常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( ) ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液
如果是强酸和强碱,是的,的确是正好中和,但是醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,醋酸溶液中的醋酸分子并没有全部电离出来,随着反应的进行,氢氧化钠被完全反应掉,没有电离的醋酸分子会继续电离出氢离子,所以PH<7
A.如为强酸,则混合后呈中性,如为弱酸,则混合后呈酸性,不一定呈中性,故A错误;B.一水合氨为弱电解质,加水促进电离,则稀释相同倍数时,氨水pH值下降得少些,故B正确;C.一水合氨为弱电解质,等pH时,浓度较大,中和时需要盐酸体积较大,故C错误;D.水的离子积常数只受温度的影响,温度不变,常数不变,故D错误.故选B.
常温下,c(CH3COOH)>c(HCl)=0.01mol/L,c(NH3.H2O)>c(NaOH)=0.01mol/L,A.水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸性强弱无关,温度相同,水的离子积常数相同,故A正确;
B.等pH的氨水和氢氧化钠溶液,一水合氨是弱电解质,氨水中存在电离平衡,稀释氨水促进一水合氨电离,所以稀释相同的倍数,氢氧化钠溶液的pH变化大于氨水,故B错误;
C.等体积等pH的③、④溶液,醋酸的物质的量大于盐酸,所以与足量的锌反应,醋酸生成氢气的量多,故C正确;
D.c(NH3.H2O)>c(HCl)=0.01mol/L,①、④两溶液按2:1体积比混合后,溶液中存在物料守恒,所以c(NH4+)+c(NH3?H2O)>2c(Cl-),故D错误;
故选AC.
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( ) ① ② ③...
A.①氨水pH=11,平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol\/L;②氢氧化钠pH=11,氢氧根离子浓度为10-3mol\/L;③醋酸pH=3,平衡状态下氢离子浓度为10-3mol\/L;④硫酸pH=3,溶液中氢离子浓度为10-3mol\/L;分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为,碱比酸的pH大,弱碱弱酸存在电离平衡,加水稀释比强...
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( )①②③④溶...
则氨水和氢氧化钠溶液的pH都减小,故B错误;C、①氨水pH=11,平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol\/L;②氢氧化钠pH=11,氢氧根离子浓度为10-3mol\/L;③醋酸pH=3,平衡状态下氢离子浓度为10-3mol\/L;④硫酸pH=3,溶液中氢离子浓度为10-3mol\/L;分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为,碱比酸...
20度时下列四种物质分别溶解于水里恰好形成饱和溶液其中溶解度最大的...
一定温度下,100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量,称为该物质在水中的溶解度 A、在20℃时150克物质溶解在1000克水里恰好制成饱和溶液,100g水中最多溶解该物质15g,故在20℃时该物质的溶解度为15g. B、在20℃时25克物质溶解在350克水中恰好制成饱和溶液,设100g水中最多溶解该物质...
(9分)在常温下,下列四种溶液中:①0.1mol\/L NH 4 Cl ②0.1mol\/LCH 3...
H 2 O+H + ,离子浓度大小顺序是c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(H + )>c(OH - )。(2)醋酸根水解显碱性,促进NH 4 + 水解,硫酸氢铵溶于水电离出氢离子,抑制NH 4 + 水解。在④中氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度,所以四种溶液中NH 4 + 的浓度大小④>③>①>②。(3...
常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH...
盐中有弱酸阴离子或弱碱的阳离子时,能发生水解,促进水的电离。而酸、碱自身能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水的电离,所以本题中A\\C能促进水的电离,只要在A\\C中选一个即可。比较A中氢离子浓度为10^-5mol\/L,全部来自于水,而C中氢离子只是水电离出氢离子的一部分(还有一部分被醋酸...
常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④...
C 试题解析:醋酸、盐酸物质的量浓度相同时,醋酸电离度较小,盐酸完全电离,醋酸的pH大于盐酸,稀释相同倍数后,醋酸的pH仍大于盐酸,A错;氨水抑制水的电离,CH 3 COONa水解促进水的电离,二者溶液中已电离的水分子数不等,B错;醋酸、氨水等体积、等物质的量浓度混合后溶液呈中性,说明CH 3 COO...
在20℃时,下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液.其中表示易溶...
A、在20℃时,1g物质a溶解在100g水里形成饱和溶液,其溶解度是1g<10g,不是易溶物质;B、在20℃时,15g物质b溶解在1000g水里形成饱和溶液,其溶解度是 15g 1000g ×100g =1.5g<10g,不是易溶物质;C、在20℃时,20g物质c溶解在150g水里形成饱和溶液,其溶解度是 20g 1...
