高二化学盐的水解题目
高二化学 盐的水解 溶液蒸干问题
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)――→蒸干 CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)――→蒸干Al(OH)3――→灼烧Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时...
高二化学盐类水解问题 求大神指导
他们的酸根水解，溶液显碱性，但还要注意HCO32-既有水解又有电离，而且水解程度大于电离程度，溶液显碱性。（但HSO32-和H2PO4-两离子电离程度大于水解程度，溶液现酸性）从弱电解质电离开始，认真理解基本概念，才能会做题。参考资料：百度文库，高中化学选修4全册教案(启东中学内部资料)...
这道高二的盐类的水解方面的化学题怎么做?希望能有详细解析(第5题)
选C，通过图片可以看出，25摄氏度的时候氢离子浓度是10 -4，正常的水应该是10 -7，现在大于10 -7，说明水的电离被促进，是含有弱酸根或弱碱金属离子的盐，只有C符合，酸和碱抑制水的电离，氯化钠不促进也不抑制水的电离
高二化学盐类水解的两个小问题
2 Na与水反应的实质是与氢离子反应生成NaOH与H2 因为水是弱电解质所以不能写成Na与H 反应 消耗了水中的氢所以平衡正想移动促进水解。氢氧根浓度大于氢离子浓度。你所说的氢氧根抑制水解是有道理的但是Na很活泼可以很快的与H 反应 他被消耗了得不到补充所以达到了一个新平衡虽然OH能抑制水的电离到...
高二化学,盐类水解。 题目如图。 分析后得知:②是Na2A;④是Na2A和NaHA...
在这样的情况下HA-的电离是暂时不考虑的，因为这是一个电离平衡的问题，④中存在A2-，HA-的平衡是会受到抑制的，平衡向水解方向移动，所以这里需要考虑的水解后OH-的多少来判断碱性...答案中给出了理由，A2-的水解程度大于HA-，说明A2-水解出更多的OH-，因此碱性②是大于④的 ...
高二化学盐类的水解的问题。帮忙T T
Na盐溶液pH大，酸根水解程度大（水解多，产生OH-多，pH大）水解程度大，酸性小（相同浓度，在水中电离出的H+少，酸性小）酸性B大于C
盐类水解问题?
2.碳酸<碳酸氢铵<碳酸氢钠<碳酸铵<碳酸钠 根据双水解、水解原理解答这个题目。碳酸是弱酸，所以它对应的盐会发生水解反应。碳酸钠溶液中电离出碳酸根离子，会发生部分的水解，但量不大；而碳酸铵溶液中铵根离子也水解，它会促进碳酸根的水解导致碳酸根离子的浓度变得比碳酸钠溶液中的少；而碳酸氢钠溶液中...
【好的加分】高二化学关于盐类混合溶液中的水解电离问题
这个问题其实不想楼上几位说的那么复杂，其实用3句话就能说明问题。首先，你问的是什么时候电离大于水解？什么时候水解大于电离？如何判断，判断的原则是什么？据我做题目的经验，首先这个盐溶于水后形成的溶液呈现什么性，是酸性还是碱性，其次再分别写出它们的水解和电离方程式，如果是酸性，那么你找一下...
几道盐类水解的化学题
B。Fe2+被足量H202氧化成Fe3+，蒸干变成Fe(OH)3，灼烧后变成Fe2O3.所以剩下Fe2O3。C。Fe2+被过量Cl2氧化成Fe3+，蒸干，HCl挥发，剩下Fe2(SO4)3和Fe(OH)3，灼烧后变成Fe2(SO4)3和Fe2O3，所以剩下Fe2(SO4)3和Fe2O3。D。NaOH和Na2CO3……2。NaA水解强于NaB所以B->A-，又水解后...
化学盐类的水解题 求解答
因而CH3COO-抑制了CH3COOH的电离。同样的道理，CH3COOH也抑制了CH3COO-的水解，C、D对。答案为B 2、一般情况下，含F-或HF的试剂不能用玻璃瓶储存，因为玻璃主要成分是SiO2和硅酸盐，而含F-溶液基本上都会水解生成一定量的HF，后者会与SiO2发生反应而腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O ...
樊城区达维回答： A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
钟离肃15897179627问： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
樊城区达维回答： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
钟离肃15897179627问： 高二化学盐类水解 - ？
樊城区达维回答： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
钟离肃15897179627问： 盐的水解,什么时候促进,什么时候抑制反应?高二化学选修四 - ？
樊城区达维回答：[答案] 看水解产物,如果加入消耗水解产物的物质,那麽就促进水解.如果加入水解产物或者是加入能与此盐发生反应的物质则抑制水解.特别的,加水或者加不反应的溶液都会促进水解.越稀越水解.
钟离肃15897179627问： 高中化学盐类水解 - ？
樊城区达维回答： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解 要求盐要e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332643331有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则...
钟离肃15897179627问： 高中化学:盐类水解选择题 - ？
樊城区达维回答： 氨水是弱碱,但是它却也能到达11,说明一定氨水的浓度大 所以中和之后 氨水一定多 所以得到了氯化铵和氨水的混合溶液 氨水分子有电离 按根离子有水解 因为氨水显碱性,所以电离大于水解 所以混合溶液显碱性 所以c(OH)>c(H) 排除AC 电离大于水解 说明减少的按根离子比增加的少 所以按根离子最大 选择B
钟离肃15897179627问： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
樊城区达维回答： 化学老师我的分析如下:NH4Cl和NaOH发生反应:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O反应后溶质为NaCl、NH3·H2O、NH4Cl,都是0.05.该溶液显碱性.以NH3·H2O的电离为主.所以,Cl―:0.1NH4+:略多于...
钟离肃15897179627问： 高二化学三道盐类水解题目,...？
樊城区达维回答： 1,因为CO32-要结合两步H+,而HCO3-只需要结合一步H+就可以了,所以速率快,释放二氧化碳的速率快 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 3HCO3- + Al3+ =Al(OH)3 + 3CO2 2, 因为CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-会出现OH-,由于油脂主要是酯类物质,在碱性条件下可以水解成易溶于水的酸和醇,并且由于水解是吸热的,温度升高会使水解平衡正向移动,出来更多的OH-,使水解更加充分 3, 因为NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ 水解显酸性,使得Fe2O3可以溶解在H+中
钟离肃15897179627问： 高二化学盐类水解题,老师进~？
樊城区达维回答： 5.非别加入盐酸与硫酸,抑制三价铁的水解,又不引入杂质离子. 6.混合发生双水解反应,2NH4+ +CO3(2-)== 2NH3(g)+CO2(g)+H2O
钟离肃15897179627问： 关于高二化学(盐类的水解)问题! - ？
樊城区达维回答： 你要注意下面几个知识: 1、中和不同于中性 中和,是按照方程式恰好反应,生成的盐溶液可以中性,也可能水解显酸性或碱性. 如,HCl与NaOH中和,生成NaCl,中性 HCl与NH3.H2O中和,生成NH4Cl,酸性 CH3COOH与NaOH中和,生成...
