常温下，有四种溶液：①②③④⑤0.001mol?L-1CH3COOH溶液pH=10NaOH溶液0.001mol?L-1NaOH溶液pH=4CH3COOH

常温下，有四种溶液： ① ② ③ ④ ⑤ 0.0001mol?L-1CH3COOH溶液 pH=10NaOH溶液 0.0001m~

（1）①与③等体积混合，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以pH＞7，故答案为：＞；（2）①的浓度为0.0001mol/L，pH=4的CH3COOH溶液的浓度大于0.0001mol/L，稀释到原来的10倍，④的氢离子浓度大，浓度越大，pH越小，所以稀释后的pH为①＞④，故答案为：＞；（3）④为酸，溶液中c（H+）=0.0001mol/L，则由水电离的c（H+）=10-10mol/L，⑤为能水解的盐，促进水的电离，所以水电离出的c（H+）=0.0001mol/L，所以由水电离的c（H+）为④＜⑤，故答案为：＜；（4）①与③混合，若溶液pH=7，结合（1）可知，醋酸应过量，即醋酸的体积大于碱的体积，故答案为：＜；（5）②与④等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离大于盐的水解，溶液显酸性，故答案为：＜；CH3COONa和CH3COOH．

（1）＞（2）＜（3）＜（4）＜ CH 3 COOH和CH 3 COONa 试题分析：（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡。pH＝4的醋酸其浓度大于10 － 4 mol/L，则①稀释到原来的10倍后的溶液pH＞4。（2）醋酸是酸，抑制水的电离。氯化铵水解促进水的电离，所以④和⑤两溶液中水电离出的c(H ＋ )：④＜⑤。（3）①与③混合，若溶液pH=7，这说明反应后醋酸一定是过量的，则则两溶液体积关系为V(NaOH) ＜V(CH 3 COOH)。（4）由于pH＝4的醋酸其浓度大于10 － 4 mol/L，所以②与④等体积混合，醋酸过量，则溶液pH＜7，其所得溶液中的溶质组成可能CH 3 COOH和CH 3 COONa。点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识。注重对学生能力的培养，注重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用即可。

（1）0.001mol/L CH₃COOH溶液，稀释10倍醋酸浓度为0.0001mol/L，c（H⁺）＜＜0.0001mol/L，溶液PH＞＞4，pH=4的CH₃COOH溶液中氢离子浓度10^-4mol/L稀释10倍，促进电离，PH小于5，所以①稀释到原来的10倍后的溶液pH＞④溶液的pH；
故答案为：＞；
（2）④pH=4的CH₃COOH溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-10mol/L，⑤pH=4NH₄Cl溶液两溶液中水电离出的c（H⁺）为10^-4mol/L，则两溶液中水电离出的c（H⁺）：④＜⑤；
故答案为：＜；
（3）①0.001mol?L^-1CH₃COOH溶液与③0.001mol?L^-1NaOH溶液混合，若溶液pH=7，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若成中性醋酸略过量，则两溶液体积关系为V（NaOH）＜V（CH₃COOH）；
故答案为：＜；
（4）②pH=10NaOH溶液与④pH=4CH₃COOH溶液等体积混合，醋酸电离平衡状态下的氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合恰好反应，醋酸是弱电解质，电离平衡正向进行，又电离出氢离子，醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液，说明反应后溶液为醋酸和醋酸钠；
故答案为：＜；CH₃COOH和 CH₃COONa．

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鲁山县13323763625： 常温下有以下四种溶液,①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液,当它们的物质的量浓度为0.1mol•L - 1时,部分微粒的电离度如下表,... - ？
庞庞人血：[答案] (1)根据表中数据知,硫酸在水中不完全电离,第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子,所以硫酸的电离方程式为:H2SO4⇌H++HSO4-, 故答案为:H2SO4⇌H++HSO4-; (2)50mL 0.1mol•L-1稀盐酸的物质的量为0.005mol,0.005mol稀盐酸和足量氢氧...

鲁山县13323763625： 常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1mol•L - 1的盐酸,③0.01mol•L - 1的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液中,由水电离生成的H+的物质的量浓度... - ？
庞庞人血：[选项] A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:1

鲁山县13323763625： 常温下有下列四种溶液:序号  ① ② ③ ④溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的盐酸  0.1mol•L - 1的醋酸溶液   0.1mol•L - 1的NaOH溶液已知该温度下醋酸的... - ？
庞庞人血：[答案] (1)NH4Cl水解呈酸性,促进水的电离,③0.1mol•L-1的醋酸溶液中c(H+)=Ka•c=1.75*10-3mol/L>10-4mol/L,因此4种溶液中水的电离程度最大的是①,最小的是④,则顺序为①>②>③>④,①中由水电离出的c(H+)=...

鲁山县13323763625： 现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是() ①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133 - ？
庞庞人血：[选项] A. V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=9:11 B. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 C. 分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④ D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

鲁山县13323763625： 现有常温下的四种溶液:①0.01mol/L醋酸溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液. - ？
庞庞人血： ①中c(H+)将②③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,水电离出来的c(OH-)将①③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,所得的溶液中由水电离出来的c(OH-)故选C.

鲁山县13323763625： 常温下,有下列四种溶液:下列说法正确的是()①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3CO - ？
庞庞人血： A.0.1mol/LNaOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13mol/L,0.1mol/L CH3COOH溶液,c(H+)B.0.1mol/L CH3COOH溶液,c(H+)1,可能为3,稀释100倍,pH增大,则③的pH可能与④不同,故B错误; C.①与③混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),...

鲁山县13323763625： 常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液 - ？
庞庞人血： A、pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,醋酸部分电离,醋酸的浓度大于0.001mol/L,pH=3的HCl溶液中HCl完全电离,HCl的浓度为0.001mol/L,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,故A错误;B、pH=3的CH3COOH溶液中酸部分电...

鲁山县13323763625： 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下 - ？
庞庞人血： A.醋酸是弱酸,氯化氢和氢氧化钠是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:②、④一样多,故A错误; B.相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还...

鲁山县13323763625： 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/LNH3?H2O溶液 pH=11NaOH溶液 pH=1H2SO4溶液 pH=3CH3CO - ？
庞庞人血： A、氨水为弱碱,①与③等体积混合,两溶液恰好完全反应生成硫酸铵,铵离子部分水解,所以溶液显示酸性,溶液pHB、醋酸为弱电解质,pH=3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L,所以②与④等体积混合,醋酸过量,反应后溶液显示酸性,溶液pHC、醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,所以pH=3的醋酸溶液的体积缩小100倍,溶液中氢离子增大倍数小于100,溶液的pH大于1,故C错误;D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,氢氧根离子浓度是氢离子浓度的1 100 ,若满足溶液显示中性,则V(NaOH):V(H2SO4)=100:1,故D正确;故选AD.

鲁山县13323763625： 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH 3 COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶 - ？
庞庞人血： D醋酸是弱酸,在pH相同的条件下,稀释的浓度最大,生成的氢气最多,盐酸最少,A正确、由于溶液中氢离子或OH - 的浓度都是相同的,所以对水的抑制程度相同,B不正确.C中,如果①>④,则醋酸一定是过量的,所以溶液一定显酸性,C不正确.醋酸和氨水是弱电解质,稀释有利于电离,因此选项D正确,答案选D.