高中化学，0.01mol/L的CH3COOH溶液的醋酸根离子浓度和氢离子浓度分别是多少？
醋酸溶液中醋酸分子占大多数，醋酸是弱酸，弱电解质，只有1%不到的醋酸分子电离，电离出H+，所以0.01molL-的醋酸溶液中H+浓度远小于0.01molL-
上面的答案都不准确！
NaAc是强电解质，在水中完全电离，电离出 Na+离子和Ac-离子，且二者的物质的量浓度相同。Ac-离子浓度=0.01M
HAc也在水中电离得到H+离子和Ac-离子；所以Ac-离子浓度就比Na+离子浓度大。
但因为HAc是弱电解质，不能完全电离，电离度只有1.5%，而且还受到NaAc中电离出来的Ac-离子的同离子效应所影响。 所以HAc电离出来的Ac-根离子和H+离子浓度都非常小。由于HAc只有一小部分电离了形成离子，大部分HAc还是以分子的形式存在。那么HAc的浓度就比较高，接近0.01M但不超过0.01M。所以HAc的浓度就没有0.01M。
而NaAc是强电解质，完全电离出0.01M Ac-离子，加上HAc电离出来的一小部分Ac-离子，所以Ac-离子的浓度略大于HAc的浓度。
注意：Ac-离子浓度只是略大于0.01M 不能达到0.02M Na+离子浓度为恰好0.01M
CH3COOH的电离常数为K=1.74x10^-5
设电离出的CH3COO-浓度为xmolL-
CH3COOH=可逆=CH3COO-+ H+
1 1
x x
根据方程比例。CH3COOH溶液中电离出的CH3COO-和H+的浓度都是xmolL-，
溶液中CH3COOH分子浓度为0.01-x molL-
根据电离常数计算式 K= x * x / 0.01-x=x^2/0.01-x=1.74x10^-5,
解这个方程求x即可，因为x非常小粗略说0.01-x≈0.01这样解得x=4.18x10^-4molL-
0.01mol/L的CH3COOH溶液的醋酸根离子浓度和氢离子浓度都是4.18x10^-4molL-
说在水溶液中
电离，酸碱盐，作为溶质溶解于水的部分，在水分子的作用下电离成离子。
完全电离的是强电解质，不如强碱 强酸，大多数盐。注意是说溶解于水的部分比如BaSO4极小部分溶于水，但溶于水的部分完全电离出Ba2+和SO42-
水解，一般指盐，首先电离，
然后电离出的弱酸根离子或者弱碱根离子 水解 形成若电解质
比如Na2CO3溶液
首先碳酸钠强电解质完全电离
电离 Na2CO3=2Na++CO32-
同时H2O=可逆=OH-+H+
水解就是碳酸钠电离出的CO32- 与水电离出的H+ 结合成HCO3-离子
HCO3-离子是弱电解质，HCO3-电离出的H+的量远小于H2O电离出的H+的量。
HCO3-=可逆=H++CO32-。H+量增大根据化学平衡移动原理，平衡向逆向进行。
这也是强酸制弱酸的道理。这个不容易理解清楚。多体会吧。不清楚追问。
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