用01moll氢氧化钠溶液滴定
01moll氢氧化钠配制500ml01moll氢氧化钠配制
1、调pH的氢氧化钠一般不用标定，称取0.1mol氢氧化钠溶于1l水里就可以了。2、如果是用氢氧化钠溶液作为标准溶液滴定，就需要标定了。
01moll氢氧化钠配制
你没有说要配多少溶液，就比如说配一升的溶液吧，因为是0.1mol\/L的氢氧化钠试剂，经过计算，需要氢氧化钠0.1mol，也就是4克，这个重量需要用天平来称量。 称量好了之后，就取少量的水，然后将4克的氢氧化钠稀释，得到溶液。然后把溶液倒入刻有1L的容器里面，向里面加水，直道溶液的体积达到1L。
1moll氢氧化钠怎么配
要配置1moll氢氧化钠首先根据公式，n=m\/M,可以得到所用的氢氧化钠质量为m=nM=cvM=40g，可以确定一摩尔的氢氧化钠溶液所需要的氢氧化钠固体质量为40g。在天平上称出40g氢氧化钠固体，溶于400ml的蒸馏水于烧杯之中。等完全溶解之后，冷却至室温，用玻璃棒引流到1000ml的容量瓶中。蒸馏水涮洗烧杯和...
1moll氢氧化钠溶液放在塑料培养皿中有烟雾嘛
所以1moll氢氧化钠溶液放在塑料培养皿中没有烟雾。
1moll氢氧化钠溶液怎么配
1、首先将1mol氢氧化钠（NaOH）加入1000ml的纯净水中，搅拌均匀。2、根据溶质的量，将同量的水放入容器中，加热到滚汤，然后慢慢地加入氢氧化钠溶液，不断搅拌，使其溶解，直至溶液完全溶解，搅拌均匀。 3、当溶液温度降至室温时，用温度计测量溶液温度，调整至25°C-30°C，再搅拌...
...mol\/L盐酸标准溶液吸收蒸馏出来的氨,然后用0.01mol\/L氢氧化钠...
可以用0.01mol\/L盐酸标准溶液吸收蒸馏出来的氨，然后用0.01mol\/L氢氧化钠标准溶液滴定。在这种情况下，需要将蒸馏出来的氨气通过吸收塔或其他装置，使其在0.01mol\/L盐酸溶液中被吸收。吸收后，可以将产生的盐酸溶液用于氢氧化钠的滴定。在氢氧化钠滴定过程中，氨和氢氧化钠反应生成氨水，反应方程式...
1moll\/L氢氧化钠溶液的配制
首先需要确定要配制溶液的体积.假设100毫升 计算需要氢氧化钠的质量100×40×1\/1000=4克 即称量4克氢氧化钠与水配制成100毫升溶液即可.
氢氧化锰在0.01摩尔每升氢氧化钠溶液中的锰离子的浓度
氢氧化锰 Mn(OH)2 的Ksp=4×10–14 溶液中 cOH-=0.01 根据Ksp的计算公式 Mn(OH)2 ： Ksp=cMn2+ x cOH-^2=4×10–14 cMn2+=4.0x10^-10molL-
实验室需要0.1molL氢氧化钠溶液450mol,和015molL硫酸溶液500mol。根据这...
【1】配制 0.1mol\/L氢氧化钠溶液450ml，需要称量氢氧化钠多少克？答：需要称量氢氧化钠 = 0.1mol\/Lx450ml\/1000L\/mlx40g\/mol = 1.8 克 【2】配制 0.15mol\/L硫酸溶液500ml,需要浓硫酸（18mol\/L）多少毫升？答：需要浓硫酸（18mol\/L）=0.15mol\/L x 500ml\/18mol\/L = 4.2 毫升 ...
0.1mol\/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么 0.1molL的醋酸指的是...
醋酸和氢氧化钠的浓度相等，如果体积相等的情况下，能完全反应。恰好中和，生成醋酸钠。
定海区济迪回答：[选项] A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
虿发19394531957问： 用0.1mol/L 氢氧化钠滴定0.1mol/L 盐酸溶液,如达到滴定终点不慎多加了一滴氢氧化钠溶液 - ？
定海区济迪回答： 不是水的体积,而是溶液的体积,溶液的总体积为50mL,要计算溶液中OH(-)的浓度.
