将0.1摩每升醋酸和0.1摩每升氢氰酸等体积混合计算溶液中氢离子浓度和浓
在正常大气压下，二氧化碳溶于水，少部分二氧化碳与水生成碳酸，二氧化碳本身就微溶于水，碳酸的浓度是绝对达不到0.1摩尔/升的。在密闭容器中若增大压强，二氧化碳溶解度会提高，碳酸的浓度相应会变大，在一定的压强下溶液的碳酸的浓度可能达到0.1mol/L,那么我们就了计算在一定的压强下0.1摩尔每升的碳酸溶液的氢离子的浓度。
Ka1=4.2*10^-7
因为c/Ka1>>500所以可以用最简式计算。
[H+]=√(c*Ka)=√(0.1*4.2*10^-7)=2.05*10^-4mol/L
反应生成0.01mol醋酸钠，剩余0.01mol醋酸，根据缓冲溶液ph=pka+lgn醋酸钠/n醋酸=4.75+lg0.01/0.01=4.75
醋酸Ka=1.75x10^-5,氢氰酸Ka=4.93×10^-10
直接可以按0.1/2=0.05molL-的醋酸计算
cH+=(cHAc*Ka)^0.5=9.35x10^-4molL-
或者
http://wenku.baidu.com/link?url=4LpUEaK1rBHAls83Nj79TshSIUgVGckk29JXkSqREVmRWHeQOAOR9HbTfjiRRSCyVmtQXYKMS_h78LbFGG4oMEQzZ4U_eR09Z1Kx49PYP6C
将0.1摩每升醋酸和0.1摩每升氢氰酸等体积混合计算溶液中氢离子浓度和...
直接可以按0.1\/2=0.05molL-的醋酸计算 cH+=(cHAc*Ka)^0.5=9.35x10^-4molL- 或者 http:\/\/wenku.baidu.com\/link?url=4LpUEaK1rBHAls83Nj79TshSIUgVGckk29JXkSqREVmRWHeQOAOR9HbTfjiRRSCyVmtQXYKMS_h78LbFGG4oMEQzZ4U_eR09Z1Kx49PYP6C ...
0.1摩每升的醋酸溶液,加水之后,氢离子和氢氧根离子的浓度怎么变化?_百度...
由于是0.1mol\/L的醋酸,所以加水后,氢离子浓度减小,相当于溶液越来越稀,酸性越来越弱,越来越接近水,pH越来越接近7,氢离子浓度越来越接近10^-7mol\/L.由于一定温度下的水的离子积常数不变,所以氢氧根离子的浓度反而增大,也是越来越接近10^-7mol\/L.
零点一摩每升的醋酸溶液的ph等于多少?跪求答案
醋酸的Ka = 1.8*10^(-5),用最简式计算pH。[H+] = 根号（cKa） = 根号（ 1.8*10^(-5)*0.1）= 1.32*10^(-3) mol\/L pH = - lg [H+] = 2.87
零点一摩每升的醋酸溶液的ph等于多少
醋酸的Ka = 1.8*10^(-5),用最简式计算pH.[H+] = 根号（cKa） = 根号（ 1.8*10^(-5)*0.1）= 1.32*10^(-3) mol\/L pH = - lg [H+] = 2.87。乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）...
相同温度下的0.1摩\/升和0.01摩
在相同温度下，将0.1mol\/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的10倍，则浓度变为原来浓度的110，所以稀释后浓度为0.01mol\/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.01mol\/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的十分之一，因此前者与后者的c（H+）比值小于10，故选B．
按照质子理论铵根离子,醋酸根离子,碳酸根离子分别属于哪类物质?含上...
就要知道这些物质的浓度及对应的电离常数。不知道你所知道的这些酸和碱的浓度分别是多少呢？如果已知浓度，比如，要求含0.1摩\/升醋酸根离子的pH，已知K（HAc)=1.8*10-5，则：[OH-]=（0.1*1*10-14\/1.8*10-5）1\/2=7.45*10-6 pH=14-5.13=8.87 ...
0.1摩的醋酸与0.1摩的盐酸对水的电离抑制哪个更显著
体积相同的情况下，盐酸对水的电离更显著。水存在弱电离，电离成氢离子和氢氧根离子。0.1摩尔HCL在水中完全电离产生0.1摩尔氢离子增加了溶液中氢离子的浓度，抑制了水的电离 0.1摩尔醋酸弱电离。电离出得氢离子少于0.1摩，增加的氢离子浓度相对0.1摩尔盐酸要少，对水的电离的影响较弱。
五十毫升零点一摩尔每升的醋酸溶液与25毫升零点一摩每升的氢氧化钠溶 ...
答：PH = PKa + log (Cb\/Ca) = 4.74 + log (25x0,1\/2x75\/25x0,1\/2x75) = 4.74
0.2摩每升的氢氧化钠和0.1摩每升的醋酸等体积混合,有关溶液离子浓度比较...
