常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液 C.pH=8的CH3COONa溶
A B、D选项抑制水的电离,A、C选项促进水的电离,A中水电离出的c(H + )=10 -5 mol·L -1 ,C中水电离出的c(OH - )=10 -6 mol·L -1 ,A中数值大,水的电离程度大。
A.醋酸抑制水电离,氯化铵促进水电离,所以pH相等的两种溶液中水的电离程度不等,故A错误;B.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中CO32-浓度高而转化为BaCO3,所以用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3,故B正确;C.当△G=△H-T△S>0时,该反应不能自发进行,BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△G>0,故C错误;D.在中和热的测定中,为了使酸完全反应而使测定更准确,碱的物质的量应该过量,故D错误;故选B.
盐中有弱酸阴离子或弱碱的阳离子时,能发生水解,促进水的电离。而酸、碱自身能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水的电离,所以本题中A\C能促进水的电离,只要在A\C中选一个即可。比较A中氢离子浓度为10^-5mol/L,全部来自于水,而C中氢离子只是水电离出氢离子的一部分(还有一部分被醋酸根结合了),所以C中氢氧根离子全部来自于水,浓度为10^-14/10^-8=10^-6mol/L,因为10^-5mol/L>10^-6mol/L所以A中水的电离程度更大。常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH...
盐中有弱酸阴离子或弱碱的阳离子时,能发生水解,促进水的电离。而酸、碱自身能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水的电离,所以本题中A\\C能促进水的电离,只要在A\\C中选一个即可。比较A中氢离子浓度为10^-5mol\/L,全部来自于水,而C中氢离子只是水电离出氢离子的一部分(还有一部分被醋酸...
室温下有下列四种溶液:①0.1mol\/L氨水;②0.1mol\/L NH4Cl溶液;③混合溶...
1mol\/L,但大于②中铵根离子浓度;④氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离,所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol\/L,且小于①中铵根离子浓度;氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度,所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是:③②①④,故选D.
室温下,有以下四种溶液:①pH=2的HCl溶液;②pH=2的NH4Cl溶液;③pH=12...
C(OH-)=10-14可知溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度=10?1410?12=10-2mol\/L;①④溶液中由水电离出来的C(H+)的比=10-10mol\/L:10-2mol\/L=10-12:1,故答案为:10-12:1;(2)将②pH=2的NH4Cl溶液、③pH=12的NaOH溶液等体积混合后,氢氧根离子和平衡状态下...
常温下,有四种溶液: ① ② ③ ④ ⑤ 0.0001mol?L -1 CH 3 COOH溶液 pH...
(1)①与③等体积混合,恰好生成醋酸钠,为强碱弱酸盐,溶液显碱性,所以pH>7,故答案为:>;(2)①的浓度为0.0001mol\/L,pH=4的CH 3 COOH溶液的浓度大于0.0001mol\/L,稀释到原来的10倍,④的氢离子浓度大,浓度越大,pH越小,所以稀释后的pH为①>④,故答案为:>;(3)④为酸,...
...③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液,对下列四种溶液的叙述正确的是(_百度知 ...
A、酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,碱溶液中的氢离子是水电离的,pH=10的氨水溶液中氢离子浓度为1×10-10,pH=4的HB溶液中氢氧根浓度等于1×10-10,两溶液中水的电离程度相等,故A错误;B、酸性HA比HB的强,HB的电离程度小,物质的量浓度相同,HB电离出的氢离子物质的量少,溶液PH大,PH应该...
下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H + 浓度之比(①∶②∶③∶④...
A 试题分析:水电离产生[H+]和[OH-]计算1、酸的溶液——OH - 全部来自水的电离,即酸溶液分析水的电离求OH - 的浓度2、碱的溶液——H + 全部来自水的电离,即碱溶液分析水的电离求H +- 的浓度;①②为盐酸,OH - 的浓度分别为10 -14 mol\/L 、10 -13 mol\/L,③④为NaOH溶液,...
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( )①②③④溶...
则氨水和氢氧化钠溶液的pH都减小,故B错误;C、①氨水pH=11,平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol\/L;②氢氧化钠pH=11,氢氧根离子浓度为10-3mol\/L;③醋酸pH=3,平衡状态下氢离子浓度为10-3mol\/L;④硫酸pH=3,溶液中氢离子浓度为10-3mol\/L;分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为,碱比酸...
常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④...
C 试题解析:醋酸、盐酸物质的量浓度相同时,醋酸电离度较小,盐酸完全电离,醋酸的pH大于盐酸,稀释相同倍数后,醋酸的pH仍大于盐酸,A错;氨水抑制水的电离,CH 3 COONa水解促进水的电离,二者溶液中已电离的水分子数不等,B错;醋酸、氨水等体积、等物质的量浓度混合后溶液呈中性,说明CH 3 COO...
