高二化学关于盐类水解平衡问题
水解程度是用水解的盐的转换率来看的,加大盐浓度虽然水解平衡正移(相当于化学平衡中增加反应物浓度),但盐的转化率降低了,所以是水解程度减小.影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。减小若盐浓度平衡逆移,但是水解程度增大。有个口诀(难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解)
至于对盐类水解的影响条件:自身方面①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;
外界方面:①.温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。
②.浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。
③.溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解。
酸碱类水解相互抑制,盐类水解相互促进。(酸式水解——水解生成H+;碱式水解——水解生成OH-)
.越稀越电离是一个结论,加水稀释会促进盐类水解。具体推导是因为稀释时离子浓度降低,使得浓度商Q小于水解平衡常数K,(Q<K,平衡正向移动),所以铁离子水解程度增大。
简单解释下 你的这个表格,错误的很多,平衡移动好几个都错的。
(1)平衡正移,CH3COO-浓度一定减小。没什么好说的这个。
(2)稀释过程,平衡正移,但是溶液体积增大比平衡移动生成的量影响大的多。
(3)这个也没什么好讲的,生成物浓度增大,平衡逆向移动。CH3COO-浓度增大
(4)直接加入OH-,OH-浓度一定增大。平衡逆向移动。
(5)加盐酸,把OH-反应,生成物浓度减小,平衡正移 答案错
(6)如果是固体醋酸钠 你这里错的很多。发生水解的离子浓度增大,平衡一定正移,但是水解程度反而减小。
你老师讲的可能是醋酸钠溶液吧。 补充个表格。
1.加热后CH3COO-的水解程度增大,所以CH3COO-离子的浓度下降。
2.加水后溶液被稀释,虽然水解程度增大,但不能抵消由于稀释导致的离子浓度下降(果不抵因),所以OH-和CH3COO-浓度都下降
3.因为加入了可以电离的醋酸,虽然水解程度减小,但还是因为果不抵因,所以CH3COO-浓度会增大
4.加入了强碱,OH-浓度和PH肯定升高。由于反应逆向移动,所以CH3COO-的浓度也升高。
5.这个的平衡移动方向写错了,加入盐酸,H+可以与生成的OH-反应,促进水解,平衡应该是正向移动。因为加入强酸,所以OH-浓度和PH肯定下降。由于反应正向移动,所以生成的醋酸的量增加,所以CH3COO-浓度减少。这个答案是对的。
6.这个的平衡移动方向也错了。加醋酸钠增加了溶液中CH3COO-的浓度,平衡应该是正向移动。由于平衡正向移动,所以OH-浓度也应该增大,这里的答案也写错了。而且非常明显的一点:怎么可能OH-浓度下降,PH却升高呢?所以这肯定是有问题的。
1.H2O加热生产H+和OH-,OH-浓度增大,逆方向进行,所以减小
2.溶液稀释了,就好比醋酸加水稀释,加的水越多酸性越小,PH接近中性,你那应该是强碱弱酸盐吧,加水稀释都是偏向中性的,你可以根据这个判断其浓度的
3.把溶液稀释反过来看就可以,由中性偏向于你所加的物质的酸碱性,浓度增大了,别的就随着增大
4.加入强碱,氢氧根增多,酸根应该减少的,不对,强碱完全电离,氢氧根增多,PH增大,同时上面水解逆进行,酸根减少应该
5.你那是强碱弱酸盐,加入强酸,反应,PH减小,氢氧根减小,反应逆进行,醋酸根离子 减少
6.平衡应该正反应进行,加入的是强碱弱酸盐,偏碱性,同时弱酸跟还是醋酸根,和2的解释一样,增大了浓度,PH由中性偏向碱性,其他的都能判断出来了,氢氧根和醋酸根应该是平衡的
1,CH3COO-浓度减小是因为反应正向进行。
2,水解反应反应的溶液越稀释则水解反应程度越大,因为水解是极其微弱的过程,加入水,醋酸根浓度和氢氧根浓度会下降。
3,加冰醋酸(即无水乙酸)反应逆向进行,醋酸根浓度增大。
4,加NaOH,氢氧根浓度增大,所以pH也增大,反应逆向进行,醋酸根浓度增大。
5,加盐酸,n(H+)增加与(OH)-中和,氢氧根浓度减小,所以pH也减小,
CH3COO-浓度减小是因为反应正向进行。
6,加醋酸钠,醋酸根浓度增大,反应逆向进行,氢氧根浓度减小,水解反应程度减小。
醋酸根有两个反应
化学,求助,关于盐类水解
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高二化学盐类水解的两个小问题
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关于盐类水解的化学题
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长孙迫豆腐: 简单解释下 你的这个表格,错误的很多,平衡移动好几个都错的. (1)平衡正移,CH3COO-浓度一定减小.没什么好说的这个. (2)稀释过程,平衡正移,但是溶液体积增大比平衡移动生成的量影响大的多. (3)这个也没什么好讲的,生成物浓度增大,平衡逆向移动.CH3COO-浓度增大 (4)直接加入OH-,OH-浓度一定增大.平衡逆向移动. (5)加盐酸,把OH-反应,生成物浓度减小,平衡正移 答案错 (6)如果是固体醋酸钠 你这里错的很多.发生水解的离子浓度增大,平衡一定正移,但是水解程度反而减小. 你老师讲的可能是醋酸钠溶液吧. 补充个表格.
和龙市17846776503: 高二化学关于盐类水解平衡问题?
长孙迫豆腐: <p>简单解释下 你的这个表格,错误的很多,平衡移动好几个都错的.</p> <p>(1)平衡正移,CH3COO-浓度一定减小.没什么好说的这个.</p> <p>(2)稀释过程,平衡正移,但是溶液体积增大比平衡移动生成的量影响大的多.</p> <p>(3)这个...
和龙市17846776503: 高中化学盐的水解及离子平衡问题三种平衡方式我现在只懂的电荷守恒..麻烦解释下质子守恒和物料守恒..解释和例子,原因,谢谢!还有 - ?
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和龙市17846776503: 化学盐类水解方面的疑问增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度减小;加水稀释,水解平衡向水解方向移动,水解程度增大 - ?
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和龙市17846776503: 高中化学:关于影响水解平衡的因素 - ?
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和龙市17846776503: 高中化学 盐类的水解 1为什么盐类浓度增大或者减少都可以使水解平衡正向,而增大浓度水解程度却是 - ?
长孙迫豆腐: 水解程度就是水解的物质的量÷原来的物质的量 盐类浓度增大,平衡正向移动,但是水解程度减小 浓度降低,可以通过加水实现,增加了水的物质的,促进了盐类的水解 例:Fe3+ +3H2O=可逆=3H+ +Fe(OH)3 增加Fe3+ 平衡正向移动 增加水,浓度降低,平衡正向移动
和龙市17846776503: 高中化学 盐类的水解 - ?
长孙迫豆腐: 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
和龙市17846776503: 高中化学盐类水解,电离平衡与水解平衡?
长孙迫豆腐: 盐类水解,就是盐里面的弱离子与水电离出来的H+或OH-反应(属于可逆反应,所以有一个水解平衡),从而影响了水的电离平衡,具体讲:盐类水解促进了水的电离平衡.