10ml0.2mol/l醋酸与10ml0.2mol/l氯化氨的混合溶液的ph
首先，溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/L NaAC的混合溶液，判定出这是一种缓冲溶液。
然后滴加NaOH溶液前，溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC，滴加后，有0.5mmol的HAC与NaOH反应。剩余1.5mmol的HAC和3.5mmol的NaAC
他们的溶液的摩尔浓度为， 【HAC】=1.5mmol/21=0.071mol/L
【NaAC】=3,5mmol/21=0.167mol/L
然后根据缓冲溶液的计算公式
pH=PKa-lg(【酸】/【共轭碱】)=4.74-lg0.425=5.11
氯化铵较大
相同浓度的醋酸和氯化铵都显酸性，其中醋酸是靠电离，而氯化铵靠水解，相比而言，醋酸的电离程度远远大于氯化铵的水解程度，所以醋酸溶液酸性强，ph小
就按醋酸的电离常数计算式来计算cH+ ,混合后浓度减小为0.1molL-
cH+=（K醋酸 x C醋酸）^0.5=(1.74x10^-5 x 0.1)^0.5=1.32x10^-3
PH=2.88
0mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发...
(1)溶液的浓度不发生变化。(2) Zn - 2e = Zn2+ 这是一个电解池，当通电以后，在外加电压的作用下，溶液中的阳离子Cu2+、H+向阴极运动，相比较而言，Cu2+更容易得到电子，Cu2+得到电子，在阴极以单质铜从阴极析出；溶液中的阴离子OH-、SO42-向阳极运动，相比较而言，电极材料锌比OH-和SO4...
求助高一化学题～～
将10ml0.2mol\/L的含氧酸HxRO4溶液与20mL015 mol\/L的某碱M(OH)a溶液混合，恰好完全反应，则R元素的化合价为 酸H物质的量＝0.2*0.01*x＝0.002x OH物质的量＝0.5*0.01*a＝0.005a 因此 0.002x＝0.005a 所以 x＝2.5a 因此化合价＝4*2-x＝8-2.5a ...
0.2mol\/和0.2mol\/ml
100ml 0.2mol\/L HAC和50ml 0.2mol\/LNAOH反应后,c(HAC):c(NaAc) = 1:1 pH = pKa + lg[c(HAC):c(NaAc) ]= 4.74 + 0 = 4.74
高中化学 100ml0.2mol\/l醋酸钠与100ml0.1mol\/l盐酸混合,离子浓度大小...
起始--20---10---0---0 mmol 平衡--10---0---10---10 mmol (2) HAc-NaAc =1\/1 PH = 4.74 主要反应 HAc <==> H+ + Ac- [Na+] > [Ac-] > [CI-] > [H+] > [OH-]
与100mL 0.2mol\/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是( )A.50mL 0.1mol\/L Fe...
100mL 0.2mol\/L CaCl2溶液中Cl-浓度是0.4mol\/L．A、50mL 0.1mol\/L FeCl3溶液中Cl-浓度是0.3mol\/L，不相同，故A错误；B、200mL 0.4mol\/L NaCl溶液中Cl-浓度是0.4mol\/L，相同，故B正确；C、200mL 0.1mol\/L MgCl2溶液中Cl-浓度是0.2mol\/L，不相同，故C错误；D、200mL 0.2mol...
氢氧化钠标液对于二氧化硅的滴定度 1ml0.2mol\/l的NaOH的物质的量是0...
氢氧化钠标液对于二氧化硅的滴定度1ml0.2mol\/l的NaOH的物质的量是0.2mol\/l×0.001L=0.2×10-3mol2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O2600.2×10-3x则X=6×10-3g所以0.2mol\/l的NaOH对SiO2的滴定度... 氢氧化钠标液对于二氧化硅的滴定度1ml0.2mol\/l的NaOH的物质的量是0.2mol\/l×0.001L=0.2×10-3mol2NaOH + SiO2...
向100ml0.2mol\/L碳酸氢铵溶液中加入100ml0.3mol\/L氢氧化钠溶液,充分反 ...
CO3(2-): 0.01 mol Na+: 0.1*0.3 = 0.03 mol 3. 溶液A体积为: 100 + 100 = 200 mL 20 mL 溶液A中有HCO3-: 0.01*20\/200 = 0.001 mol HCO3- + H+ === CO2 (g) + H2O 1 1 0.001 0.1V 1 : 1 = 0.001 : 0.1V V = 0.010 L = 10 mL ...
将10mL 0.2mol\/L MgCl2溶液和10mL 0.2moVL的氨水混合,有无沉淀产生?若...
一开始混合后c(Mg2+)=c(NH3·H2O)=0.1mol\/L，溶液体积20mL。假设反应消耗x mol\/L 镁离子（0<x<0.05），那么就有 (2x)^2\/[(0.1-x)(0.1-2x)^2] = K 解这个方程可以得到x=0.0331 因此，会有明显的沉淀产生，并且最终溶液中镁离子浓度为0.067mol\/L，生成沉淀的质量约为0.038g。
常温下,向20 mL 0.2 mol\/L H 2 A溶液中滴加0.2 mol\/L NaOH溶液。有关微...
