如何证明一种物质是弱电解质
强电解质和弱电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质叫强电解质。如强酸、强碱、大多数盐类、金属氧化物等。
在水溶液里不能完全电离的物质叫做弱电解质，如：弱酸、弱碱、水等。
1、 强弱电解质是由物质内部结构决定的，与其溶解性无关。
强电解质一般是离子键形成的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，它们在水中完全电离，其溶液中只存在阴、阳离子，不存在电解质分子。某些难溶或微溶于水的盐，其溶解度很小，如果测其导电能力，往往很弱的。但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然是属于强电解质。比如：CaCO3，BaSO4。相反，能溶于水的盐，也不一定是强电解质。少数盐尽管溶于水，但是只有部分电离，仍属于弱电解质。比如醋酸铅[（CH3COO）2Pb]，氯化汞（HgCl2）。
弱电解质一般是具有弱极性的共价化合物，它们在水中是部分电离，其溶液中存在阴、阳离子，也存在电解质分子。比如CH3COOH，它易溶于水，但它是弱电解质。
2、电解质与导电性
（1）、电解质本身不一定能导电，比如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，比如石墨，金属铜，NaCl水溶液等。又如SO2、NH3、SO3、Cl2、CO2的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 它们溶于水时与水发生反应，生成了电解质，所以它们本身不能称为电解质。另外我们要注意，电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的，比如单质Cl2、NaCl水溶液（混合物）既不是电解质，也不属于非电解质。
（2）、电解质的强弱与导电性的强弱没有必然联系。导电性强弱是由溶液中离子浓度大小决定的，电解质强弱是由物质内部结构决定的，其强弱一般会影响着溶液导电性的强弱。但如果强电解质溶液的浓度很小，导电性也可能很弱；而弱电解质虽然电离程度不大，但浓度较大时，其溶液中的离子浓度也可以大于强电解质稀溶液中的离子浓度，其导电性也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。溶液的导电性不论电解质的强弱，关键是看溶液中离子浓度的大小。
三、典型例题
下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤氯化钠溶液 ⑥干冰 ⑦三氧化硫 ⑧金刚石
解析：本题主要考查电解质、非电解质概念和物质的导电情况。若正确回答此题，必须明确：
（1）电解质与非电解质均属于化合物的范围，确定电解质与非电解质时，既要排除单质，又要排除混合物。
（2）导电性不是电解质在任何状况下都有的性质，而是在电解质溶于水或熔化时才具有的性质。
（3）电解质的水溶液或熔化状态下的导电是离子导电，所以电解质必须是自身电离而产生自由移动离子的物质。
答案：能导电的是①、③、⑤；属于电解质的是④；属于非电解质的是②、⑥、⑦。
强调：电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，这一点很容易出现错误。
来源：http://ks.cn.yahoo.com/question/1406081408898.html
盐都是强电解质
酸、碱溶于水后pH与完全电离不同就是弱电解质.
比如我1L水中溶0.1mol醋酸，
但pH大于1，所以是弱电解质
下面以盐酸和醋酸为例，介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法。
1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别：
等体积、浓度均为0。5mol·L -1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多。因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的。
此实验说明同浓度的盐酸比CH3COOH溶液电离产生的离子浓度大。这就表明CH3COOH在水溶液里是部分电离的弱酸。
规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。
2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别
在常温下，用pH试纸的测定0。1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH溶液的pH约为3。这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。
规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大。
3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别
分别用3。25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完。这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。
规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢。
4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别
在常温下，用pH试纸测定0。1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性。实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7。这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。
规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大。
5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别
将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数（如100倍）。然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大（pH=4），CH3COOH溶液稀释后，pH变化幅度小（pH≈3。30）。这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH H++ CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。
规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小。
6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别：
体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0。01mol·L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多。这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽。这说明CH3COOH是部分电离的弱酸。
规律6：在PH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强。
7．通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液PH变化的大小来鉴别
在100mL0。01mol·L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用PH试纸测定溶液PH的变化，结果无明显变化。这表明盐酸里不存在电离平衡。另在100mL0。01mol·L-1CH3COOH溶液里加入少许CH3COOH4固体，用PH试纸测定溶液PH的变化，结果PH明显变大。这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，PH增大。
规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体（电离出相同的酸根离子），引起PH变化越大，其相酸性越弱。
纯净的水是几乎不导电的，就说明水是弱电解质。水分子电离生成氢离子和氢氧根离子。水的PH值=7，说明这个电离反应的平衡常数是10的负七次方。也就是说，在10的七次方个水分子中，仅有一个发生了电离反应，生成了氢离子和氢氧根离子。
...的么??虽然神通不为佛教所重,但至少也是一种证明啊,增长信心。_百 ...
