高二化学关于盐类水解平衡问题
水解程度是用水解的盐的转换率来看的,加大盐浓度虽然水解平衡正移（相当于化学平衡中增加反应物浓度）,但盐的转化率降低了,所以是水解程度减小.影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。减小若盐浓度平衡逆移，但是水解程度增大。有个口诀（难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解）
至于对盐类水解的影响条件：自身方面①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；
外界方面：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。
酸碱类水解相互抑制，盐类水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）
.越稀越电离是一个结论，加水稀释会促进盐类水解。具体推导是因为稀释时离子浓度降低，使得浓度商Q小于水解平衡常数K，（Q＜K，平衡正向移动），所以铁离子水解程度增大。
简单解释下 你的这个表格，错误的很多，平衡移动好几个都错的。
（1）平衡正移，CH3COO-浓度一定减小。没什么好说的这个。
（2）稀释过程，平衡正移，但是溶液体积增大比平衡移动生成的量影响大的多。
（3）这个也没什么好讲的，生成物浓度增大，平衡逆向移动。CH3COO-浓度增大
（4）直接加入OH-，OH-浓度一定增大。平衡逆向移动。
（5）加盐酸，把OH-反应，生成物浓度减小，平衡正移 答案错
（6）如果是固体醋酸钠 你这里错的很多。发生水解的离子浓度增大，平衡一定正移，但是水解程度反而减小。
你老师讲的可能是醋酸钠溶液吧。 补充个表格。
1.加热后CH3COO-的水解程度增大，所以CH3COO-离子的浓度下降。
2.加水后溶液被稀释，虽然水解程度增大，但不能抵消由于稀释导致的离子浓度下降（果不抵因），所以OH-和CH3COO-浓度都下降
3.因为加入了可以电离的醋酸，虽然水解程度减小，但还是因为果不抵因，所以CH3COO-浓度会增大
4.加入了强碱，OH-浓度和PH肯定升高。由于反应逆向移动，所以CH3COO-的浓度也升高。
5.这个的平衡移动方向写错了，加入盐酸，H+可以与生成的OH-反应，促进水解，平衡应该是正向移动。因为加入强酸，所以OH-浓度和PH肯定下降。由于反应正向移动，所以生成的醋酸的量增加，所以CH3COO-浓度减少。这个答案是对的。
6.这个的平衡移动方向也错了。加醋酸钠增加了溶液中CH3COO-的浓度，平衡应该是正向移动。由于平衡正向移动，所以OH-浓度也应该增大，这里的答案也写错了。而且非常明显的一点：怎么可能OH-浓度下降，PH却升高呢？所以这肯定是有问题的。
1.H2O加热生产H+和OH-，OH-浓度增大，逆方向进行，所以减小
2.溶液稀释了，就好比醋酸加水稀释，加的水越多酸性越小，PH接近中性，你那应该是强碱弱酸盐吧，加水稀释都是偏向中性的，你可以根据这个判断其浓度的
3.把溶液稀释反过来看就可以，由中性偏向于你所加的物质的酸碱性，浓度增大了，别的就随着增大
4.加入强碱，氢氧根增多，酸根应该减少的，不对，强碱完全电离，氢氧根增多，PH增大，同时上面水解逆进行，酸根减少应该
5.你那是强碱弱酸盐，加入强酸，反应，PH减小，氢氧根减小，反应逆进行，醋酸根离子 减少
6.平衡应该正反应进行，加入的是强碱弱酸盐，偏碱性，同时弱酸跟还是醋酸根，和2的解释一样，增大了浓度，PH由中性偏向碱性，其他的都能判断出来了，氢氧根和醋酸根应该是平衡的
1，CH3COO-浓度减小是因为反应正向进行。
2，水解反应反应的溶液越稀释则水解反应程度越大，因为水解是极其微弱的过程，加入水，醋酸根浓度和氢氧根浓度会下降。
3，加冰醋酸（即无水乙酸）反应逆向进行，醋酸根浓度增大。
4，加NaOH，氢氧根浓度增大，所以pH也增大，反应逆向进行，醋酸根浓度增大。
5，加盐酸，n(H+)增加与（OH）-中和，氢氧根浓度减小，所以pH也减小，
CH3COO-浓度减小是因为反应正向进行。
6，加醋酸钠，醋酸根浓度增大，反应逆向进行，氢氧根浓度减小，水解反应程度减小。
醋酸根有两个反应
化学,求助,关于盐类水解
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高二化学盐类水解的两个小问题
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和龙市17846776503： 高二化学关于盐类水解平衡问题？
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