为什么盐类的水解会促进化学反应的进行？
在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中，都存在盐效应和同离子效应在酸碱平衡中，同离子效应是指向弱电解质溶液中加入与弱电解质带有相同离子的强电解质，导致弱电解质的解离度下降的作用；盐效应是指向弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质促使弱电解。
加盐类，促进水解加酸碱，抑制水解温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
判断离子是抑制水解还是促进水解的方法：观察他们的水解产物。
假设原有的物质水解产生OH-，那么加入的物质水解产生H+，由于H++OH-=H20，使生成物浓度降低，从而促进水解，如果水解产生OH-由于同离子效应使水解受到抑制。
如果原有的物质水解产生H+，加入的物质水解产生OH-，因为H++OH-=H20从而促进水解，如果水解产生H+由于同离子效应使水解受到抑制,掌握好平衡的移动规律。
扩展资料
盐类的水解
1、实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。
2、规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）
需要促进盐类水解的实例有哪些
强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈碱性 强酸弱碱盐NH4Cl能水解弱碱阳离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈酸性 强酸强碱盐NaCl 不能水解无引起水解的离子对水的电离平衡无影响——溶液呈中性 （二）盐类水解的类型 类型酸碱性PH举例 强酸弱碱...
盐类的水解的盐类的水解
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。盐类的水解（一）盐类的水解的分类： 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起...
盐的水解定义
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件:盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。定义 在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-...
盐类水解的影响因素
盐类水解的影响因素是，温度、酸碱度和盐的浓度。1、温度的影响 水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是吸热反应，升温，会促进水解反应。如Fe（OH）3胶体的制备。2、酸碱度的影响 加入酸，水解平衡向左移动，达到抑制水解的目的，加入碱，水解平衡向右移动，达到促进水解的目的。
化学盐类的水解知识点
(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”...
盐类水解知识点归纳有哪些?
升温平衡右移，水解程度增大。②浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。③溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。
盐类的水解
B的KHSO4相当于一元强酸，类似于NaHSO4 C是碱、D是酸 只有A是强酸弱碱盐会水解促进水电离，所以不可能是A，因为水的电离是被抑制的 2、A 因为草酸是弱酸，会水解，C2O42- +2H20=(可逆符号)H2C2O4+2OH- 所以在草酸钠中2Na+多于C2O42-，所以加草酸进去可以使上面那个反应向逆反应方向移动，...
盐类的水解知识点总结有哪些?
1、弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。2、盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。3、谁强显谁性，等强显中性。4、有弱才水解，无弱不...
盐类的水解,加入什么物质促进水的电离加入什么物质抑制水的电离
只要能电离出H+或者OH-就是抑制水的电离，而消耗H+和OH-就是促进水的电离 比如NaHSO4就是抑制水的电离，CuSO4就是促进水的电离
为什么盐越稀越容易水解?
根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降...
漫询维绛： 这相当于增加反应物浓度,使反应向正方向移动.如果我的答案对你有所帮助的话,望请采纳,谢谢.
常德市13350759316： 盐的水解为什么能促进水的电离? - ？
漫询维绛： LZ你想错了我以CuCl2为例:那么就是Cu2+水解 Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 而水的电离方程式 H2O=(可逆)=H+ +OH-由两式可以看出,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离的生成物,使反应正向
常德市13350759316： (高二化学)加水为什么会促进盐的水解? - ？
漫询维绛： AB+H2O=AOH+BH 计算反应的速率常数时是用产物的浓度的乘积除以反应物的水的浓度可认为不变,AB AOH BH的浓度同等程度的减小,假设变为十分之一,者分子就是一百分之一,分母还是十分之一,显然K要变小,K小于K平衡,平衡自然向右移动了
常德市13350759316： 盐类水解:为什么增加浓度,水解程度减小 - ？
漫询维绛： 增大盐溶液浓度时,反应物浓度上升,平衡正向移动,但与此同时,溶质浓度上升(加入了溶质),导致水解程度的分母变大,虽然水解生成物浓度也有上升,但溶质增大的多得多,水解程度从而减小.
常德市13350759316： 学习化学盐类的水解后的感悟 - ？
漫询维绛： 盐类的水解告诉我们盐溶液也会呈现酸碱性而不一定是中性的,盐的水解是对水的电离的促进,是中和反应的逆过程,所以也是吸热的;加热能够促进水解; 由于双水解,可以解释部分离子不能共存的现象; 有问题请追问~
常德市13350759316： 盐类的水解都是吸热反应吗? - ？
漫询维绛： 盐类的水解都是吸热反应.水解反应是中和反应的逆反应,所以水解反应为吸热反应.升温平衡右移,水解程度增大. 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.并使水的电离平衡向正方向移动,从而...
常德市13350759316： 为什么外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解 - ？
漫询维绛： 水解是一种可逆反应,盐类水解通常显现出酸碱性,也就是电离出了氢离子或是氢氧根离子,而外加碱或酸会增加这个可逆反应生成物的浓度,使反应向逆反应方向移动,也就抑制了盐类水解.
常德市13350759316： 加酸或加碱为什么抑制水的电离 而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水的电离 高中化学求解 - ？
漫询维绛： H2O=H+ + OH-(可逆) 加酸相当于加氢离子~加碱相当于加氢氧根离子~ 都是增大的水的电离平衡中的生成物的浓度~所以平衡都是逆向移动的~ 水解实际是二种平衡:1、水的电离:H2O = H+ + OH-2、盐电离出来的离子与H+反应或者与OH-反应:以CuCl2为例:那么就是Cu2+水解 Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 而水的电离方程式 H2O=(可逆)=H+ +OH- 由两式可以看出,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离的生成物,使反应正向移动了,所以是促进了水的电离
常德市13350759316： 关于水的电离与盐水解问题都知道,盐水解促进水的电离,是因为生成氢氧根或者氢离子.所以促进水的电离 可是盐水解的时候不是盐与水反应生成氢氧根例... - ？
漫询维绛：[答案] H2O﹤=﹥H++OH-盐类水解的实质是盐电离出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.水是纯液体,化学平衡与纯液体和固体的用量无关,水是纯液体所以水的浓度可以看成一个...
常德市13350759316： 偶然在百度上见到你是化学老师,便想麻烦你为我解答一下有关的问题,1,盐的水解为什么是吸热反应呢2.稀释为什么可以促进水解,3什么是水解百分率4... - ？
漫询维绛：[答案] 1、盐类水解可看做中和反应的逆过程,中和都是放热的,所以反过来都是吸热. 2、稀释相当于增加水的浓度,在水解过程中,水也可看做是反应物,所以加水一定促进水解. 3、水解百分率就是水解的盐占所有盐的比例,也就是一种转化率嘛,高代...
