常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液 C.pH=8的CH3COONa溶

下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( ) A．pH＝5的NH 4 Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO 4 溶液 C．~

A B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H ＋ )＝10 －5 mol·L －1 ，C中水电离出的c(OH － )＝10 －6 mol·L －1 ，A中数值大，水的电离程度大。

A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以pH相等的两种溶液中水的电离程度不等，故A错误；B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中CO32-浓度高而转化为BaCO3，所以用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3，故B正确；C．当△G=△H-T△S＞0时，该反应不能自发进行，BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△G＞0，故C错误；D．在中和热的测定中，为了使酸完全反应而使测定更准确，碱的物质的量应该过量，故D错误；故选B．

盐中有弱酸阴离子或弱碱的阳离子时，能发生水解，促进水的电离。而酸、碱自身能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水的电离，所以本题中A\C能促进水的电离，只要在A\C中选一个即可。比较A中氢离子浓度为10^-5mol/L，全部来自于水，而C中氢离子只是水电离出氢离子的一部分（还有一部分被醋酸根结合了）,所以C中氢氧根离子全部来自于水，浓度为10^-14/10^-8=10^-6mol/L，因为10^-5mol/L>10^-6mol/L所以A中水的电离程度更大。

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复兴区19456474651： 常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液 C.pH=8的CH3COONa溶 - ？
栋育福路： 盐中有弱酸阴离子或弱碱的阳离子时,能发生水解,促进水的电离.而酸、碱自身能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水的电离,所以本题中A\C能促进水的电离,只要在A\C中选一个即可.比较A中氢离子浓度为10^-5mol/L,全部来自于水,而C中氢离子只是水电离出氢离子的一部分(还有一部分被醋酸根结合了),所以C中氢氧根离子全部来自于水,浓度为10^-14/10^-8=10^-6mol/L,因为10^-5mol/L>10^-6mol/L所以A中水的电离程度更大.

复兴区19456474651： 常温下 0.1mol/L的下列四种溶液 CH3COOH CH3COONa NaCl NaOH 问:水的电离程度由小到大的排列顺序为多少? - ？
栋育福路： NaOH CH3COOH NaCl CH3COONa 因为CH3COONa 是强酸弱碱盐,会水解,促进水的电离;NaCl 是强酸强碱盐,不会水解,不影响水的电离;CH3COOH 是弱酸,会电离出氢离子,抑制水的电离,但它是弱酸,电离程度小,所以对水的电离影响小;NaOH是强碱,会完全电离出氢氧根离子,抑制水的电离,且抑制程度大.所以水的电离程度最小.

复兴区19456474651： 下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 - ？
栋育福路： 选A, BD选项均抑制水的电离,A、C是盐,在水中均发生水解,均促进水的电离,A选项水电离的氢离子浓度为10-5 mol/L,C选项水电离的氢氧根浓度为10-6 mol/L,显然A对水的电离促进作用更大

复兴区19456474651： 下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液C.pH=8的CH3COONa - ？
栋育福路： A、pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解,促进水的电离,c(H+)水=10-5mol/L;B、pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离,水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L;C、pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离,水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L;D、pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离,水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L;综上所述水的电离程度最大的是A;故选A.

复兴区19456474651： 常温下,物质的量浓度为0.1的下列溶液中,水的电离程度大小排列顺序为AlCl3>KNO3>氨水>NaOH,为什么 - ？
栋育福路：[答案] AlCl3促进水的电离,KNO3对水电离没有影响,氨水一部分电离成氢氧根,抑制水的电离,NaOH氢氧根全部电离

复兴区19456474651： 运用相关原理,回答下列各小题:(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度___pH=9的NH3•H2O中水的电离程度(填“>”、”=”或“<”).(2)... - ？
栋育福路：[答案] (1)pH=5的NaHSO4溶液中,水的电离c(H+)=10-9mol/L,pH=9的NH3•H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L,则两溶液中水的电离程度相等, 故答案为:=; (2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,反应生成硫酸钠、硫酸铵,铵根离子部...

复兴区19456474651： 下列溶液中,pH 最大的是 - 上学吧普法考试？
栋育福路： ①中c(H+)将②③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,水电离出来的c(OH-)将①③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,所得的溶液中由水电离出来的c(OH-)故选C.

复兴区19456474651： 25°C相同物质的量浓度的下列溶液:NaCL\NAOH\H2SO4\(NH4)2SO4,其中水的电离程度由小到大的顺序对的是答案是(NH4)2SO4>NACL>NAOH>H2... - ？
栋育福路：[答案] 首先说一点,溶液中存在一个化学平衡--------H2O=(可逆符号)H++OH- NH4+会发生水解,NH4++OH-=(可逆符号)NH3H2O,会促进水的电离,所以水的电离程度最大,NaCl对水的电离无影响,NaOH可以产生OH-,抑制水的电离,H2SO4可以...

复兴区19456474651： 常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种.已知A - ？
栋育福路： CH3COONa溶液显碱性,促进水电离;NH4C1溶液显酸性,促进水电离;盐酸抑制水电离;Na2SO4溶液显中性,对水的电离无影响;已知A、B溶液中水的电离程度相同,则A、B为NH4C1溶液、CH3COONa溶液;A、C溶液的pH相同,则A...