氢氧化钠和醋酸反应得到0.05摩尔每升的醋酸钠和0.05摩尔每升剩余的氢氧化钠溶液；因为醋酸根要水解，水的电离，故钠离子>氢氧根>醋酸根>氢离子。
高中化学高手进
因为电离的程度不会很大，所以醋酸的浓度大于醋酸根的浓度，电离出来的氢离子和醋酸根离子相等，在酸性溶液中，氢离子远大于氢氧根离子，氢离子稍大于醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度 所以0.1摩每升的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于氢离子的浓度大于醋酸根离子的浓度大于氢氧根离子的浓度 ...
左丘邱马来：[答案] 0.1molCH3COOH与0.1molNaOH反应,反应离子方程式:CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O,OH-会被消耗,而生成CH3COO-离子,因此醋酸根离子的浓度大于氢氧根离子的浓度
山阳县15751214819： 0.1摩尔每升醋酸与0.1摩尔每升氢氧化钠溶液等体积混合的溶液中,为什么醋酸根离子的浓度大于氢氧根离子... - ？
左丘邱马来： 0.1molCH3COOH与0.1molNaOH反应,反应离子方程式:CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O,OH-会被消耗,而生成CH3COO-离子,因此醋酸根离子的浓度大于氢氧根离子的浓度
山阳县15751214819： 五十毫升零点一摩尔每升的醋酸溶液与25毫升零点一摩每升的氢氧化钠溶液相混合.计算该溶液的ph值. - ？
左丘邱马来：[答案] 答:PH = PKa + log (Cb/Ca) = 4.74 + log (25x0,1/2x75/25x0,1/2x75) = 4.74
山阳县15751214819： 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的ph值为多少 - ？
左丘邱马来： 0.1mol/L的醋酸抄和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,zhidao溶液的ph值是8.720.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,反应生成醋酸钠和水,醋酸钠浓度为0.05mol/L. 查相关资料,0.05mol/Ll的NaAc(ka=1.8*10^-5), 又kb*ka=kw,kw=1.0*10^-14 [OH-]=(Kb*c)^1/2=(Kw/Ka*c)^1/2 pOH=-lg[OH-]=-lg(Kw/Ka*c)^1/2=-lg(2.78*10^-11)^1/2=1/2(11-lg2.78)=5.28 pH=14-5.28=8.72
山阳县15751214819： 缓冲液的计算0.1摩尔每升的醋酸与0.2摩尔每升的氢氧化钠混合,配成ph为5.20的缓冲液1L,问需要加入醋酸和氢氧化钠个多少,请写下计算过程 - ？
左丘邱马来：[答案] V1+V2=1 N( CH3COOH)= 0.1V1-0.2V2 N( CH3COONA)=0.2V2 C醋酸>>[OH]-[H] C醋酸钠>>[H]-[OH] 所以 [H]=Ka*c醋酸/c醋酸钠=Ka*(0.1V1-0.2V2)/(0.2V2)=10^-5.2 V1=0.8L V2=0.2L
山阳县15751214819： 200毫升0.1摩尔每升醋酸溶液与100毫升0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液混合,求混合 - ？
左丘邱马来： 200mL 0.1M的HAc与100mL 0.1M的NaOH混合后 形成300mL含有0.01molHAc和0.01molNaAc的缓冲溶液 根据缓冲溶液pH计算公式pH=pKa+lg([B-]/[HB])=pKa(HAc)=4.75
山阳县15751214819： 离子浓度问题0.1摩尔/升的醋酸溶液与0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中钠离子,醋酸根离子,氢氧根离子以及氢离子浓度大小排序为何?... - ？
左丘邱马来：[答案] 钠离子>醋酸根离子>氢氧根离子>氢离子 反应后,只为醋酸钠溶液,显然钠离子完全为离子状态,浓度最高,醋酸根离子第二,醋酸是弱酸,醋酸钠溶液显弱碱性,因此氢氧根浓度大于氢离子浓度.
山阳县15751214819： 10毫升0.1摩尔每升醋酸与10毫升0.1摩尔每升稀盐酸分别与10毫升0.1摩尔每升氢氧化钠反应 - ？
左丘邱马来： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O NaOH+HCl=NaCl+H₂O 物质的量比为1:1都是恰好反应的但反应后醋酸钠是强碱弱酸盐,会水解,使溶液显碱性,而氯化钠是强酸强碱盐,显中性,所以醋酸与氢氧化钠反应后溶液PH值大
山阳县15751214819： 常温下,将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中不存在的关系是()A.c(OH__？
左丘邱马来： 将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,醋酸与氢氧化钠的物质的量相等,二者恰好反应生成醋酸钠,由于醋酸根离子水解,导致溶液显示碱性,溶液中c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CH3COO-),反应好的溶液中一定遵循电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以ACD正确; 由于醋酸根离子只是部分水解,水解程度减小,所以醋酸的浓度一定小于醋酸根离子浓度,即c(CH3COOH)故选B.
山阳县15751214819： 0.2摩尔每升的醋酸与0.1摩尔每升的氢氧化钠反应.为什么会有0.05摩尔的醋酸钠和醋酸 - ？
左丘邱马来： 应该是:0.2摩尔每升的醋酸与0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合,假设体积为1L 反应后,醋酸反应后有剩余,剩余0.1mol醋酸,同时生成0.1mol的醋酸钠, 等体积混合后,溶液的体积为2L,这时醋酸和醋酸钠的浓度都是0.05mol/L