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苦戴珂丹： 盐都是强电解质 酸、碱溶于水后pH与完全电离不同就是弱电解质. 比如我1L水中溶0.1mol醋酸, 但pH大于1,所以是弱电解质
武穴市18290323173： 判断弱电解质的方法有哪些?如何证明? - ？
苦戴珂丹： 方法:关键是在水溶液中或熔融状态下能不能全部电离~!~! 证明:A先配置一定量的 0.1mol/L的 CH3COOH 溶液,然后测溶液的PH值,若PH值大于1,则可证明为弱电解质 B先分别配置一定量0.0.1mol/L和 0.1mol/L的 醋酸溶液分别测他们的PH值,若两者的PH值相差小于1个单位,则可证明电解质 C先测0.1mol/L CH3COOH溶液的PH,然后将其加热到100摄氏度,在侧PH值,如果PH变小则证明是弱电解质 D配置一定量的CH3OOH溶液,测其PH,若常温下PHdayu7,则可证明醋酸是弱电解质
武穴市18290323173： 如何证明一种物质是弱电解质 - ？
苦戴珂丹： 强电解质在溶液中的是全部电离的;弱电解质在水溶液中只有部分电离,在未电离的弱电解质和已电离出的离子之间存在着电离平衡. 下面以盐酸和醋酸为例,介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法. 1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导...
武穴市18290323173： 证明弱电解质的方法有哪些?1.是否可以用PH值去判断?当PH不为0和12时.都算是弱电解质?2.与强电解质的电离比较?请问以上两种方法可以吗?还有什... - ？
苦戴珂丹：[答案] 第一种绝对不行..不论是强电解质还是弱电解质常温下PH可以为0到14的任意值.第二个可以..比强电解质电离程度弱的就是弱电解质.如果想看PH也可以..比如PH=12的氨水.它的物质的量浓度就远远大于10的负2次方了.如果物质...
武穴市18290323173： 证明弱电解质的方法有哪些? - ？
苦戴珂丹： 第一种绝对不行..不论是强电解质还是弱电解质常温下PH可以为0到14的任意值. 第二个可以..比强电解质电离程度弱的就是弱电解质. 如果想看PH也可以..比如PH=12的氨水.它的物质的量浓度就远远大于10的负2次方了. 如果物质的量浓度是0.1mol/L的氨水..它的氢氧根浓度就远远少于0.1mol/L.
武穴市18290323173： 我要判断弱电解质的方法 - ？
苦戴珂丹： 一、从弱电解质的电离特点分析 弱电解质的电离是不彻底的,即其不能完全电离,如0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH约为3.因而判断醋酸是弱电解质可采用测其一定浓度溶液的pH,也可采用与等浓度盐酸从导电性、与足量锌反应产生氢气快慢等方...
武穴市18290323173： 怎么证明hclo是弱电解质 - ？
苦戴珂丹： 溶液是弱电解质要求不完全电离,所以方法简单介绍如下:1:用玻璃棒沾取相同浓度的HCLO溶液和HCL溶液,滴到pH试纸上与标准比色卡进行对照,发现HCLO的PH比HCL大,所以电离出的氢离子少,所以是弱电解质.2:等物质的量等量的HCL溶液和HCLO溶液分别接入到简单电流表(或小灯泡)串联电路中,后者电路中电流小(灯泡暗),同样得证.3:将适量酚酞试剂分别等量滴入NaCl溶液和NaClO溶液中,发现后者溶液变红,说明ClO~离子发生水解,根据水解的概念,ClO~为弱酸酸根,HCLO为弱电解质.
武穴市18290323173： 如何用实验证明弱电解质? - ？
苦戴珂丹： 强电解质在溶液中的是全部电离的;弱电解质在水溶液中只有部分电离,在未电离的弱电解质和已电离出的离子之间存在着电离平衡.下面以盐酸和醋酸为例,介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法.1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导...
武穴市18290323173： 如何判断一种物质是强电解质还是弱电解质?这种物质是否是离子化合物或者是共价化合物,是否被完全电离等. - ？
苦戴珂丹：[答案] 判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.
武穴市18290323173： 设计一个简单实验,证明醋酸是一种弱电解质.(简述操作、现象及结论)急用. - ？
苦戴珂丹：[答案] 取pH等于1的HAc 稀释100倍再测pH值大于3 弱酸不完全电离 稀释10n次方倍pH值变化大于n
