常温下，下列结论正确的是（ ） A．pH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH - ）均为10
氨水中水电离产生的氢氧根离子浓度和溶液中氢离子浓度相等，即为1*10^-10。
碳酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离产生，所以就是1*10^-4.
前者和后者之比为1*10^-10：1*10^-4=1*10^-6
我觉得你的答案错了。。。应该是10^（-12）吧。。。。
PH是根据H+的浓度来定义的，PH=12，即溶液中H+的浓度为10^（-12）,因为水的电离方程式为H2O=(H+)+(OH)-,所以H2O电离出的H+浓度和OH-浓度是相等的，为1:1，因为溶液为氨水，溶液中的H+全部由H2O电离产生，则水电离产生的OH-浓度就等于H+浓度为10^(-12)
| A、pH 为11的氨水溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度为10 -11 mol/L，pH 为11碳酸钠溶液中[H + ] 剩余 ?[OH - ] 水 =10 -14 ；[OH - ] 水 =10 -3 mol/L，故A错误； B、pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，剩余醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，故B正确； C、0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中才电荷守恒：[H + ]+[Na + ]=[OH - ]+[X - ]，pH为3.6溶液呈酸性，[H + ]＞[OH - ]，所以[Na + ]＜[X - ]，故C错误； D、向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO 2 ，换算物质的量为0.01molNaOH和0，01molCO 2 ；发生反应的化学方程式为NaOH+CO 2 =NaHCO 3 ；溶液中的溶质是碳酸氢钠，在溶液中物料守恒即碳元素守恒得到：c（HCO 3 - ）+c（H 2 CO 3 ）+c（CO 3 2- ）=c（Na + ），故D错误； 故选B． |
...c2moL?L-1的硫酸中,下列结论中正确的是( )A.若V1=V2,
H2O～H2SO4可知则c1V1＞2c2V2，故B错误；C、恰好反应后氮元素和硫元素物质的量之比为2：1，若混合溶液的pH=7，一水合氨溶液应过量，溶液中一定有n（N）＞2n（S），故C正确；D、将V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的硫酸中，若V1=V2，且混合液的pH＜7，反应结果是恰好反应...
下列推断正确的是 事实 结论 A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁...
C 常温下，Cu与浓硫酸不反应，需加热，需铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜，这样铁不再与浓硫酸反应，A错；应该用饱和碳酸氢钠溶液除去，而二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，B错；红色的物质能与稀硫酸反应，红色物质一定不是Cu，C正确；浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D错；答案选C。
...mL、c2 mol?L-1的盐酸中,下列结论合理的是( )A.若混
V2，故A错误；B．若V1=V2，c1=c2，则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氯化氨，因氨根离子水解，则混合液中c（NH+4）＜c（Cl-），故B错误；C．溶液中存在电离平衡，有c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），因溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl-），故C正确；D...
由下列实验事实或现象推出的结论中,正确的是( )A.澄清透明的河水一定...
A、硬水中含有的钙离子、镁离子等溶解在水中，表面上看也是澄清透明的，所以澄清透明的河水不一定是软水．不正确．B、在常温下能导电的物质不一定是金属单质，例如石墨在常温下能导电，但是石墨是一种非金属单质．不正确．C、把带火星的木条伸入某气体中，木条不复燃，该气体不一定是二氧化碳，因为氮气...
同温同压下,等质量的O2和O3相比较,下列结论正确的是( )A.它们的分子数...
A．它们的分子数目之比是m32：m48=3：2，故A错误；B．它们的密度之比为32g\/mol：48g\/mol=2：3，故B正确；C．由V=nVm可知，相同温度、压强下，Vm相同，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，即为3：2，故C错误；D．均由氧原子构成，氧原子的质量相同，则物质的量相同，所以它们的氧原子...
在常温下,将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合,下列说法...
你好，我来为你解答：只能知道大于7 等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等 又一水合氨是弱电解质，且电离度很小，与酸反应后还能余下大量一水合氨，故呈碱性 B 碳酸根水解呈碱性，欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol\/L，则要抑制其水解，由于水解是个可逆反应，加...
...2B-+D2═2D-+B2 2A-+C2═2C-+A2由此得出正确结论...
还原性强弱顺序是B-＞D-＞A-＞C-，所以还原性最强的是B-，故A错误；B．通过以上分析知，氧化性强弱顺序是C2＞A2＞D2＞B2，所以氧化性最强的是C2，故B错误；C．氧化性C2＞B2，所以2C-+B2=2B-+C2不能进行，故C正确；D．通过以上分析知，还原性B-＞A-，故D错误；故选：C．
下列实验现象与对应结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 常温...
A．常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下二者反应生成二氧化硫，故A错误；B．Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质氢氧化铝，溶液中有氨水剩余，说明氢氧化铝不溶于氨水，故B正确；C．铁离子能和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水，溶...
下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A常温下将铁片...
A．浓硝酸具有强氧化性，可与铁发生钝化反应，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，故A错误；B．乙醇含有羟基，可与钠发生反应生成氢气，故B正确；C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，颜色为黑色，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下，铝和浓硫酸发生钝化反应，故D错误．故选B．
下列实验结论正确的是( )选项实验操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热...