常温下,浓度均为0.001mol•L-1 的四种溶液:①Na2CO3 溶液、②N...
故B正确;C、分别加水稀释,溶液中c(H+)\/c(OH-)的数值①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,比值为增大;③H2CO3溶液,④CH3COOH溶酸溶液中加水稀释氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,比值减小,故C错误;D、上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH固体,溶解后碱性溶液...
下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H + 浓度之比(①∶②∶③∶④...
A 试题分析:水电离产生[H+]和[OH-]计算1、酸的溶液——OH - 全部来自水的电离,即酸溶液分析水的电离求OH - 的浓度2、碱的溶液——H + 全部来自水的电离,即碱溶液分析水的电离求H +- 的浓度;①②为盐酸,OH - 的浓度分别为10 -14 mol\/L 、10 -13 mol\/L,③④为NaOH溶液,...
今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋 ...
A对,氨水加氯化铵后由于同离子效应,氨水电离度减小,pH减小;NaOH溶液加入氯化铵后生成一水合氨是弱电解质,OH-浓度减小,pH减小 B对,氨水是弱碱,稀释后电离度增大,所以稀释后OH-的量增加(但OH-浓度还是减小的),比NaOH溶液中OH-多;醋酸是弱酸,稀释后电离度增大,所以稀释后H+的量增加(但...
标贞羚黄: A Cl-最多 B ph=7 H+ = OH- 所以Na+ = CH3COO- C 醋酸是弱电解质 a+1<b D 越弱越水解 CH3COOK溶液中剩下的 CH3COO-少 [C(K+)—C(CH3COO—)] 大 D正确
灯塔市13068744914: 现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是() ①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133 - ?
标贞羚黄:[选项] A. V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=9:11 B. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 C. 分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④ D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
灯塔市13068744914: 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3C - ?
标贞羚黄: A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,①中氢氧根离子浓度大于③中氢离子浓度,所以NaOH抑制水电离程度大于醋酸,则水电离出的c(H+):①B.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀...
灯塔市13068744914: 常温下,①pH=10氨水 ②pH=10氢氧化钠溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液,对下列四种溶液的叙述正确的是( - ?
标贞羚黄: A、酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,碱溶液中的氢离子是水电离的,pH=10的氨水溶液中氢离子浓度为1*10-10,pH=4的HB溶液中氢氧根浓度等于1*10-10,两溶液中水的电离程度相等,故A错误;B、酸性HA比HB的强,HB的电离程度小,...
灯塔市13068744914: 常温下,有下列四种溶液:下列说法正确的是()①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3CO - ?
标贞羚黄: A.0.1mol/LNaOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13mol/L,0.1mol/L CH3COOH溶液,c(H+)B.0.1mol/L CH3COOH溶液,c(H+)1,可能为3,稀释100倍,pH增大,则③的pH可能与④不同,故B错误; C.①与③混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),...
灯塔市13068744914: 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH 3 COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶 - ?
标贞羚黄: D醋酸是弱酸,在pH相同的条件下,稀释的浓度最大,生成的氢气最多,盐酸最少,A正确、由于溶液中氢离子或OH - 的浓度都是相同的,所以对水的抑制程度相同,B不正确.C中,如果①>④,则醋酸一定是过量的,所以溶液一定显酸性,C不正确.醋酸和氨水是弱电解质,稀释有利于电离,因此选项D正确,答案选D.
灯塔市13068744914: 今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是() ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 - ?
标贞羚黄: A.强酸、强碱稀释10倍,pH变化1,则稀释10倍时②的pH=10,④的pH=4,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1,则①的10②>④>③,故A正确;B.氨水是弱电解质,氨水的电离方程式为:NH3?H2O?NH4++OH-,加入氯化铵晶体,氯化铵电...
灯塔市13068744914: 常温下,下列各溶液的叙述中正确的是()A.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,c(N - ?
标贞羚黄: A.pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(OH-)、c(H+)浓度分别相等,根据电荷守恒得c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+)、c(OH-)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(H+)、则c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-),故A错误;B.同一温度下,浓度不同的醋酸溶...
灯塔市13068744914: 常温下,下列有关叙述正确的是() - ?
标贞羚黄:[选项] A. 醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小 B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl-) C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅 D. 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中,c(HCO-3)>c(CO32-)
灯塔市13068744914: 常温下,下列各溶液的叙述中正确的是()A.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b - ?
标贞羚黄: A.醋酸溶液中,C(CH3COOH)>C(H+),且浓度越小,弱电解质的电离程度越大,0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,如果两种醋酸的电离程度相等,则a+1=b,实际上,0.01mol/L的醋酸电离程度大于0.1mol/L醋酸,所以a+1>b,故...