01moll醋酸溶液的电离度
如何配制1molL醋酸溶液
称取醋酸粉末0.27克放于烧杯中，用量筒称取蒸馏水10毫升倒入烧杯中，使其溶解。所得溶液即为1摩尔每升的醋酸溶液。乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸是无色的吸湿性液体，凝固点为16、7摄氏温度，凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中...
1摩尔每升的醋酸溶液中醋酸离子的浓度和其共轭碱的离子浓度相等吗_百 ...
在1摩尔每升的醋酸溶液中，醋酸离子的浓度和其共轭碱的离子浓度是不相等的。根据化学平衡原理，当醋酸电离时，会产生醋酸根离子和氢离子。但是，随着醋酸的不断电离，其浓度会逐渐降低，而氢离子的浓度则会增加。因此，虽然一开始可能存在一定的浓度均衡，但最终两者的浓度是不会相等的。此外，醋酸根离子...
1mol\/l的醋酸的ph约为多少
pH约为2.38 解析：pH=-lg[H⁺]，在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol\/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。已知醋酸的电离常数为Ka=1.75*10^-5，醋酸浓度c=1mol\/L，c*Ka>20*Kw，又因为c\/Ka>500，...
如何配1molL醋酸
将59毫升冰乙酸和941毫升水混匀即可得到一摩尔每升的醋酸。乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸是无色的吸湿性固体，凝固点为16度，凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，...
如何配制1mol\/l的醋酸溶液
称取82克无水醋酸钠或者136.克三水醋酸钠，加水溶解，稀释定容到溶液一升。乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62_），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强...
1 mol\/ l的醋酸的ph为2.88,求h?
mol\/l的醋酸的ph约为2.88。已知醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol\/L,c*Ka>20*Kw,又因为c\/Ka>500,故可采用最公式计算.所以：[H+]=√（c*Ka)=√（0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88 ...
1mol\/l醋酸怎么配
称取82克无水醋酸钠或者136.克三水醋酸钠，加水溶解，稀释定容到溶液一升。乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62_），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强...
生物:植物细胞放在1mol每L醋酸溶液中会死亡?为什么?
1mol每l的溶液渗透压远远高于细胞内液 造成植物细胞严重脱水死亡
1 mol\/ l的醋酸等于多少mg\/ l
例如，如果某物质的摩尔质量是180g\/mol，那么1mmol\/l的该物质的质量浓度就是180mg\/l。这是因为1mmol的该物质的质量是180mg（摩尔质量乘以物质的量），而1l溶液中含有1mmol的该物质，所以质量浓度就是180mg\/l。因此，要回答“1mmol\/l等于多少mg\/l”的问题，需要具体指定是哪种物质。不...
为什么在1mol\/lh2so4溶液中,用0.1000mol\/lce2滴定20.00ml0.1000mol\/f...
电势突跃范围为等当点后的电极电位：1.26 V，由铈电对决定；计算：E = 1.44 -3x0.059 = 1.44 - 1.8 = 1.26 0.1000mol\/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol\/LHAc,终点时pH值计算：[OH-] = (0.05x5.6x10^-10)^1\/2 = 5.3X10^-6 mol\/L pOH= 5.28 pH = 8.72 终点时pH值比...
江华瑶族自治县脑心回答：[答案] 根据公式,一元弱酸的C(H+) == C·α(C是酸的浓度;α电离度) C(H+) == 0.01 x1% == 10∧-4mol/L PH = 4
犹逄18875834822问： 某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少怎么做啊. - ？
江华瑶族自治县脑心回答：[答案] 设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的表达式可得 1%=C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=x^2/(0.01-x) 解得x=0....
犹逄18875834822问： 已知道醋酸的电离度:浓度为0.1mol/L时,电离度(1)=1.3%;浓度为0.01mol/L时,电离度(2)=4.2%.分别求1L 0.1mol/L的醋酸溶液及 1L 0.01mol/L的醋... - ？
江华瑶族自治县脑心回答：[答案] 1:设体积为1L 则初始醋酸的物质的量为0.1mol 可得电离出的氢离子的量为0.1*1.3% = 0.0013mol 氢离子的物质的量浓度为0.0013mol/L 2:同理,可得浓度为0.00042mol/L
犹逄18875834822问： 醋酸是一种弱电解质:(1)写出醋酸在水溶液中的电离方程式___;(2)浓度为0.1mol/L的醋酸溶液,其pH___1(填“>”、“<”或“=”);加水稀释,... - ？
江华瑶族自治县脑心回答：[答案] (1)醋酸是弱酸,电离可逆,电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+,故答案为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+; (2)醋酸是弱酸,不能完全电离,0.1mol/L的醋酸溶液,其pH>1,加水稀释促进醋酸电离,但氢离子浓度和醋酸根离子浓度减小,故答案...
犹逄18875834822问： 某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少？
江华瑶族自治县脑心回答： 设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的表达式可得 1%=C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=x^2/(0.01-x) 解得x=0.00618,所以pH=2.2
犹逄18875834822问： 0.1mol/LCH3COOH的电离度是1%,计算CH3COOH的电离平衡常数. 这道题困惑了我 - ？
江华瑶族自治县脑心回答： 电离度是已电离的醋酸分子物质的量/原来醋酸分子物质的量,比如1升0.1molL-的醋酸,n醋酸=0.1mol,电离度a=1%,就是已电离的醋酸为0.1x1%=0.001mol,CH3COOH=CH3COO-+H+,电离常数K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],按方程式计算,0.001mol的醋酸电离,电离出的nH+=nCH3COO-=0.001mol,体积1升cH+=cCH3COO-=0.001molL-,cCH3COOH=0.1-0.001=0.099molL-,K=0.001x0.001/0.099=1.01x10^-5≈10^-5
犹逄18875834822问： 在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度 - ？
江华瑶族自治县脑心回答： 电离度定义:弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数. PH为3,表示溶液中H+浓度为0.001mol/L,也就是说1升0.1mol/L CH3COOH溶液中,有0.001mol的CH3COOH已经电离,所以电离度为: 100%*0.001/0.1=1%
犹逄18875834822问： 求解化学计算题,一定要有详细步骤!已知在某温度时0.1mol/L HAC溶液的电离度为2%,求同一温度下1mol/L醋酸的电离度?并计算0.177mol/L醋酸溶液中... - ？
江华瑶族自治县脑心回答：[答案] Ka=ca^2/(1-a)=0.1*0.02^2/(1-0.02)=4.08*10^-5 c(H+)=√Ka·c=√(4.08*10^-5)=6.39*10^-3
犹逄18875834822问： 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小? - ？
江华瑶族自治县脑心回答：[答案] 醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会叫减小.从平衡的角度考虑,电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度,电离度=电离醋酸量/醋酸总量先假设平衡不移动,则电离醋酸量不变,加入冰醋...
犹逄18875834822问： 25度时0.1mol/lL醋酸的电离度为1.32%,求该醋酸溶液中c(H+)及Ka - ？
江华瑶族自治县脑心回答： CH3COOHH+ + CH3COO-0.1 0 0 (未电离时)0.1(1-1.32%) 0.1*1.32% 0.1*1.32% (电离后)=0.09868 0.00132 0.00132 c(H+) = 0.00132 mol/L Ka = 0.00132*0.00132/0.09868 = 1.76x10⁻⁵
