高中化学盐类的水解教案
盐类的水解教学思路
盐类的水解教学思路具体如下可供参考：一、课标要求 让学生认识盐类的水解的原理。二、教学目标 1、通过探究日常生活中存在的盐类的水解现象引入化学知识，培养学生的辩证思维能力；通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系；。2、通过微观上分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，...
盐类的水解教材分析
盐类的水解教材分析如下：教材分析:《盐类的水解》是鲁科版《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》第二节《弱电解质的电离盐类的水解》第二课时的内容。化学反应原理是认识化学反应本质的重要内容，作为一类重要的化学反应一一溶液中的反应，第三章《物质在水溶液中的行为》也是高中化学学习的重要...
人教版高三化学教案:盐类的水解
(l)找出盐类组成中发生水解的离子,直接写出盐类水解的离子方程式。 (2)一般盐类水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点,可让学生仔细观察、溶于水时的现象。 (3)盐类水解是可逆反应,离子方程式中一般用“”号。
盐类的水解教学反思
《盐类的水解》在老人教版中一直以来都是高考的热点以及难点,在以往的教学中学生需要把盐类水解的`知识点掌握并会使用解决一些基本的问题,一般都需要科任老师花上6学时以上。随着新人教版的使用,在书本上《盐类的水解》规定学时是4学时,很多知识点在教材中不体现,但是在学生的课后作业以及随堂练习中有体现,所以往往出...
高中化学 盐类的水解
盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下：(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液...
盐类的水解课标要求
1.了解盐类水解的基本概念和原理，理解盐类水解的实质和原因。2.掌握盐类水解的化学方程式和离子反应式，能够正确书写和识别。3.熟悉盐类水解的常见类型和反应条件，了解影响盐类水解的因素。4.了解盐类水解的应用和实验方法，理解其在日常生活和工业生产中的应用。5.掌握盐类水解的实验操作和数据分析，能够...
高二化学《盐类的水解》应该怎么学?
高中化学那点简单常识有啥学头嘛。关键是理解了精髓就可以了。从宏观和微观两方面理解。盐都是离子态的，在水中也是。部分弱酸根要结合氢离子。部分弱碱根要结合羟离子。水中的氢和羟离子数目称积在衡温时永远是定值，多了变成水，少了让水电离。PH值由氢离子数目决定。(羟 表示氢氧)这五句话理解了...
高二化学盐的水解怎么学啊?
(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑...
盐类水解知识点归纳有哪些?
盐类水解知识点归纳如下。盐类的水解是中学化学学习的又一重要内容。要理解盐类水解的实质与盐类水解的条件，掌握盐类水解的条件以及盐类水解的规律的应用。盐类水解的特征是动态平衡，吸热反应，多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。盐类水解的规律是有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、...
关于化学中的盐类水解…
化学中的盐类水解可以从下面理解：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，...
绥阳县贝尔回答：[答案] 7. 盐类的水解 教学目标 知识技能:使学生初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质,并能够运用盐 类水解知识判断盐溶液的酸碱性. 能力培养:通过盐类水解概念的引出、讨论,引导学生总结规律,培养学生运用这些知识来认识问题,解决...
除胞19765874775问： 高二化学《盐类的水解》应该怎么学? - ？
绥阳县贝尔回答： 高中化学那点简单常识有啥学头嘛. 关键是理解了精髓就可以了. 从宏观和微观两方面理解. 盐都是离子态的,在水中也是. 部分弱酸根要结合氢离子. 部分弱碱根要结合羟离子. 水中的氢和羟离子数目称积在衡温时永远是定值,多了变成水,少了让水电离. PH值由氢离子数目决定. (羟 表示氢氧) 这五句话理解了.这一章学完了.
除胞19765874775问： 高二化学盐的水解怎么学啊? - ？
绥阳县贝尔回答： 1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程...
除胞19765874775问： 高中化学 盐类的水解 - ？
绥阳县贝尔回答： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
除胞19765874775问： 化学盐类水解精讲??? - ？
绥阳县贝尔回答： 以Na2CO3溶液为例. 1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na+和CO32-最多.在此基础上,显然Na+>CO32- 2.CO32-是弱酸根,会发生水解: CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成,使溶液显碱性,即OH->H+ 3.虽然HCO3-也能水解,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计. 4.因为水解通常都是微弱的,所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大. 5.综上所述,得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为: Na+>CO32->OH->H+
除胞19765874775问： 高中那个化学的盐类水解 - ？
绥阳县贝尔回答： (一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的...
除胞19765874775问： 高二化学盐类的水解,最近听课,有一些迷惑,希望谁能提供一下比较详细的笔记!最好带上一些比较经典的例 - ？
绥阳县贝尔回答： 1、盐类水解实质为在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质,促进了水的电离;条件是在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱),破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化. 盐类水解的特征:动态平衡;吸热反应;多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主. 盐类水解的规律:有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、越弱越水解、都弱双水解.
除胞19765874775问： 高中化学 盐类的水解？
绥阳县贝尔回答： NH4++OH-==NH3.H2O部分电离,可产生少量氢氧根HSO4-+H+==2H++SO42-总体上氢离子和氢氧根离子偏多所以抑制水解
除胞19765874775问： 高二化学,盐类的水解？
绥阳县贝尔回答： 氯化钙溶液:H+, OH-, Ca2+, Cl-,H2O 五种 醋酸钠: H+, OH-, AC-,Na+,HAC,H2O 六种 氨气溶液:H+, OH-, NH4+,NH3.H2O(一水合氨分子),H2O 五种 硫化钾:H+ OH- K+ S2-,HS-,H2S,H2O 七种所以最多的是硫化钾溶液 (注意粒子包括离子,分子)
除胞19765874775问： 高二化学盐类的水解这部分怎么才能学好? - ？
绥阳县贝尔回答： 弄清楚盐类的水解,不仅是要会写水解的化学方程式和水解 的离子方程式,还要熟记水解的一些口诀:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性.这里的弱是指弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子.这里的强是指不水解的阳离子或强酸的酸根离子.还有:越弱越水解,都弱都水解.越弱是指水解后形成的弱酸越弱则水解程度越大,水解发生的越强.都弱都水解是指弱酸弱碱盐的相互促进水解,水解程度要增大.如果这些问题都弄清楚了.我想盐类的水解问题也就可以解决了.高中化学的学习不只是多做题,而首先是要把知识弄清楚这才是最重要的.