虿发19394531957问： 用0.1mol/L 氢氧化钠 溶液滴定100ml 0.1mol/L 盐酸时,如果滴定误差在正负0.1% - ？
定海区济迪回答： 正0.1%:溶液中OH-的浓度C=0.1mol/L*(0.1%*100mL)/(100mL+100mL)=5*10^(-5)mol/L pOH=-lg5*10^(-5)=5-lg5=4.3pH=14-4.3=9.7 负0.1%:氢氧化钠量不足,盐酸有剩余,剩余量n=0.1mol/L*0.1L-0.1mol/L*[0.1L*(1-0.1%)=0.00001molC(H+)=N/(0.1L+0.1L)=5*10^(-5)mol/L所以pH=-lgC(H+)=4.3
虿发19394531957问： 用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴 - ？
定海区济迪回答：[答案] 一滴NaOH物质的量为5x10^-7mol,多加一滴后C(OH)=5x10-6mol/L.少加一滴时,C(H+)=5x10^-6mol/L,根据水离子积K(w)=10^-14可知C(OH-)=10^-14/(5x10^-6)=2x10^-9mol/L 所以比值为2500
虿发19394531957问： 用0.1摩每升氢氧化钠滴定0.1摩每升盐酸,如达到滴定终点时不慎多加一滴氢氧化钠溶液(1滴体积为0.05毫升),继续加水至50毫升,则所得溶液的PH值是... - ？
定海区济迪回答：[答案] 多加的OH-的物质的量=5*10^-6mol 加水至50毫升:c(OH-)=5*10^-6mol/0.05L=10^-5mol/l c(H+)=10^-10mol/l PH=-lgc(H+)=10
虿发19394531957问： 用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.(.计算题)用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差:... - ？
定海区济迪回答：[答案] 多加一滴:c(OH-)=5*10^-5L*0.01 mol/L÷0.05 L=1*10^-5 mol/L. 少加一滴:c(H+)=5*10^-5L*0.01mol/L÷0.05L=1*10^-5mol/L, c(OH-)=Kw/c(H+)=1*10^-14÷1*10^-5=1*10^-9(mol/L),比值为10^4:1.
虿发19394531957问： 写出0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的标定原理和步骤 - ？
定海区济迪回答：[答案] 1.0.1mol/LNaOH标准溶液的配制 (1份/4人) 粗称4.4g NaOH于量杯中,加新煮沸放冷的蒸馏水搅拌、溶解并稀释至1000ml. 2.0.1mol/LNaOH标准溶液的标定 取105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.40 g(±10%),精密称定,置250ml锥形...
虿发19394531957问： 0.1mol/l的NaOH滴定液如何标定 - ？
定海区济迪回答： 假设配1L的氢氧化钠标准溶液 1.先准备好1升量瓶,烧杯,玻棒,洗涤瓶(内装蒸馏水).秤量纸,电子秤,漏斗 2.利用秤量纸和电子秤精确秤重0.1*40(氢氧化钠分子量)=4克的氢氧化钠固体 3.迅速倒入烧杯中(NaOH在空气中很容易潮解,所以要快速处理),用洗涤瓶加一点水溶解它,并以玻棒辅助搅拌 4.用漏斗将烧杯中的溶液倒入量瓶中,加水至1L刻线,即完成0.1M的NaOH标准溶液配置
虿发19394531957问： 用0.1摩尔每升氢氧化钠溶液滴定0.1摩尔每升得盐酸,如达到滴定得终点时不慎多加了一滴氢氧化钠溶液 - ？
定海区济迪回答： 答: 【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠:解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升. 【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算: [OH-] =(0.05/50)X0.1 = 0.0001 mol/LPH = 14.0 - POH = 14.0 - (-log 0.0001) =14.0 - 4.0 = 10.0
虿发19394531957问： 酸碱滴定实验中,用0.01mol每升的氢氧化钠滴定50ml盐酸溶液.达到滴定终 - ？
定海区济迪回答： 盐酸浓度=28.6ml*0.01mol/L÷50ml=0.006mol/L
