常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1mol?L-1的盐酸,③0.01mol?L-1的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液
(1)c(H+)=10^-14MOL/L
(2)c(H+)=10^-13MOL/L
(3)c(H+)=10^-12MOL/L
(4)c(H+)=10^-11MOL/L
所以1:10:100:1000
注意:是由水电离出的c(H+)浓度之比
在此时计算pH的时候忽略水的电离,
0.01mol/L的NaOH的C(OH-)=10-2
C(H+)=10-14/10-2=10-12
则:pH=-lgC(H+)=12
0.1mol/L的HCl的pH=-lgC(H+)=-lg (10-1)=1
①pH=0的盐酸,溶液中氢离子浓度为1mol/L,水电离的氢氧根离子为
1×10?14 |
1 |
②0.1mol/L盐酸,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,水电离的氢氧根离子为
1×10?14 |
0.1 |
③0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为
1×10?14 |
0.01 |
④pH=11的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为1×10-11mol/L;
所以由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④=1×10-14mol/L:1×10-13mol/L:1×10-12mol/L:1×10-11mol/L=1:10:100:1000,
故选A.
常温下,浓度均为0.1mol\/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸...
(1)能水解的是盐溶液中的弱离子的性质,溶质存在电离平衡的是弱电解质或弱酸酸式酸根离子;①Na2CO3溶液是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解; ②NaHCO3溶液强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解;碳酸氢根离子存在电离平衡;③盐酸 是强酸;④氨水是弱碱存在电离平衡,故答案为:①②;②④;(2)同浓度的:①Na2CO3...
常温下,浓度均为0.001mol•L-1 的四种溶液:①Na2CO3 溶液、②N...
B、四种溶液①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液,③④是酸抑制水的电离酸越弱抑制程度越小,酸性④>③,溶液中水电离出的c(OH-)③>④;①②促进水的电离,碳酸钠水解程度大,对水的电离促进程度大,溶液中水电离出的c(OH-)①>②;四种溶液中,由水电离的c(OH-)...
常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3C...
盐酸是强酸,抑制水的电离。Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,水的电离程度不变。已知A、B溶液中水的电离程度相同,则A和B应该是醋酸钠和氯化铵。A、C溶液的pH相同,这说明A一定是氯化铵,则B是醋酸钠,C是盐酸,D是硫酸钠。A、D溶液的pH=7,A正确;B、四种溶液相比,C溶液中水的...
室温时,等物质的量浓度的四种溶液:①HClO ②NaCl ③HCl ④NaOH中,水...
NH 4 Cl溶液中,NH 4 + 与OH - 结合,c(OH - )降低,平衡正向移动,水的电离程度增大。在NaCl溶液中,Na + 与Cl - 均不能与水电离的H + 、OH - 结合形成弱电解质,故水的电离平衡不发生变化。所以,这四种溶液中水的电离程度不同,按水的电离程度由大到小的顺序为:①>②>③=④...
今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是( ) ① ② ③ ④ pH 11 11 3...
A.强酸、强碱稀释10倍,pH变化1,则稀释10倍时②的pH=10,④的pH=4,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1,则①的10<pH<11,③的3<pH<4,即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①>②>④>③,故A正确;B.氨水是弱电解质,氨水的电离方程式为:NH3?H2O?NH4++OH-,加入氯化铵晶体,氯化...
常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③...
氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应,氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子,所以氨水有剩余,所以溶液pH大于7,故C错误;D、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相同,碱的浓度不同,氨水中一水合氨部分电离,所以氨水浓度大消耗的盐酸的量多,故D错误;故选A.
(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl...
B溶液的pH用PHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHb+pHc=-lg10?1410?pHb?lg10-pHc =-lg10-14=14,故答案为:14;(2)(Ⅰ) 任何水溶液都呈电中性,则溶液中阴阳离子所带电荷相等,这几个选项中只有②中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和,与水溶液呈电中性相违背,故②一定不正确,故选②;...
高中化学:常温下,浓度均为0.1 mol\/L的4种溶液pH如下表,下列说法...
A、Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO 因为氯气与水反应是一个可逆反应,生成盐酸和次氯酸,盐酸能与碳酸氢钠反应,而次氯酸不能,盐酸反应后,使反应向正向移动,所以可增大氯水中次氯酸的浓度,A正确;B,根据表格可知:四种溶液中水电离程度最大的是碳酸钠.因为碳酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠都是强碱弱酸盐,溶液呈碱性是...
常温下有体积相同的四种溶液: ①pH=3的CH3COOH溶液; ②pH=3的HCl溶液...
B,CH3COOH是弱酸。CH3COOH浓度大于氢氧化钠,所以里面的CH3COO-应当多于Na+ D,氨水是弱碱,里面氨水浓度大于氢氧化钠的浓度,需要更多盐酸中和。
今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋 ...
