室温下，向0.01mol•L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

NH4HSO4与NaOH常温下混合后，溶液呈中性，则各离子浓度大小~

好，这个问题会用到电荷守恒原理，即正电荷数等于负电荷数，还要知道氨根离子和氢氧根离子常温下只会生成氨水，而不会放出氨气。所以会有以下等式：
C（H+）+C（NH4+)+C(Na+)=2C(SO42-)+C(OH-).
知道这个等式后就要从题意出发，酸碱平衡成中性，即氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，又应为从等式考虑，硫酸根离子的带电量应等于氨根离子和钠离子的带电量之和。
现在考虑顺序，因为以致中和，故由于水的离子积kw不变的情况考虑，氢氧根离子和氢离子数目相等且极少。又因为氢氧根是由氢氧化钠带来的（水里也存在）但是钠离子没有少。所以有以下顺序：
C(Na+)大于C（SO42-）大于C（NH4+）大于（OH-）等于C（H+）。
从方程式考虑：NH4HSO4+2NaOH=NH3H2O+H2O+Na2SO4

因为氢离子与氢氧根中和至中性所以它们肯定是浓度最少的，它们大部分以水分子的形式存在

向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显碱性，则NaOH过量，则c（Na+）＞c（SO42-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），c（Na+）＞c（SO42-），则c（NH4+）＜（SO42-）

---

松滋市18377722711： 室温下,向0.01mol/L硫酸氢铵根铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,c(Na+)、c(SO42 - )、c(OH - )、c(H+)的大小关系是______. - ？
藤彪脑得：[答案] 二者反应后溶液呈中性,则 c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),要使溶液呈中性,则氢氧化钠稍微过量,所以c(Na+)>c(SO42-),水的电离较微弱,...

松滋市18377722711： 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01 mol?L - 1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶 - ？
藤彪脑得： A.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液应满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),故A错误;B.NaHCO3溶液呈碱性,一般来说单水解的程度较小,则应有c(HCO3-)>c(OH-),故B错误;C.Na2CO3溶液中存在质子守恒,为c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故C正确;D.浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性,说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,应有c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D错误. 故选C.

松滋市18377722711： 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01mol?L - 1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液 - ？
藤彪脑得： A、如果NH4HSO4与NaOH完全反应,化学计量比是1:2,但若完全反应溶液中有较多的NH3.H2O,会显碱性,想使溶液为中性,NH4HSO4必须有剩余,若NH4HSO4与NaOH1:1反应,那么溶液中还有很多NH4+,溶液显示酸性(NH4+水解显酸...

松滋市18377722711： 【化学反应原理】常温下,0.1mol•Ll - 1某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列叙述正确的是 【PS:2.常温下,0.1mol•Ll - 1某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列叙述... - ？
藤彪脑得：[答案] 我怎么觉得A、D都对 A:Kw=c(H+)•c(OH-) c(OH-)+c(A-)=c(H+) B:c(0H-)c(HA) D:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) c(A-)+c(HA)=2c(Na+)

松滋市18377722711： 室温下,向0.01 mol·L - 1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 - ？
藤彪脑得： 如果等物质的量反应,产物是硫酸铵和硫酸钠,溶液呈酸性 因此氢氧化钠要过量一点,溶液才能呈中性

松滋市18377722711： 室温下向0.1mol·L - 1 氨水中逐滴加入盐酸,下列叙述正确的是 A.实验过程中水的电离程度是先减小后 - ？
藤彪脑得： D正确答案:D A.不正确,反应开始后,溶液中的碱性逐渐减弱,水电离程度加大,后来酸性逐渐增强,电离程度减小,所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小 B.不正确,当滴加盐酸至溶液pH C.不正确,当滴加盐酸至溶液pH=7时,由电荷守恒,溶液中c(NH 4 + )=c(Cl - ) D.正确,当滴加盐酸至恰好完全中和时,NH 4 + 部分水解,溶液呈酸性,所以c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(H + )>c(OH - )

松滋市18377722711： 室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中粒子的数目减小 - ？
藤彪脑得： D加水稀释醋酸的过程中,醋酸的电离程度增大,但溶液中c(H + )减小.由于K W 不变,则c(OH - )增大,即溶液中OH - 数目增多,选项A、C错误;再加入CH 3 COONa固体,c(CH 3 COO - )增大,能抑制CH 3 COOH的电离,B错误,溶液中 = ,因加水稀释过程中温度不变,故 不变.

松滋市18377722711： 常温下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情 - ？
藤彪脑得： A.根据图象可知,0.01mol?L-1HA溶液中pH=2,则HA在溶液中完全电离,则HA为强酸,故A错误;B.在N到K间任意一点对应的溶液中,溶液的成分为MA、MOH,根据电荷守恒有:c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),故B正确;C.K点所示溶液中,l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml,反应后溶液中含有等浓度的MOH和MA溶液,所以c(M+)+c(MOH)≠c(A-),故C错误;D.MA是强酸弱碱盐,MA溶液呈酸性,溶液pH故选B.

松滋市18377722711： 室温下,0.1 mol·L - 1 的硫化钠溶液和0.1 mol·L - 1 的碳酸钠溶液,碱性更强的是__________,其原因是_______________________________________... - ？
藤彪脑得：[答案] 答案 硫化钠溶液 硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2,硫化钠更易水解

松滋市18377722711： 室温下,向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加等容度等体积的NaOH溶液:C(Na+)>C - ？
藤彪脑得： 2 NH4HSO4 + 2NaOH =Na2SO4 +(NH4)2SO4 +2H2O溶液此时显酸性,C(Na+)=C(SO42-) >C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)