现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④~

①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故B正确；C．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，所以c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），否则电荷不守恒，故C错误；D．由于c（醋酸）＞0.001mol/L、c（HCl）=0.001mol/L，若VaL②与VbL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足氢氧化钠体积大于醋酸，即Va＞Vb，故D正确；故选C．

D 试题分析：②和④混合，因为醋酸为弱酸，醋酸的浓度远远大于0.001mol?L? 1 ，而NaOH为强碱，其浓度为0.001mol?L? 1 ，等体积混合，醋酸过量，混合后pH小于7，故A项错误；醋酸、氨水为弱酸、弱碱，加水稀释能促进电离，故溶液pH大小顺序为③>④>①>②，B项错误；因为氨水浓度大，所以消耗硫酸的体积③>④，故C项错误；①和③混合，氨水过量，溶质为NH 4 Cl和HCl，含有的离子为：NH 4 + 、Cl?、H + 、OH?，根据电荷守恒可得：c（H + ）+ c（NH 4 + ）=c（Cl － ）+c（OH － ），故D项正确。

A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中溶解形成的铵根对弱电解质的电离平衡起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，pH减小；②中溶解的铵根离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合成弱电解质一水合氨，减小氢氧根离子的浓度，pH减小，故A错误；
B、降低温度，抑制弱电解质电离，所以水的离子积常数、醋酸和一水合氨的电离程度都减小，则氨水和氢氧化钠溶液的pH都减小，故B错误；
C、①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C正确；
D、将①氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L④盐酸PH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与盐酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，则c（OH^-）＞c（H⁺），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH⁺₄）＞c（SO^2-₄）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选CD．

---

文水县15294563359： 现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是() ①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133 - ？
挚亨腰痛：[选项] A. V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=9:11 B. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 C. 分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④ D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

文水县15294563359： 常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1mol•L - 1的盐酸,③0.01mol•L - 1的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液中,由水电离生成的H+的物质的量浓度... - ？
挚亨腰痛：[选项] A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:1

文水县15294563359： 常温下有以下四种溶液,①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液,当它们的物质的量浓度为0.1mol•L - 1时,部分微粒的电离度如下表,... - ？
挚亨腰痛：[答案] (1)根据表中数据知,硫酸在水中不完全电离,第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子,所以硫酸的电离方程式为:H2SO4⇌H... 氯化氢和硫酸都是强电解质,pH和体积相等的硫酸和盐酸,两种溶液中氢离子的物质的量相等,与足量的锌反应生成氢气的...

文水县15294563359： 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3C - ？
挚亨腰痛： A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,①中氢氧根离子浓度大于③中氢离子浓度,所以NaOH抑制水电离程度大于醋酸,则水电离出的c(H+):①B.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀...

文水县15294563359： 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH 3 COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶 - ？
挚亨腰痛： D醋酸是弱酸,在pH相同的条件下,稀释的浓度最大,生成的氢气最多,盐酸最少,A正确、由于溶液中氢离子或OH - 的浓度都是相同的,所以对水的抑制程度相同,B不正确.C中,如果①>④,则醋酸一定是过量的,所以溶液一定显酸性,C不正确.醋酸和氨水是弱电解质,稀释有利于电离,因此选项D正确,答案选D.

文水县15294563359： 现有常温下的四种溶液:①0.01mol/L醋酸溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液. - ？
挚亨腰痛： ①中c(H+)将②③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,水电离出来的c(OH-)将①③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,所得的溶液中由水电离出来的c(OH-)故选C.

文水县15294563359： 常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表: 溶质 Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaClO NaHSO 3 pH - ？
挚亨腰痛： D 试题分析:A.来0.1 mol/L Na 2 CO 3 溶液加水,稀释后溶液中源的氢离子浓度在增加,错误;百B.NaHCO 3 溶液中:正确的是c(Na + )+c(H + )=c(HCO 3 - )+c(OH - )+2c(CO 3 2- );C.NaHSO 3 溶液中:正确的是c(Na + )>c(HSO 3 - ) >c(SO 3 2 - )>c(H + )> c(H 2 SO 3 )> c(OH - ) ;D.根据电苛守恒,可知度向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时,2c(SO 4 2 - )= c(HClO),正确;

文水县15294563359： 现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;？
挚亨腰痛： 答案A C A:1中醋酸的[H+]小于10-2mol/L 而2中[H+]=10-2mol/L、3中[OH-]=10-2mol/L、4中[OH-]=10-2mol/L故前者水的电离受到抑制最小,水的电离程度最大.而后三者溶液中氢离子或氢氧根浓度相同,水的电离受到抑制程度相同. B:将②③...

文水县15294563359： 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下 - ？
挚亨腰痛： A.醋酸是弱酸,氯化氢和氢氧化钠是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:②、④一样多,故A错误; B.相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还...

文水县15294563359： 常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液 - ？
挚亨腰痛： A、pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,醋酸部分电离,醋酸的浓度大于0.001mol/L,pH=3的HCl溶液中HCl完全电离,HCl的浓度为0.001mol/L,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,故A错误;B、pH=3的CH3COOH溶液中酸部分电...