用01molnaoh溶液滴定
01NNaOH标准溶液是多少含量
这个N代表的是当量。你那个是0.1吧？那代表的应该是0.1mol\/L的NaOH溶液，就是4g的NaOH→1L水中，就是4g\/L的量。
求解 把解题步骤写一下 谢谢了 那个mol怎么求的
25摄氏度的条件下 NaOH的物质量为0.4g\/40=0.01mol OH根浓度为.01mol\/0.1L=0.1mol\/L H离子的浓度为1.0*10的-13次方，所以PH为13
(10分)取0.1 mol\/L HA溶液与0.1 mol\/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶 ...
(10分)取0.1mol\/LHA溶液与0.1mol\/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因是___... (10分)取0.1 mol\/L HA溶液与0.1 mol\/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:(1)混合溶液的pH...
区别氯化钠与亚硝酸钠的方法
4．0.01 mol·L-1 KMnO4溶液（酸性溶液）利用NO2-的还原性5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O 加入试剂\\x09实验操作要点\\x09主要实验现象\\x09实验注意事项 0.01mol·L-1 KMnO4溶液 \\x09在两支试管中均加入0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2滴2 mol·L-11的硫酸溶液,再在两支试管中...
01mol.lhac溶液和0.1mol.lnaoh溶液等体积混合
设0.02mol\/LHAc溶液和0.01mol\/LNaOH溶液体积各为1L则混合后反应,所得混合溶液为：0.005mol\/LHAc溶液和0.005mol\/LNaAc溶液体积 由电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-) （1）由物料守恒得：c(Ac-)+c(HAc)=2c(Na+) （2）（1）乘以2与（2）相加,化简得：2c(H+)+c(HAc)...
高一化学,不难,看一下
1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，其反应过程有：氢离子与氢氧根结合生成水；醋酸电离生成醋酸根和氢离子；第一步是放热反应，第二步是吸热反应。而氢氧根就是1mol，所以即使完全反应，第一步放出的热量也就是57.3KJ 但是由于醋酸是弱酸，大量存在的是醋酸分子，也就是说第一步的反应，需要第二...
在25℃时,求0.01mol.L-
.01mol．L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-））=0.01mol\/L，根据常温下水的离子积可知，溶液中氢离子浓度为：c（H+））=1×10?140.01mol\/L=1×10-12mol\/L，该氢氧化钠溶液的pH为：pH=-lgc（H+）=-lg10-12=12，答：0.01mol．L-1的NaOH溶液的pH值为12．
常温下,下列结论正确的是( ) A.pH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中,由水...
[H + ]＞[OH - ]，所以[Na + ]＜[X - ]，故C错误；D、向100 ml 0.1mol\/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO 2 ，换算物质的量为0.01molNaOH和0，01molCO 2 ；发生反应的化学方程式为NaOH+CO 2 =NaHCO 3 ；溶液中的溶质是碳酸氢钠，在溶液中物料守恒即碳元素守恒得到：c（HCO...
室温下,向0.01mol•L-NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性:
向0.01mol\/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显碱性，则NaOH过量，则c（Na+）＞c（SO42-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），c（Na+）＞c（SO42-），则c（NH4+）＜（SO42-）
如何证明一种物质是弱电解质
体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0。01mol·L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多。这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽。这说明CH3COOH是部分电离的弱酸。规律...
合肥市康斯回答：[答案] 1molnaoh溶液滴定20ml0.1mol/lhcl溶液: 【】答案是4.3 和9.7 【】因为 用0.1molnaoh溶液滴定20ml0.1mol/lhcl溶液的答案,才是:4.3 和9.7
杭仇19798766216问： .用0.1mol.L - 1 NaOH溶液滴定0.lmol.L - 1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为 - ？
合肥市康斯回答： 加了1滴NaOH溶液,则多出的n(OH-) = 0.05*10^(-3) = 5*10^(-6) mol 所以c(OH-) = 5*10^(-6) /.1*0; 0.05 = 10^(-4) mol/
杭仇19798766216问： PH计算,用0.1mol/LNAOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NAOH溶液(1滴NAOH溶液约为0.05ml),继续加水至50ml,所得... - ？
合肥市康斯回答：[答案] 理论:终点PH=7 0.05*10-3*0.1/50*10-3=0.0001 PH=14-4=10
杭仇19798766216问： 用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下:(1)检查滴定管活塞是否 - -----,滴定管 - ？
合肥市康斯回答： (1)检查滴定管活塞是否转动,滴定管是否漏水,故答案为:转动,漏水; (2)洗涤用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶; 故答案为:蒸馏水; (3)洗涤用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管2-3次,用氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管2-3次; ...
杭仇19798766216问： 用0.1mol/lNaoh溶液滴定0.1mol/lH3Po4第一计量点选用什么指示剂? - ？
合肥市康斯回答：[答案] 第一计量点,甲基橙或者甲基红 第二计量点,酚酞 第三计量点很难测定,与第二计量点太接近
杭仇19798766216问： 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml),继续加水至50ml,所得溶液的PH是 - ？
合肥市康斯回答：[选项] A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
杭仇19798766216问： 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml),继续加水至50ml,所得溶液的PH是? - ？
合肥市康斯回答：[答案] 很简单的.多加了一滴,则多加的NaOH物质的量为0.05*0.1*10^(-3)mol=5*10^(-6)mol那么c(OH-)=5*10^(-6)/0.05 mol/L=10^(-4)mol/L那么c(H+)=10^(-14)/10^(-4) mol/L=10^(-10)mol/L故PH=-lgc(H+)=10...
杭仇19798766216问： 常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢氧化钠溶液,请计算混合后溶液的PH值.(注:1... - ？
合肥市康斯回答：[答案] 14+lg[(1/20)*0.01÷100]=8.7(约等于,打不出符号)
杭仇19798766216问： .用0.1mol.L - 1 NaOH溶液滴定0.lmol.L - 1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL,所得溶液的pH... - ？
合肥市康斯回答：[选项] A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
杭仇19798766216问： 0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?过程?谢谢了~ - ？
合肥市康斯回答： 大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下 假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内) 在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K(Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73求好评 求采纳