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( ) ① ② ③...
A.①氨水pH=11,平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol\/L;②氢氧化钠pH=11,氢氧根离子浓度为10-3mol\/L;③醋酸pH=3,平衡状态下氢离子浓度为10-3mol\/L;④硫酸pH=3,溶液中氢离子浓度为10-3mol\/L;分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为,碱比酸的pH大,弱碱弱酸存在电离平衡,加水稀释比强酸...
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( )
整理得V 1 :V 2 =11:9,故B错误;C、①氨水pH=11,平衡状态下氢氧根离子浓度为10 -3 mol\/L;②氢氧化钠pH=11,氢氧根离子浓度为10 -3 mol\/L;③醋酸pH=3,平衡状态下氢离子浓度为10 -3 mol\/L;④硫酸pH=3,溶液中氢离子浓度为10 -3 mol\/L;分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为...
栋育福路: 盐中有弱酸阴离子或弱碱的阳离子时,能发生水解,促进水的电离.而酸、碱自身能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水的电离,所以本题中A\C能促进水的电离,只要在A\C中选一个即可.比较A中氢离子浓度为10^-5mol/L,全部来自于水,而C中氢离子只是水电离出氢离子的一部分(还有一部分被醋酸根结合了),所以C中氢氧根离子全部来自于水,浓度为10^-14/10^-8=10^-6mol/L,因为10^-5mol/L>10^-6mol/L所以A中水的电离程度更大.
复兴区19456474651: 常温下 0.1mol/L的下列四种溶液 CH3COOH CH3COONa NaCl NaOH 问:水的电离程度由小到大的排列顺序为多少? - ?
栋育福路: NaOH CH3COOH NaCl CH3COONa 因为CH3COONa 是强酸弱碱盐,会水解,促进水的电离;NaCl 是强酸强碱盐,不会水解,不影响水的电离;CH3COOH 是弱酸,会电离出氢离子,抑制水的电离,但它是弱酸,电离程度小,所以对水的电离影响小;NaOH是强碱,会完全电离出氢氧根离子,抑制水的电离,且抑制程度大.所以水的电离程度最小.
复兴区19456474651: 下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 - ?
栋育福路: 选A, BD选项均抑制水的电离,A、C是盐,在水中均发生水解,均促进水的电离,A选项水电离的氢离子浓度为10-5 mol/L,C选项水电离的氢氧根浓度为10-6 mol/L,显然A对水的电离促进作用更大
复兴区19456474651: 下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液C.pH=8的CH3COONa - ?
栋育福路: A、pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解,促进水的电离,c(H+)水=10-5mol/L;B、pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离,水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L;C、pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离,水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L;D、pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离,水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L;综上所述水的电离程度最大的是A;故选A.
复兴区19456474651: 常温下,物质的量浓度为0.1的下列溶液中,水的电离程度大小排列顺序为AlCl3>KNO3>氨水>NaOH,为什么 - ?
栋育福路:[答案] AlCl3促进水的电离,KNO3对水电离没有影响,氨水一部分电离成氢氧根,抑制水的电离,NaOH氢氧根全部电离
复兴区19456474651: 运用相关原理,回答下列各小题:(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度___pH=9的NH3•H2O中水的电离程度(填“>”、”=”或“<”).(2)... - ?
栋育福路:[答案] (1)pH=5的NaHSO4溶液中,水的电离c(H+)=10-9mol/L,pH=9的NH3•H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L,则两溶液中水的电离程度相等, 故答案为:=; (2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,反应生成硫酸钠、硫酸铵,铵根离子部...
复兴区19456474651: 下列溶液中,pH 最大的是 - 上学吧普法考试?
栋育福路: ①中c(H+)将②③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,水电离出来的c(OH-)将①③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,所得的溶液中由水电离出来的c(OH-)故选C.
复兴区19456474651: 25°C相同物质的量浓度的下列溶液:NaCL\NAOH\H2SO4\(NH4)2SO4,其中水的电离程度由小到大的顺序对的是答案是(NH4)2SO4>NACL>NAOH>H2... - ?
栋育福路:[答案] 首先说一点,溶液中存在一个化学平衡--------H2O=(可逆符号)H++OH- NH4+会发生水解,NH4++OH-=(可逆符号)NH3H2O,会促进水的电离,所以水的电离程度最大,NaCl对水的电离无影响,NaOH可以产生OH-,抑制水的电离,H2SO4可以...
复兴区19456474651: 常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种.已知A - ?
栋育福路: CH3COONa溶液显碱性,促进水电离;NH4C1溶液显酸性,促进水电离;盐酸抑制水电离;Na2SO4溶液显中性,对水的电离无影响;已知A、B溶液中水的电离程度相同,则A、B为NH4C1溶液、CH3COONa溶液;A、C溶液的pH相同,则A...