北京高中化学反应原理选修4盐类的水解课后题【思考与交流】答案
＞7的 因为这是弱酸和强碱的反应
磷酸是中强酸，3步电离均可逆，所以溶液中有Na+ OH- H+ H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43_第二题：正确，醋酸钠显碱性，其中醋酸根水解所以有醋酸分子三题，和楼上不同，PH：NaHSO4＜AICI3＜NH4CI＜NaCI＜醋酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠，NaCI中性，NaHSO4中氢离子完全电离，酸性和等浓度盐酸一样，AICI3 NH4CI水解酸性但不如NaHSO4，而且AI(OH)3比NH4OH弱所以酸性AICI3强些，酸性醋酸＞碳酸＞碳酸氢根。所以碱性碳酸钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠 手打啊
直接上图吧，实在不好打！
高中化学化学反应原理专题1专题2是在哪本书上
《化学反应原理》这本书。根据查询中国教育在线官网显示，《化学反应原理》介绍了有关化学反应的基本原理和研究方法，包括化学反应与能量转化、化学反应的速率和平衡等，高中化学化学反应原理专题1专题2是在《化学反应原理》这本书。
高中化学题组精编:化学反应原理内容简介
《高中化学题组精编(第2册):化学反应原理》是一本由浙江教育出版社推出的教辅书籍，秉承其“精编”品牌的精髓，旨在为学生提供高质量的学习资源。该书共涵盖数学、物理、化学、生物和地理五门学科，共19个品种，内容和形式上进行了创新，突破了传统的章节同步模式，追求学科知识的系统性和连贯性。编写时...
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关于高中化学选修4《化学反应原理》
ch3coona + hcl = ch3cooh + nacl，0.1mol\/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol\/l盐酸10ml混合，可知醋酸钠过量，混合液中c(ch3coona)=c(nacl)=c(ch3cooh)=(0.1mol\/l×0.02l - 0.1mol\/l×0.01l)\/(0.02l + 0.01l)=0.033mol\/l。nacl = na+ + cl-（完全），ch3coona = ch3coo- + n...
高中化学反应原理
化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3，离子方程式：C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH + HCO3-。原因有二：1 二氧化碳与水易结合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性强，根据强酸与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐（即“强酸制弱酸”）的原理，故生成苯酚。2 为什么只生成碳酸氢根呢？这就要联系...
【高中化学】---化学反应原理
在反应中：反应物的化学键要断裂（吸收能量），有产物的化学键形成（放出能量），这两个能量差就是热效应。第一步电离后，产生负离子，从负离子中电离出H+当然就更困难啦。Kw增大 HCl是100%电离，离子多，导电性强。
高中化学反应原理.30题.不太会分析
因为①反应体积减小，②反应体积不变，所以反应越充分，隔板越向左侧。因为两侧压强始终相等，故观察右侧比较容易。PV=nRT,因为温度，物质的量不变，所以右侧体积压强成反比，所以压强变化可换成体力变化，即体积增大为原来的11\/10，压强就减小为原来的10\/11 根据克拉百龙方程，可解出原压力值，根据新...
高中化学选修4化学反应原理(人教版)的重要知识点总结
《化学反应原理》知识点总结第一章:化学反应与能量变化1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应:①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应⑤铝热...
讲透教材·高中化学:化学反应原理图书信息
这本书是关于高中化学反应原理的重要参考资料，由吉林出版集团有限责任公司和北方妇女儿童出版社联合出版，属于第三版，发行日期为2010年3月1日。它以简体中文为正文语言，便于广大读者理解和学习。书籍的页数总共为104页，适合进行系统深入的阅读。其开本设计为16开，尺寸为29厘米宽、20.4厘米长，厚度仅...
高中化学反应原理部分 好的话追加
25度时有Kw=[H+][OH-]=10^-14 由于由水电离出来的[H+]=10^-12mol\/L 所以有两种情况。一种是强酸或者强碱存在的情况下 H2O由于酸碱电离出来的H+或者OH-，电离受到抑制。此时由水电离出来的[OH-]=由水电离出来的[H+]=10^-12 mol\/L 但是根据Kw=[H+][OH-]如果溶液呈现酸性，那么[OH-...
希背美利： 磷酸是中强酸,3步电离均可逆,所以溶液中有Na+ OH- H+ H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43_第二题:正确,醋酸钠显碱性,其中醋酸根水解所以有醋酸分子三题,和楼上不同,PH:NaHSO4碳酸>碳酸氢根.所以碱性碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠 手打啊
金家庄区13660625263： 高中化学选修4.一道题目希望大家给予解答!多谢!!!(盐类的水解一章中的) - ？
希背美利： NH4+ + OH- = NH3·H2O 可知0.01molNH4Cl过量,剩余0.002molNH4+,生成0.008molNH3·H2O.如果不考虑NH4+的水解,此时溶液中:Na+为0.002mol,NH4+为0.002mol,NH3·H2O为0.008mol,Cl-为0.01mol.考虑到NH4+ + H2O = NH3·H...
金家庄区13660625263： 高中化学盐类的水解 - ？
希背美利： 以碳酸钠溶液为例子 存在CO3 2- +H2O →← HCO3- OH-HCO3- + H2O →← H2CO3 + OH- 电荷守恒 C(Na+) + C(H+)= C(OH-) + C(HCO3-) + 2*C(CO3 2-) 物料: C(Na+)=2*[C(CO3 2-)+ C(HCO3-) + C(H2CO3) ] 质子:C(OH-) =C(H+)+ C(HCO3-) + 2* C(H2CO3)
金家庄区13660625263： 化学选修4的水解方程式 - ？
希背美利： 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解. 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解. 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑...
金家庄区13660625263： 选修4化学盐水解不会 - ？
希背美利： 看懂这些1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动...
金家庄区13660625263： 高中化学选修4的第三章 水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一下吗 - ？
希背美利： 第一节:“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关.第二节::“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的...
金家庄区13660625263： 高二化学盐类的水解怎样学好 - ？
希背美利： 我教你几句口诀: 有弱就水解,无若不水解;(盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解;反之不水解); 谁若水水解,谁强显谁性;(只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解;后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH...
金家庄区13660625263： 高中化学选修四盐类的水解怎么学好 - ？
希背美利： 把那几个经常出现的离子背熟了,水解强弱顺序也要记下来,多做点题,化学这种东西就是理解加熟能生巧.加油.
金家庄区13660625263： 高中选修4中盐类水解中双水解到底考什么怎么考 - ？
希背美利： 其实很简单 你只要将在题目所给的盐的分子化学式些出来,然后将他们拆分成离子形式,然后将水拆分成电离模式.交错正负结合.剩下的就是记着强酸、强碱. 这样以后考任何双水解问题都可以解决了.
金家庄区13660625263： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
希背美利： 你好: 盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl ...
