室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH4Cl溶液；③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mo
A,,氯化铵是强电解质 全部电离 氨水是弱电解质 部分电离 所以正确
B.②中的C（H+）大于①中的C（OH-），对水电离程度抑制大 错误
C.因为是NH4Cl溶液 所以正确
D.氨水的碱性大于氯化铵溶液的酸性 所以正确
氯离子>氨根离子>氢离子>氢氧根离子
原因，氯化铵溶液中，氯离子浓度等于氨根离子浓度，但氨根离子浓度水解，所以浓度减小；水解产生少量的氢离子，使溶液显酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近0.1mol/L；
③氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol/L，但大于②中铵根离子浓度；
④氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L，且小于①中铵根离子浓度；
氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③②①④，故选D．
常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1mol?L-1的盐酸,③0.01mol?L...
酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol\/L，水电离的氢氧根离子为1×10?141mol\/L=1×10-14mol\/L；②0.1mol\/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol\/L，水电离的氢氧根离子为1×10?140.1mol\/L=1×10-13mol\/L；③0.01mol\/L的NaOH ...
常温下,有四种溶液:①②③④⑤0.001mol?L-1CH3COOH溶液pH=10NaOH溶液...
L-1CH3COOH溶液与③0.001mol?L-1NaOH溶液混合，若溶液pH=7，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若成中性醋酸略过量，则两溶液体积关系为V（NaOH）＜V（CH3COOH）；故答案为：＜；（4）②pH=10NaOH溶液与④pH=4CH3COOH溶液等体积混合，醋酸电离平衡状态下的氢离子浓度和氢氧化钠溶液中...
常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH...
盐中有弱酸阴离子或弱碱的阳离子时，能发生水解，促进水的电离。而酸、碱自身能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水的电离，所以本题中A\\C能促进水的电离，只要在A\\C中选一个即可。比较A中氢离子浓度为10^-5mol\/L，全部来自于水，而C中氢离子只是水电离出氢离子的一部分（还有一部分被醋酸...
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④[来 溶液...
弱酸或弱碱在水中都存在电离平衡，所以加水稀释相同的倍数，pH变化最大的是强酸和强碱，所以四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④，故B错误；C．向①中加入醋酸铵，抑制氨水电离，溶液的pH变小；向②中加入醋酸铵，氢氧化钠和醋酸铵反应，导致氢氧化钠溶液的pH变小，向③中加入醋酸铵，...
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( ) ① ② ③ ④ pH 12 12 2...
常温下，c（CH3COOH）＞c（HCl）=0.01mol\/L，c（NH3．H2O）＞c（NaOH）=0.01mol\/L，A．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸性强弱无关，温度相同，水的离子积常数相同，故A正确；B．等pH的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，稀释氨水促进一水合氨电离，所以...
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( )①②③④溶...
则氨水和氢氧化钠溶液的pH都减小，故B错误；C、①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol\/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10-3mol\/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10-3mol\/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol\/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸...
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( ) ① ② ③...
A．①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol\/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10-3mol\/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10-3mol\/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol\/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸...
(9分)在常温下,下列四种溶液中:①0.1mol\/L NH 4 Cl ②0.1mol\/LCH 3...
H 2 O+H + ，离子浓度大小顺序是c(Cl - )＞c(NH 4 + )＞c(H + )＞c(OH - )。（2）醋酸根水解显碱性，促进NH 4 + 水解，硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH 4 + 水解。在④中氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以四种溶液中NH 4 + 的浓度大小④>③>①>②。（3）...
常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3C...
盐酸是强酸，抑制水的电离。Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离程度不变。已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A和B应该是醋酸钠和氯化铵。A、C溶液的pH相同，这说明A一定是氯化铵，则B是醋酸钠，C是盐酸，D是硫酸钠。A、D溶液的pH＝7，A正确；B、四种溶液相比，C溶液中水的...
常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③...
氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子，所以氨水有剩余，所以溶液pH大于7，故C错误；D、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相同，碱的浓度不同，氨水中一水合氨部分电离，所以氨水浓度大消耗的盐酸的量多，故D错误；故选A．
天扶三黄：[答案] 3>2>1>4 3中有H+可抑制NH4+水解 4中NH4+遇碱会反应成NH3气体 1中氨水是弱电解质
钟山区15078726365： 室温下,有下列四种溶液:①0.1mol·L - 1氨水, ②0.1mol·L - 1NH4Cl溶液,③0.2mol·L - 1盐酸与0.2mol·L - 1NH4Cl 溶液等体积混合,④0.2mol·L - 1NaOH... - ？
天扶三黄：[选项] A. ②③④① B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③②①④
钟山区15078726365： 常温下有浓度均为0.1mol•L - 1的四种溶液:①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液;③盐酸;④氨水.请根据题目要求回答下列问题. (1)上述溶液中,既能与氢... - ？
天扶三黄：[选项] A. NH4HCO3; B. CH3COONH4; C. (NH4)2SO4; D. NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列______(填序号)
钟山区15078726365： 常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 - ？
天扶三黄： 1、 CO3^2- + H2O <===> HCO3- + OH- 碳酸钠水解呈碱性,油脂在碱性条件下易水解为可溶于水的物质 2、 0.1mol/L 溶液物料守恒 3、 1.0*10^-12mol/L 稀释后溶液中HCl浓度为0.01mol/L,根据Kw=[H+]*[OH-],则水电离的OH-浓度为1.0*10^-12mol/L,水电离的氢离子与氢氧根等量,因此水电离出的氢离子浓度也为1.0*10^-12mol/L
钟山区15078726365： 现有常温下的四份溶液:①0.01 mol•L - 1CH3COOH溶液;②0.01mol•L - 1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是() - ？
天扶三黄：[选项] A. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:④最大 B. ①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 C. 将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:④>③,①>② D. 将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③
钟山区15078726365： 常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水试回答下列问题:(1)上述溶液中有水解反... - ？
天扶三黄：[答案] (1)能水解的是盐溶液中的弱离子的性质,溶质存在电离平衡的是弱电解质或弱酸酸式酸根离子;①Na2CO3溶液是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解; ②NaHCO3溶液强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解;碳酸氢根离子存在电离平衡;③盐酸 是强酸;④氨...
钟山区15078726365： 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3C - ？
天扶三黄： A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,①中氢氧根离子浓度大于③中氢离子浓度,所以NaOH抑制水电离程度大于醋酸,则水电离出的c(H+):①B.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀...
钟山区15078726365： 常温下,下列四种溶液:①1 mol·L - 1的盐酸 ②0.1 mol·L - 1的盐酸 ③0.01 mol·L - 1的NaOH溶液 ④0.001 mol·L - 1的NaOH溶液.四种溶液中,由水电离生... - ？
天扶三黄：[选项] A. 1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶1
钟山区15078726365： 现有常温下的四种溶液:①0.01mol/L醋酸溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液. - ？
天扶三黄： ①中c(H+)将②③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,水电离出来的c(OH-)将①③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,所得的溶液中由水电离出来的c(OH-)故选C.
钟山区15078726365： 常温下有下列四种溶液:序号 ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的盐酸 0.1mol•L - 1的醋酸溶液 0.1mol•L - 1的NaOH溶液 已知该温度下醋酸的电离... - ？
天扶三黄：[答案] (1)滴定终点时溶液pH在所选取指示剂变色范围内,醋酸钠溶液呈碱性,其溶液pH>7,酚酞的变色范围为5-8,故选酚酞;酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,①②溶液中由水电离出的c(H+)分别为10-4mol/L、10-10mol/L,所以;①②溶液...
