醋酸浓度达到最大值时,氢离子浓度也不能达到0.1mol/L.所以醋酸溶液的PH值,不可能等于1.
童慧13556226673问： 0.1mol/L醋酸的pH=a, 0.01mol/L醋酸的pH=b,则a+1>b??? - ？
登封市食母回答： 对啊,你知道醋酸是弱酸吗?再不发生水解的情况下0.01mol/L醋酸的pH=a+1,但它一水解,溶液中的氢离子就会减少,所以a+1>b啊.从另一方面从“0.1mol/L醋酸的pH=a”变到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍,但他又是弱酸,所以pH不会相应的变化1,而是比1小,所以a+1>b
童慧13556226673问： 一L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中有醋酸根离子数为0.1NA对还是错,为什么?？
登封市食母回答： 错误,醋酸的物质的量是0.1mol,因为醋酸是弱酸,不完全电离,有大部分的醋酸以醋酸分子形式存在,所以醋酸根离子数小于0.1NA.
童慧13556226673问： 常温下,100毫升,0.1摩尔每升醋酸与一升0.01摩尔每升的醋酸所含醋酸分子数相同为什么错了呢? - ？
登封市食母回答： 醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少
童慧13556226673问： 1mol/Ll的醋酸溶液用水稀释到0.1mol/L过程中 c(oh - )变化 - ？
登封市食母回答： c(OH-)应该增大1、稀释,酸性减弱,C(H+)减小,而Kw水的离子积不变,所以,c(OH-)增大2、稀释,酸性减弱,相当于碱性增强,即c(OH-)增大,当然在这里不应该说是碱性
童慧13556226673问： 常温下,0.1mol/L的醋酸中,醋酸分子多还是氢离子多 - ？
登封市食母回答： CH3COOH==可逆==CH3COO- + H+ H2O==可逆==H+ +OH- 0.1mol/L的醋酸溶液中,氢离子来源于醋酸的电离和水的电离,醋酸是弱酸,醋酸分子只有极少量电离出氢离子,水电离出的氢离子也很少 所以,大量未电离的醋酸分子多于极少量电离出的氢离子 望采纳!!!!
