以naoh溶液滴定hac溶液
怎样算氢氧化钠滴定突跃范围?
可以以0.1 000 mol\/L氢氧化钠滴定0.1000 mol\/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围：1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）\/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）\/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-...
工业盐酸怎么用氢氧化钠滴定检测浓度?
直接用电位滴定检测，可以不受颜色干扰
用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是什么?
滴定前 溶液为0.1000mol·L-1HAc，其 pH=2.88。滴定开始至计量点前 溶液中未被中和的HAc和已中和的产物Ac-构成缓冲体系，溶液中〔H+〕一般可按最简式计算。例如，加入19.98mLNaOH后 ：计量点时 HAc全部被中和成NaAc。由于此时溶液稀释了一倍，[Ac-]变为 0.05000mol·L-1，即 ：计量点...
...溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点...
吸收CO2后NaOH转化为Na2CO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 滴定到H3PO4的第二个计量点是，即Na2HPO4，这种盐的溶液是呈弱碱性的，而NaHCO3也是弱碱性的，所以Na2CO3只有一半能反应，即：Na2CO3 + NaH2PO4 = NaHCO3 + Na2HPO4 而NaHCO3也是被看成NaOH的，但它却不能反应，所以NaOH的“用量”增加。
如何准确配制氢氧化钠标准滴定溶液?
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用 前以塑料管虹吸上层清液。浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol\/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol\/L量取10ml1000中摇匀 0.5mol\/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol\/L量取52ml1000中摇匀 二、标定：1、原理： KHC8H4O4＋...
分析化学-酸碱滴定法,填空题7
弱酸HA的pKa＝5 用NaOH滴定HA到反应一半（即滴定分数为0.5），体系是等浓度的HA和NaA。此时是酸与共轭碱物质的量浓度相等的缓冲溶液，pH＝pKa＝5.因为[A－][H＋]\/[HA]=Ka 当[A-]=[HA]时，有[H+]=Ka,即pH=pKa
以甲基橙为指示剂,能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是()?
H2C2O4 是一个二元酸.第一终点出现于pH 约为 3, 第二终点 pH > 7. 也不不适于用以甲基橙为指示剂.H3PO4 是一个三元酸.第一终点出现在pH 约=5, 第二终点 pH 约=10, 第三终点. 所以,甲基橙适于作为指示剂来检测滴定H3PO4的第一终点.答案：以甲基橙为指示剂,能用NaOH标准溶液直接滴定的酸...
...的NaOH标准溶液,吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量...
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；① H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；(第二化学计量点)② H3PO4：NaOH=1：2 H3PO4+2Na2CO3=Na2HPO4+2NaHCO3；(第二化学计量点)③ 将①③合并，得到H3PO4+4NaOH+2CO2=Na2HPO4+2NaHCO3+2H2O；H3PO4：NaOH=1：4。可见NaOH标准溶液吸收了CO2后，滴定H3PO4至第二...
为什么用氢氧化钠溶液滴定磷酸时第一化学计量点
在滴定过程中，使用氢氧化钠溶液滴定磷酸，反应的主要化学计量点有两个。首先是第一化学计量点，反应式为：NaOH+H3PO4 = NaOH+NaH2PO4。其次是第二化学计量点，反应式为：NaOH+NaH2PO4 = NaOH+Na2HPO4。第一化学计量点时生成的是磷酸二氢钠，磷酸二氢钠的电离大于水解，因此在这个计量点，溶液呈酸性...
以NaOH滴定H3PO4(Kα1=7.5(×)10-3;Kα2=6.2(×)10-8;Kα3=5(×)10...
NaH2PO4: 在质子论当作两性物质因此:[H+]=(Kα1×Kα2)^(1\/2)=2.16×10^(-5)pH=4.67
甘泉县肾衰回答： 属于强碱滴定弱酸型的,最后生成的产物盐为强碱弱酸盐,且溶液呈碱性,所以用碱中变色的指示剂,所以选酚酞作为指示剂是最为理想的了. 酚酞是指一种化学成品,属于晶体粉末状,几乎不溶于水.其特性是在酸性和中性溶液中为无色,在...
祖雅18393258183问： naoh滴定hac时 - ？
甘泉县肾衰回答： 25mL的小一些,一方面如1L所说,所用滴定的试液体积大,误差会较小;另一方面,也与滴定管的长度有关系,手拿着滴定管上端读数时,一般视线正好对着的就是20~30mL处~此时读数相对比较准确~呵呵,手举着较高读数比较辛苦~
祖雅18393258183问： 0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?过程?谢谢了~ - ？
甘泉县肾衰回答： 大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下 假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内) 在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K(Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73求好评 求采纳
祖雅18393258183问： NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为? - ？
甘泉县肾衰回答： 因为是往酸中滴加碱性溶液.B明显是用氢氧根计算出来的结果.
祖雅18393258183问： 0.2000mol/L的NaoH溶液对HAc的滴定度为多少?(MHAC=60.05g/moL) - ？
甘泉县肾衰回答： 滴定度公式:T = n*M/V 由于n/V = c 所以T = c*M 现在已知MHAC=60.05g/moL,c(NaOH) = 0.2000mol/L 代入公式,得:滴定度T = 0.2000*60.05 = 12.01g/L
祖雅18393258183问： 用0.1mol/L的NaoH溶液滴定0.1mol/L的HAc溶液,用0.1mol/L的NaoH溶液滴定0.1mol/L的HAc溶液,化学计量点时的PH为多少? - ？
甘泉县肾衰回答：[答案] 答: 【】化学计量点的PH 值,决定于产物 NaAc: [OH- ] =( KbC)^0.5 =10^ -5.28 POH = 5.28 【】 PH = 14 - POH = 14 - 5.28 = 8.72
祖雅18393258183问： 0.2mol/l的NaoH溶液对HAc的滴定度为多少?MHAC=60.05 - ？
甘泉县肾衰回答：[答案] 它们是1:1的反应,所以一升0.2mol/l氢氧化钠溶液与一升0.2mol/l盐酸溶液完全反应,而此时盐酸的质量为0.2mol*60.05=12.01克 所以滴定度T=12.01g/L
祖雅18393258183问： 用NaOH滴定HAc溶液时,为什么当n[NaOH]=(1/2)n[HAc]时,溶液中[HAc]=[Ac - ]? - ？
甘泉县肾衰回答：[答案] CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O (始)1 1/2 0 0 (末)1/2 1/2 1/2 1/2
祖雅18393258183问： 无机及分析化学实验在滴定操作练习中,如果取10毫升HAc溶液,用NaOH溶液滴定其浓度,所得的结果与取25毫升HAc溶液相比,哪一个误差大?为什么? - ？
甘泉县肾衰回答：[答案] 10毫升的误差大.因为氢氧化钠的浓度一定,每滴中NaOH的物质的量一定,可能上一滴滴完后只差一点,下一滴就过量很多了,所以HAc的量越多,这种误差就会越小.
