常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol?L-1的盐酸，③0.01mol?L-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液

列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=1~

(1)c(H+)=10^-14MOL/L
(2)c(H+)=10^-13MOL/L
(3)c(H+)=10^-12MOL/L
(4)c(H+)=10^-11MOL/L
所以1:10:100:1000
注意：是由水电离出的c(H+)浓度之比

在此时计算pH的时候忽略水的电离,
0.01mol/L的NaOH的C(OH-)=10-2
C(H+)=10-14/10-2=10-12
则：pH=-lgC(H+)=12
0.1mol/L的HCl的pH=-lgC(H+)=-lg (10-1)=1

酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为

1×10?14

1

mol/L=1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为

1×10?14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为

1×10?14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10^-11mol/L；
所以由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-11mol/L=1：10：100：1000，
故选A．

---

赞皇县13182923992： 常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1mol?L - 1的盐酸,③0.01mol?L - 1的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液 - ？
金妍蒲郁： 酸溶液中,氢氧根离子是水电离,碱溶液中氢离子是水电离的,①pH=0的盐酸,溶液中氢离子浓度为1mol/L,水电离的氢氧根离子为mol/L=1*10-14mol/L;②0.1mol/L盐酸,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,水电离的氢氧根离子为mol/L=1*10-13mol/L;③0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为mol/L=1*10-12mol/L;④pH=11的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为1*10-11mol/L;所以由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④=1*10-14mol/L:1*10-13mol/L:1*10-12mol/L:1*10-11mol/L=1:10:100:1000,故选A.

赞皇县13182923992： 常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1mol•L - 1的盐酸,③0.01mol•L - 1的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液中,由水电离生成的H+的物质的量浓度... - ？
金妍蒲郁：[选项] A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:1

赞皇县13182923992： 下列溶液:①pH=0的盐酸,②0.5mol/L盐酸,③pH=4的NH4Cl溶液,④0.1mol/L NaOH溶液,由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确的是... - ？
金妍蒲郁：[选项] A. ①②③④ B. ③④②① C. ①②③④ D. ③④①②

赞皇县13182923992： 1.下列四种溶液中:1,PH值为0的盐酸 2,0.1mol /L的盐酸 3,0.01mol/L的氢氧化钠溶液 4,PH值为11的氢氧化钠溶液 .由水电离生成的C(H+)之比依次为A.0:1:12:... - ？
金妍蒲郁：[答案] 第一题选D 我们老师几天前才说的 首先PH=0说明盐酸浓度为1mol/L,然后你紧紧抓住水中电离出的CH+等于COH- 接着1,c(OH-)=c(H+)=1x10-14 2,c(OH-)=c(H+水)=1x10-133,c(H+)=1x10-124,c(H+)=1x10-11(均指由水电离的)然...

赞皇县13182923992： 下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H + 浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )①pH=0的盐酸②0.1 mol· - ？
金妍蒲郁： A 试题分析:水电离产生[H+]和[OH-]计算1、酸的溶液——OH - 全部来自水的电离,即酸溶液分析水的电离求OH - 的浓度2、碱的溶液——H + 全部来自水的电离,即碱溶液分析水的电离求H +- 的浓度;①②为盐酸,OH - 的浓度分别为10 -14 mol/L 、10 -13 mol/L,③④为NaOH溶液,H + 浓度分别为10 -12 mol/L 、10 -11 mol/L 结合选项选A.

赞皇县13182923992： 列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=1 - ？
金妍蒲郁： (1)c(H+)=10^-14MOL/L(2)c(H+)=10^-13MOL/L(3)c(H+)=10^-12MOL/L(4)c(H+)=10^-11MOL/L 所以1:10:100:1000 注意:是由水电离出的c(H+)浓度之比

赞皇县13182923992： 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH=0的溶液:Na+、C2O42 - 、MnO4 - 、SO42 -- ？
金妍蒲郁： ①pH=0的溶液呈酸性,MnO4-具有强氧化性,与C2O42-发生氧化还原反应,不能大量共存,故错误;②pH=11的溶液呈碱性,碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液,水的电离收到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下CO32-、SO32-不能大量共存,碱性条件下NH4+不能大量共存,故错误;④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;⑤使石蕊变红的溶液呈酸性,酸性条件下Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应,不能大量共存,故错误. 故选C.

赞皇县13182923992： 常温下下列四种溶液,由水电离生成的H + 的物质的量浓度之比为( )①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L - 1 的盐 - ？
金妍蒲郁： A ①中,c(H + )=＂1＂ mol·L -1 ,c(OH - )= (H + )=10 -14 mol·L -1 ②中,c(H + )=＂0.1＂ mol·L -1 ,c(OH - )= (H + )=10 -13 mol·L -1 ③中,c(OH - )=10 -2 mol·L -1 , (H + )=10 -12 mol·L -1 ④中,pOH=3,c(OH - )=10 -3 mol·L -1 , (H + )=10 -11 mol·L -1 .

赞皇县13182923992： 常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是() - ？
金妍蒲郁：[选项] A. pH=0的NaHSO4溶液 B. 0.04 mol•L-1硫酸 C. 0.5 mol•L-1盐酸 D. 0.05 mol•L-1硝酸