A对,氨水加氯化铵后由于同离子效应,氨水电离度减小,pH减小;NaOH溶液加入氯化铵后生成一水合氨是弱电解质,OH-浓度减小,pH减小 B对,氨水是弱碱,稀释后电离度增大,所以稀释后OH-的量增加(但OH-浓度还是减小的),比NaOH溶液中OH-多;醋酸是弱酸,稀释后电离度增大,所以稀释后H+的量增加(但...
金妍蒲郁: 酸溶液中,氢氧根离子是水电离,碱溶液中氢离子是水电离的,①pH=0的盐酸,溶液中氢离子浓度为1mol/L,水电离的氢氧根离子为mol/L=1*10-14mol/L;②0.1mol/L盐酸,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,水电离的氢氧根离子为mol/L=1*10-13mol/L;③0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为mol/L=1*10-12mol/L;④pH=11的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为1*10-11mol/L;所以由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④=1*10-14mol/L:1*10-13mol/L:1*10-12mol/L:1*10-11mol/L=1:10:100:1000,故选A.
赞皇县13182923992: 常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1mol•L - 1的盐酸,③0.01mol•L - 1的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液中,由水电离生成的H+的物质的量浓度... - ?
金妍蒲郁:[选项] A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:1
赞皇县13182923992: 下列溶液:①pH=0的盐酸,②0.5mol/L盐酸,③pH=4的NH4Cl溶液,④0.1mol/L NaOH溶液,由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确的是... - ?
金妍蒲郁:[选项] A. ①②③④ B. ③④②① C. ①②③④ D. ③④①②
赞皇县13182923992: 1.下列四种溶液中:1,PH值为0的盐酸 2,0.1mol /L的盐酸 3,0.01mol/L的氢氧化钠溶液 4,PH值为11的氢氧化钠溶液 .由水电离生成的C(H+)之比依次为A.0:1:12:... - ?
金妍蒲郁:[答案] 第一题选D 我们老师几天前才说的 首先PH=0说明盐酸浓度为1mol/L,然后你紧紧抓住水中电离出的CH+等于COH- 接着1,c(OH-)=c(H+)=1x10-14 2,c(OH-)=c(H+水)=1x10-133,c(H+)=1x10-124,c(H+)=1x10-11(均指由水电离的)然...
赞皇县13182923992: 下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H + 浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )①pH=0的盐酸②0.1 mol· - ?
金妍蒲郁: A 试题分析:水电离产生[H+]和[OH-]计算1、酸的溶液——OH - 全部来自水的电离,即酸溶液分析水的电离求OH - 的浓度2、碱的溶液——H + 全部来自水的电离,即碱溶液分析水的电离求H +- 的浓度;①②为盐酸,OH - 的浓度分别为10 -14 mol/L 、10 -13 mol/L,③④为NaOH溶液,H + 浓度分别为10 -12 mol/L 、10 -11 mol/L 结合选项选A.
赞皇县13182923992: 列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=1 - ?
金妍蒲郁: (1)c(H+)=10^-14MOL/L(2)c(H+)=10^-13MOL/L(3)c(H+)=10^-12MOL/L(4)c(H+)=10^-11MOL/L 所以1:10:100:1000 注意:是由水电离出的c(H+)浓度之比
赞皇县13182923992: 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH=0的溶液:Na+、C2O42 - 、MnO4 - 、SO42 -- ?
金妍蒲郁: ①pH=0的溶液呈酸性,MnO4-具有强氧化性,与C2O42-发生氧化还原反应,不能大量共存,故错误;②pH=11的溶液呈碱性,碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液,水的电离收到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下CO32-、SO32-不能大量共存,碱性条件下NH4+不能大量共存,故错误;④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;⑤使石蕊变红的溶液呈酸性,酸性条件下Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应,不能大量共存,故错误. 故选C.
赞皇县13182923992: 常温下下列四种溶液,由水电离生成的H + 的物质的量浓度之比为( )①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L - 1 的盐 - ?
金妍蒲郁: A ①中,c(H + )="1" mol·L -1 ,c(OH - )= (H + )=10 -14 mol·L -1 ②中,c(H + )="0.1" mol·L -1 ,c(OH - )= (H + )=10 -13 mol·L -1 ③中,c(OH - )=10 -2 mol·L -1 , (H + )=10 -12 mol·L -1 ④中,pOH=3,c(OH - )=10 -3 mol·L -1 , (H + )=10 -11 mol·L -1 .
赞皇县13182923992: 常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是() - ?
金妍蒲郁:[选项] A. pH=0的NaHSO4溶液 B. 0.04 mol•L-1硫酸 C. 0.5 mol•L-1盐酸 D. 0.05 mol•L-1硝酸