A．溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成烯烃，烷烃与溴不发生加成反应，不能是溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．苯和溴水不反应，发生萃取现象，为物理变化，且与溴难以发生加成反应，故B错误；C．碘酒中含有碘，淀粉遇碘变蓝色，故C正确；D．常温下，浓硝酸与铝发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化...
势衫小儿： A、pH 为11的氨水溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L,pH 为11碳酸钠溶液中[H+]剩余?[OH-]水=10-14;[OH-]水=10-3mol/L,故A错误;B、pH均为3的醋酸溶液和盐酸,醋酸是弱酸存在电离平衡,剩余醋酸...
北宁市19252226638： 常温时,下列说法正确的是()A.用PH试纸测定新制氯水的PH=3.5B.PH之和等于14的强酸与强碱混合后一 - ？
势衫小儿： A、氯水具有酸性和漂白性,用PH试纸测定新制氯水的PH会使得pH试纸先变红后褪色,故A错误; B、常温下,PH之和等于14的强酸与强碱混合后一定显中性,故B错误; C、误食碳酸钡可以食用豆浆解毒,但是不能服用硫酸铜重金属盐溶液来解毒,故C错误; D、同浓度的NaAlO2溶液的PH大于NaClO溶液,说明酸性顺序:HClO>Al(OH)3,所以结合H+能力:AlO2->ClO-,故D正确. 故选D.
北宁市19252226638： 如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH.下列结论正确的是() - ？
势衫小儿：[选项] A. 苏打水一定呈碱性 B. 鸡蛋清和萝卜汁呈中性 C. 橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D. 柠檬汁能使无色酚酞溶液变红
北宁市19252226638： 在常温下,下列反应均自发向右进行:2D - +A2==2A - +D2,2B - + D2==B2+2D - 2A - +C2==2C - +A2,由此判断下列结论正确的是()? - ？
势衫小儿：[选项] A. A-、B-、C-、D-阴离子中,还原性最强的是C-? B. A2、B2、C2、D2单质中氧化性最强的是C2? C. 还原性A->B-? D. 反应B2+2C-==2B-+ C2不能自发向右进行
北宁市19252226638： 常温下,等体积pH值等于2的两种酸溶液HA和HB,分别加水稀释1000倍,其pH值与所加水的体积变化如图所示;则下列结论正确的是() - ？
势衫小儿：[选项] A. HB是弱酸,HA是强酸 B. 酸HA是比酸HB更强的酸 C. 稀释前酸HA的物质的量浓度大 D. 酸HB是比酸HA更强的酸
北宁市19252226638： 常温下,下列有关叙述正确的是()A.pH=6的酸性溶液中,可能存在NH3?H2O分子B.由水电离出来的C(H+ - ？
势衫小儿： A、pH=6的酸性溶液中,有可能存在NH3?H2O分子,如氯化铵或者硫酸铵等铵盐溶液中,铵离子水解溶液显示酸性,溶液中会存在NH3?H2O分子,故A正确; B、该溶液为酸性或者碱性溶液,铝离子不能存在于碱性溶液,但是可以存在于酸性溶液中,故B错误; C、由于 与氢离子反应生成苯酚,在溶液中不能够大量共存,故C错误; D、常温下,c(H+)=0.1mol?L?1的溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化碘离子,在溶液中不能够大量共存,故D错误; 故选A.
北宁市19252226638： 以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是()A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3B.0.1mol - ？
势衫小儿： A、pH为2和pH为6的盐酸中c(H+)分别为:0.1mol/L、10-6 mol/L,二者等体积混合,混合溶液中c(H+)=10?1+10?6 2 ,pH=-lg10?1+10?6 2 =1.3,故A错误;B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL两者的物质的量相等,恰好完全反应,故B正确;C、单一醋酸钠溶液pH>7,也存醋酸分子,故C错误;D、等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应,得强碱弱酸盐,呈碱性,c(H+)故选B.
北宁市19252226638： 常温下,下列有关叙述正确的是()A.NaB溶液的pH=8,c(Na+) - c(B - )=9.9*10 - 7mol?L - 1B.Na2CO3溶 - ？
势衫小儿： 解;A、根据NaB溶液的pH=8可知,在溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=10-6moL/L-10-8mol/L=9.9*10-7mol/L,故A正确;B、在Na2CO3中,Na离子与C原子的比值为2:1,根据物料守恒可知,c(Na+)=2c(CO32-)+2c(...
北宁市19252226638： 常温下,下列有关叙述正确的是学()A.NaB溶液的pH=8,c(Na+) - c(B - )=0.99*10 - 6mol/LB.Na2CO3 - ？
势衫小儿： A.NaB溶液呈碱性,说明NaB为强碱弱酸盐,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),所以c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=0.99*10-6mol/L,故A正确;B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料...
北宁市19252226638： 常温下,下列叙述正确的是()A.某氨水的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a<b - 1B.pH=5.6 - ？
势衫小儿： A.将pH=a的氨水稀释10倍后,稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1 10 ,溶液的pH=b,则a>b-1,故A错误;B.pH=5.6溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液呈存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(CH...
