（9分）在常温下，下列四种溶液中：①0.1mol/L NH 4 Cl ②0.1mol/LCH 3 COONH 4 ③0.1mol/L NH 4 ...
C：150mL 2mol/L KCl溶液
溶液中Cl-的浓度与溶液体积无关。1mol/L MgCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L ，ABD中Cl-的浓度均为1mol/L，只有C中Cl-的浓度为2mol/L。
因为溶液的性质是均一的，故溶液的物质的量浓度与其体积无关。
例如：50ml 1mol / L 的AlCl3溶液的浓度为1mol / L ，当从这溶液中提取10ml 时，这10ml 的AlCl3溶液的物质的量浓度也是1mol / L。
这道题里的体积数据都可以不用理，
1mol/L的AlCl3溶液中的AlCl3与Cl-的比例为1：3
A。1 mol/L的NaCl溶液中的NaCl与的Cl-比例为1：1
B。2mol/L的NH4Cl溶液中的NH4Cl与Cl-比例为2：2=1：1
C。2mol/L的KCl溶液中的KCl与Cl-比例为2：2=1：1
D。1 mol/L的FeCl3溶液的FeCl3与Cl-比例为1：3
故选D。
| （1）酸；NH 4 + +H 2 O NH 3 ?H 2 O+H + ；c(Cl - )＞c(NH 4 + )＞c(H + )＞c(OH - ) （2）④>③>①>②； （3）等于；等于 （4）Cl - ； 0.2 谁给40道化学必修1.。第一张的题。。答案有没有无所谓 氮化铝在常温下就遇水分解 常温下向10mL0.1mol\/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是... 在常温下有AB两种气态烃的混合物,已知B的相对分子质量大于A,而且他们... 水在常温下为什么是液体而不是气体? 常温下,有pH为12为NaOH溶液10mL,若将溶液分成两等分,其中一分加入水,另... 常温下,0.1mol\/L的三种盐溶液NaX.NaY.NaZ的PH分别为7,8,9,则下列说法... (9分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质,它们的转化关系(反 ... 水银(液体)在常温中能够自己挥发掉吗? 九年级化学竞赛试卷 偶肯维春：[选项] A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:1 聂荣县14714359022： 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH 3 COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶 - ？ 偶肯维春： D醋酸是弱酸,在pH相同的条件下,稀释的浓度最大,生成的氢气最多,盐酸最少,A正确、由于溶液中氢离子或OH - 的浓度都是相同的,所以对水的抑制程度相同,B不正确.C中,如果①>④,则醋酸一定是过量的,所以溶液一定显酸性,C不正确.醋酸和氨水是弱电解质,稀释有利于电离,因此选项D正确,答案选D. 聂荣县14714359022： 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下 - ？ 偶肯维春： A.醋酸是弱酸,氯化氢和氢氧化钠是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:②、④一样多,故A错误; B.相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还... 聂荣县14714359022： 常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1mol?L - 1的盐酸,③0.01mol?L - 1的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液 - ？ 偶肯维春： 酸溶液中,氢氧根离子是水电离,碱溶液中氢离子是水电离的,①pH=0的盐酸,溶液中氢离子浓度为1mol/L,水电离的氢氧根离子为mol/L=1*10-14mol/L;②0.1mol/L盐酸,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,水电离的氢氧根离子为mol/L=1*10-13mol/L;③0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为mol/L=1*10-12mol/L;④pH=11的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为1*10-11mol/L;所以由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④=1*10-14mol/L:1*10-13mol/L:1*10-12mol/L:1*10-11mol/L=1:10:100:1000,故选A. 聂荣县14714359022： 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3C - ？ 偶肯维春： A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,①中氢氧根离子浓度大于③中氢离子浓度,所以NaOH抑制水电离程度大于醋酸,则水电离出的c(H+):①B.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀... 聂荣县14714359022： 在常温下,以下四种溶液中,PH最大的是 - ？ 偶肯维春： D.混合后的溶液呈碱性.其它的都是酸性的. 聂荣县14714359022： 常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液 C.pH=8的CH3COONa溶 - ？ 偶肯维春： 盐中有弱酸阴离子或弱碱的阳离子时,能发生水解,促进水的电离.而酸、碱自身能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水的电离,所以本题中A\C能促进水的电离,只要在A\C中选一个即可.比较A中氢离子浓度为10^-5mol/L,全部来自于水,而C中氢离子只是水电离出氢离子的一部分(还有一部分被醋酸根结合了),所以C中氢氧根离子全部来自于水,浓度为10^-14/10^-8=10^-6mol/L,因为10^-5mol/L>10^-6mol/L所以A中水的电离程度更大. 聂荣县14714359022： 常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()A.滴加石蕊试液 - ？ 偶肯维春： A、该溶液为酸性溶液,Fe3+、I-能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B、该溶液为酸性溶液,NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故B错误;C、该溶液为酸性或者碱性溶液,HCO3-、Ba2+与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;D、该溶液为酸性溶液或者碱性溶液,K+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不反应,也不与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;故选D. 聂荣县14714359022： 常温下,有下列四种溶液:下列说法正确的是()①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3CO - ？ 偶肯维春： A.0.1mol/LNaOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13mol/L,0.1mol/L CH3COOH溶液,c(H+)B.0.1mol/L CH3COOH溶液,c(H+)1,可能为3,稀释100倍,pH增大,则③的pH可能与④不同,故B错误; C.①与③混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),... 聂荣县14714359022： 现有常温下的四种溶液:①0.01mol/L醋酸溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液. - ？ 偶肯维春： ①中c(H+)将②③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,水电离出来的c(OH-)将①③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,所得的溶液中由水电离出来的c(OH-)故选C. 你可能想看的相关专题
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