01mollhac溶液的ph值
浓度为0.1mol\/lHAc溶液的pH值是多少
［H+］=（0.1*10^-4.74）^1\/2=10^-2.87 pH=2.87 例如：ph=pka-lg[hac]\/[naac]=4.75-lg1=4.75，由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用，所以滴加0.5ml0.1mol\/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值，所以摇匀后ph约为4.75。^醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5 HAc <---> Ac- + H+ Ka...
浓度为0.1mol\/lHAc溶液的pH值是多少
盐酸完全电离，氢离子浓度为0.1mol\/L，酸度pH=1 醋酸部分电离，电离平衡常数ka=1.75*10^-5，可以用近似公式计算cH+=根号下（1.75*10^-5*0.1）=1.32*10^-3mol\/L,pH=2.88
计算等体积混合的下列溶液的PH: 0.1mol.L-1 HAc溶液与0.2mol.L-1 Na...
固体NaOH易吸收空气中的水分和二氧化碳，所以不能用直接法配制法配制其标准溶液。一般是先将氢氧化钠配置成饱和溶液，然后稀释至所需的近似浓度，再用基准试剂邻苯二甲酸氢钾标定其准确浓度
计算c(HAc)=0.100mol\/LHAc溶液的PH.已知PKa(HAc)=4.76
HAc = H + Ac 根据物质的量的守恒,Ac + HAc = 0.1mol\/L 在这样的酸性溶液里 H+ 浓度 基本等于 Ac-浓度 10^（-4.76）=[H+] * [Ac-] \/ [HAc] = [H+] * [H+] \/ (0.1-[H+])由于HAc是弱酸,氢离子浓度远远小于0.1mol\/L,故 10^（-4.76）=[H]*[H]\/0.1 故4.76=...
浓度为0.1mol\/lHAc溶液的pH值是多少
浓度为0.1mol\/lHAc溶液的pH值是多少 ［H+］=（0.1*10^-4.74）^1\/2=10^-2.87 pH=2.87
25mL0.1mol\/HAc溶液,再加0.10mol\/L NaAc5mL用水稀释到250mL求c_百度...
(1)25mL0.1mol\/LHAc溶液,再加0.10mol\/L NaAc5mL用水稀释到250mL:c(HAc) == 25mL*0.1mol\/L \/250mL == 0.01mol\/L c(NaAc) == 5mL*0.1mol\/L \/250mL == 0.002mol\/L (2)[H+] == 5*10^-5*0.01\/0.002 == 2.5*10^-4 mol\/L (3)PH == - lg2.5*10^-4 ...
0.1mol\/L的HAC和NH3.H2O溶液的PH和溶解度
（1)计算0.1mol\/L HAc的PH值，并与0.1mol\/L的HCL比较酸性的强弱 0.1mol\/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C\/Ka>500 因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1\/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1\/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87 0.1mol\/L的HCL...
配制浓度为2.0mol\/L的,下列物质溶液500ml应取其浓溶液多少毫升 1,浓...
2.0mol\/L的,下列物质溶液500ml含溶质2x0.5=1mol。根据质量分数与物质的量浓度关系，C=1000wp\/M。C物质的量浓度，W质量分数，P密度。1，浓氨水C=1000x0.89x29%\/17=15.18molL-，稀释前后溶质质量不变，这样取1\/15.18=0.0659升=65.9ml。。,2，冰醋酸固体，1molHAc质量为60克，体积60\/1...
在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,计...
60ml0.1molL-1 HAc溶液中，加人40ml0.1molL-1 NaOH溶液通过反应HAc + NaOH = NaAc + H2O，生成0.004molNaAc，还剩下0.002molHAc 缓冲溶液是由0.004molNaAc和0.002molHAc组成 pH值=pKa（HAc）+ lg C（NaAc）\/C（HAc）= 4.75 + lg C（0.004\/0.002）= 4.75 + lg2 =5.35 c...
高三化学求助
1）HAc=H++AC- C(Ac-)=0.1mol\/L，则[H+]=0.1mol\/L,[HAc]=0.5-0.1=0.4mo\/L K=[Ac-][H+]\/[HAc]=0.1*0.1\/0.4=2.5*10^-2 c(OH-)=kw\/[H+]=1.0*10^-14\/0.1=1.0*10^-13 2)HB=H+ + B- 设[H+]=xmol\/L，则[B-]=xmol\/L.[HB]=0.1-xmol\/L ...
宣化区泰为回答：[答案] c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88 Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c(CH3COOH)=0.1mol/L c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L pH=-lgc(H+)=2.88
溥送15147661146问： 0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?过程?谢谢了~ - ？
宣化区泰为回答： 大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下 假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内) 在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K(Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73求好评 求采纳
溥送15147661146问： 计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76*10 - 5 - ？
宣化区泰为回答：[答案] c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88 Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c(CH3COOH)=0.1mol/L c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L pH=-lgc(H+)=2.88
溥送15147661146问： 0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为#芝麻开门#0.1mol/L的HAc(PKa=4.74)溶液的PH为 - ？
宣化区泰为回答：[答案] HAc=H+AC,Ka=c(H)*c(AC)/c(HAc) 因为c(H)*c(AC), 所以,Ka=c(H)^2/c(HAc) 所以c(H)=0.69mol/L PH=-log(/c(HAc))=0.16
溥送15147661146问： 0.1mol/l的HA溶液的PH为?(HA的Ka=1.0*10^ - 6) - ？
宣化区泰为回答：[答案] PH约为3.5
溥送15147661146问： 计算0.100mol/1hac 的溶液的ph - ？
宣化区泰为回答： 先算氢离子浓度,PH值为以10为底的氢离子浓度的负对数
溥送15147661146问： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
宣化区泰为回答： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
溥送15147661146问： 如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^ - 5,其ph值为多少? - ？
宣化区泰为回答：[答案] [H+]=[OAc-] [HOAc]=0.1mol/L Ka=[H+][OAc-]/[HOAc] [H+]=(1.8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/L pH=-lg[H+]=2.87 水电离的H+相对于乙酸电离的可以忽略,而乙酸根的浓度相对于乙酸分子的浓度可以忽略不计
溥送15147661146问： 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5)计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5) 急要! - ？
宣化区泰为回答：[答案] c(H+)^2/c(HAc)=Ka 所以c(H+)≈1.33*10^-3mol/L pH=-lg(c(H+))≈2.88