A 试题分析：A、当V(NaOH)=20 mL时，酸和碱刚好反应生成NaHA，但此时H 2 A的浓度并不为0，而是以HAˉ、A 2 － 、H 2 A三种形式存在，说明H 2 A为二元弱酸，从图像可知：c(HAˉ) ＞ c(A 2 － ) ＞ H 2 A，说明HAˉ的电离程度大于水解程度，所以c(H ＋ )＞c(A 2 －...
需220ml0.2mol\/l的NaOH溶液
配制的体积一定要超过220mL.001*0，需要容量瓶的规格为250mL.2.配制250mL0.2mol\/L的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：250*01.因为需要用220mL
剑秒三维： 醋酸是弱电解质 在水溶液中不完全电离 再加上又引入强酸盐酸 抑制了醋酸的电离 所以 c(ch3coo-)
方城县18814194242： 10mL0.20mo/L的HAc中加10mL水,求pH - ？
剑秒三维：[答案] cHAc=0.2/2=0.1mol/L kHAc=1.8*10^-5 设溶液的H+浓度为xmol/L x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5 x=1.32*10^-3mol/L PH=2.88
方城县18814194242： 在25℃时有两种醋酸:100ml 0.1mol/L醋酸和10ml 1mol/L醋酸.两种溶液中H+浓度谁的更大?为什么? - ？
剑秒三维： 100ml 0.1mol/L醋酸与10ml 1mol/L醋酸相比,溶质物质的量浓度小,所以10ml 1mol/L醋酸中H+浓度大.但是100ml 0.1mol/L醋酸中醋酸的电离度大.电离度大小与H+浓度大小无关.
方城县18814194242： 通过计算判断10毫升0.2mol/l醋酸溶液和10ml0.1mol/l氢氧化钠溶液混合能否具有缓能力 - ？
剑秒三维：[答案] NaOH+HAc=NaAc+H2O 根据计算,nNaAc=10/1000*0.1=0.001mol nHAc=10/1000*(0.2-0.1)=0.001mol 这里既存在NaAc,又存在HAc,所以溶液有缓冲能力
方城县18814194242： 醋酸溶液的配置 - ？
剑秒三维： 1 你写错了,应该是2.005mol/L 2 你是高中吧,上了大学之后学分析化学就会接触到有效数字的概念.你这里的有效数字是小数点后三位,也就是说当2.005被稀释10倍后变为0.200,最后的0.005就被舍弃掉了. 这里要解释的是,科学的计数法并不是四舍五入,而是四舍六入五成双,五成双的意思是,当索要舍弃的的数字为5时,则要看其前一位的数字,当前一位数字为奇数时,进一位,让其变为偶数;当前一位为偶数时,则把5舍去.您的老师说的是对的,不过具体步骤不是你所说的: 1、 用移液管移取1ml醋酸液体 2、放到10ml 容量瓶中 3、用去离子水将10ml容量瓶定容.所的液体就是你所说的0.200mol/L了
方城县18814194242： 通过计算判断10毫升0.2mol/l醋酸溶液和10ml0.1mol/l氢氧化钠溶液混合能否具有缓 - ？
剑秒三维： NaOH+HAc=NaAc+H2O 根据计算,nNaAc=10/1000*0.1=0.001mol nHAc=10/1000*(0.2-0.1)=0.001mol 这里既存在NaAc,又存在HAc,所以溶液有缓冲能力
方城县18814194242： 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).Ⅰ.实验步骤:(1)量取10.00mL食用白醋,在烧 - ？
剑秒三维： Ⅰ.(1)用滴定管(或10mL移液管)(量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液, 故答案为:容量瓶; (2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示...
方城县18814194242： 计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值 - ？
剑秒三维： 等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液, 因为HAC(Ka = 1.76*10^-5) 所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68*10^-10 根据[OH-]=√(5.68*10^-10*0.1)=7.5*10^-6 pOH=5.12 pH=8.88
方城县18814194242： 求50mL0.30mol/L HAc溶液和25mL0.2mol/L NaOH溶液混合后的溶液的PH? - ？
剑秒三维： HAc + NaOH = NaAc + H2O;醋酸是过量的,反应后组成醋酸和醋酸钠缓冲溶液,其中醋酸的浓度为:(0.3*50-0.2*25) ÷ (50 + 25) = 2/5 醋酸钠的浓度为:0.2*25 ÷ (50 + 25) = 1/15 混合后溶液的pH = pKa - lg{[c(酸)]/[c(盐)]}=-lg(1.8*10∧-5) - lg{[2/5]/[1/5]}=4.8 - lg2 = 4.5
方城县18814194242： 将10ml 0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml 0.1mol/L的盐酸混合后(忽略混合过程中溶液的体积变化),溶液显酸性,下列关系式中正确的是(多选)( )A、c(... - ？
剑秒三维：[答案] A B二项,当盐酸遇到醋酸钠的时候回生成氯化钠和醋酸,原理就是＂强酸制弱酸＂,再根据溶液中的离子总数,显然醋酸... 而醋酸是弱电解质,电离产生的氢离子是较少的,所以B对A错 C项 10ml+10ml=20ml,醋酸根的物质的量加上醋酸的物质的...
