01mol.lhac溶液和0.1mol.lnaoh溶液等体积混合
0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液体积
由电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-) （1）
由物料守恒得：c(Ac-)+c(HAc)=2c(Na+) （2）
（1）乘以2与（2）相加,化简得：
2c(H+)+c(HAc)=c(Ac-)+2c(OH-)
缓冲溶液PH(加固体溶液体积无变化) (1)在100mL 1.0mol\/L HAc中...
⑴氢氧化钾的摩尔浓度c=n\/V=m\/(MV)=2.8\/(56*0.1)=0.5mol\/L HAc+KOH=KAc+H2O 反应后c(HAc)=c(KAc)=0.5mol\/L 缓冲溶液的pH=pKa-lgc(酸)\/c(盐)=4.75-lg0.5\/0.5=4.75 ⑵同理c[(NH4)2SO4]=6.6\/(0.5*132)=0.1mol\/L pOH=PKb-lgc(碱)\/c(盐)=4.75-lg1\/0.1...
ph=5.5,现有0.2mol\/l
PH=PKa+log[AC-]\/[HAC]5.00=4.74+log[AC-]\/0.2 [AC-]=0.36mol\/L 1)1.0mol\/LHAC体积计算：0.2*300=1.0*V V=60ml 2)乙酸钠质量计算：0.36*300\/1000=m\/82.03 m=8.9g
浓度为0.1mol\/lHAc溶液的pH值是多少
［H+］=（0.1*10^-4.74）^1\/2=10^-2.87 pH=2.87 例如：ph=pka-lg[hac]\/[naac]=4.75-lg1=4.75，由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用，所以滴加0.5ml0.1mol\/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值，所以摇匀后ph约为4.75。^醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5 HAc <---> Ac- + H+ Ka=...
在试管中加入0.1mol\/LHAc溶液和1滴溴甲酚绿—甲基橙混合指示剂再加入固...
[用品]酸式滴定管（50mL）、碱式滴定管（50mL）、试管、试管架、搅捧、光屏。0.2mol·L-1的Na2HPO4溶液、0.05mol·L-1硼砂Na2B4O5(OH)4·8H2O，或Na2B4O7溶液、0.1mol·L-1氢氧化钠的溶液、0.1mol·L-1柠檬酸溶液、甲基橙指示剂、甲基红指示剂、麝香草酚蓝指示剂、酚酞指示剂、0.1mol...
欲配制250ml pH=5.0的缓冲溶液,问在125ml 1.0mol\/LNaAc溶液中应加多少...
160gNaAc溶于水，加60ml冰醋酸，稀释至1L，标准配法。HAc + NaOH = NaAc + H2O, 0.01mol\/L HAc与0.025mol\/LNaOH溶液混合，如果是等体积混合，则NaOH有剩余。其浓度≥0.0075mol\/L pH=14+lg0.0075 =14 -2.1=11.9 。pH=pKa+lg(c盐\/c酸)，pKa是4.74，盐的浓度是0.5mol\/L，因为...
0.1mol\/LHAc溶液50ml和0.1mol\/LNaOH溶液25ml混合后,溶液的[H+]有何...
不应该问氢离子浓度有何变化吧.酸碱混合后一定溶液的氢离子浓度,一定比酸溶液氢离子浓度低,比碱溶液氢离子浓度高.是否问[H+]=?混合后，溶液中[HAc]\/[Ac-]=1\/1 PH=PKa=4.75 [H+]=1.78×10^-5
将0.20mol\/lHAc和0.20mol\/lNH4Ac溶液等体积混合,计算溶液的ph
ca=c（hac）=0.080mol\/l；cb=c（naac）=0.20mol\/l；ph=pka-lg（ca\/cb）=4.74-lg（0.08\/0.2）=答案 很不好意思哦，我没带计算器，所以你自己算下哦！(*^__^*)嘻嘻……
室温下,用0.1mol\/LHAc和0.1mol\/LNaAc等体积混合配制成缓冲溶液。求此...
1:1的缓冲溶液PH=PKa=4.75 原理是PH=PKa-lg[酸]\/[盐]
C(HAc)=0.1mol\/LHAc和C(NaOH)=0.1mol\/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少...
混合后，溶液为NaAc溶液，浓度是0.05 mol\/L Ac- + H2O = HAc + OH- K= Kw\/Ka = 1×10^-14 ÷ 1.8 ×10^-5 = 5.56 ×10^-10 0.05-x x x 所以 x^2 \/(0.05-x) = 5.56 ×10^-10 x = 5.27 ×10^-6 pOH=5.28 pH=8.72 ...
在100ml.0mol\/LHAC和1.0mol\/LNaAc缓冲溶液中,加入(1)1.0mL6.0mol\/LHCL...
HAc<==>H+ + Ac- Ka=[H+]*[Ac-]\/[HAc]没有加入盐酸前 pH=pKa + lg[Ac-]\/[HAc]=pKa + lgn(Ac-)\/(HAc)=4.74+ lg (100)\/(100)=4.74 加入（1）1.0mL6.0mol\/LHCL后 pH=pKa + lg[Ac-]\/[HAc]=pKa + lgn(Ac-)\/(HAc)=4.74+ lg (100-6)\/(100+6)=4.69 ...
集伊雪町： 两溶液混合后[HAc]/[Ac-]=2/1 PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-] =4.75-lg2 =4.45 缓冲溶量为0.1mol/L.
柳河县17699436710： 大学化学题.在0.1mol/lHAc和0.1mol/lNaAc组成的1L缓冲溶液中,加入40mgNaOH固体,计算该缓冲溶液的pH值变化和缓冲容量. - ？
集伊雪町：[答案] 题目应该是,配置30ml ph=4 的缓冲溶液,需要0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的溶液各多少毫升?因为如果缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相同了,就不可能PH=4了.PH=PKa-lg[HAc]/[Hc-]4=4.75-lg[HAc]/[Hc-]lg[HAc]/[Hc-]=0.75[H...
柳河县17699436710： 浓度为0.1mol/lHAc溶液的pH值是多少 - ？
集伊雪町： 浓度为0.1mol/lHAc溶液的pH值是多少 [H+]=(0.1*10^-4.74)^1/2=10^-2.87 pH=2.87
柳河县17699436710： 温室下,用0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc等体积混合配制成缓冲溶液.求此缓冲溶液的PH?已知pka=4. - ？
集伊雪町：[答案] pH=pKa + lg[(NaAc)/(HAC)] = 4.75 大师级老师的答案,采纳吧
柳河县17699436710： 温室下,用0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc等体积混合配制成缓冲溶液.求此缓冲溶液的PH? - ？
集伊雪町：[答案] pH=pKa + lg[(NaAc)/(HAC)] = 4.75 急需采纳谢谢
柳河县17699436710： 相同温度下,0.1mol/L的HAc溶液比0.01mol/LHAc溶液的电离度大() - 上...？
集伊雪町：[答案] 总氢离子浓度为x,HAc电离的氢离子或者说Ac-浓度为y x-y=0.05 y*(y+0.05)=(0.05-y)*1.8e-5 解得y=1.8e-5,y远小于0.05 所以x=0.05
