常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　） ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液

常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，ph <7~

如果是强酸和强碱，是的，的确是正好中和，但是醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，醋酸溶液中的醋酸分子并没有全部电离出来，随着反应的进行，氢氧化钠被完全反应掉，没有电离的醋酸分子会继续电离出氢离子，所以PH<7

A．如为强酸，则混合后呈中性，如为弱酸，则混合后呈酸性，不一定呈中性，故A错误；B．一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些，故B正确；C．一水合氨为弱电解质，等pH时，浓度较大，中和时需要盐酸体积较大，故C错误；D．水的离子积常数只受温度的影响，温度不变，常数不变，故D错误．故选B．

常温下，c（CH₃COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，
A．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸性强弱无关，温度相同，水的离子积常数相同，故A正确；
B．等pH的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，稀释氨水促进一水合氨电离，所以稀释相同的倍数，氢氧化钠溶液的pH变化大于氨水，故B错误；
C．等体积等pH的③、④溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，所以与足量的锌反应，醋酸生成氢气的量多，故C正确；
D．c（NH₃．H₂O）＞c（HCl）=0.01mol/L，①、④两溶液按2：1体积比混合后，溶液中存在物料守恒，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞2c（Cl^-），故D错误；
故选AC．

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灯塔市13068744914： 常温下.下列各溶液的叙述正确的是( ) - ？
标贞羚黄： A Cl-最多 B ph=7 H+ = OH- 所以Na+ = CH3COO- C 醋酸是弱电解质 a+1<b D 越弱越水解 CH3COOK溶液中剩下的 CH3COO-少 [C(K+)—C(CH3COO—)] 大 D正确

灯塔市13068744914： 现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是() ①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133 - ？
标贞羚黄：[选项] A. V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=9:11 B. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 C. 分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④ D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

灯塔市13068744914： 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3C - ？
标贞羚黄： A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,①中氢氧根离子浓度大于③中氢离子浓度,所以NaOH抑制水电离程度大于醋酸,则水电离出的c(H+):①B.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀...

灯塔市13068744914： 常温下,①pH=10氨水 ②pH=10氢氧化钠溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液,对下列四种溶液的叙述正确的是( - ？
标贞羚黄： A、酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,碱溶液中的氢离子是水电离的,pH=10的氨水溶液中氢离子浓度为1*10-10,pH=4的HB溶液中氢氧根浓度等于1*10-10,两溶液中水的电离程度相等,故A错误;B、酸性HA比HB的强,HB的电离程度小,...

灯塔市13068744914： 常温下,有下列四种溶液:下列说法正确的是()①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3CO - ？
标贞羚黄： A.0.1mol/LNaOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13mol/L,0.1mol/L CH3COOH溶液,c(H+)B.0.1mol/L CH3COOH溶液,c(H+)1,可能为3,稀释100倍,pH增大,则③的pH可能与④不同,故B错误; C.①与③混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),...

灯塔市13068744914： 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH 3 COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶 - ？
标贞羚黄： D醋酸是弱酸,在pH相同的条件下,稀释的浓度最大,生成的氢气最多,盐酸最少,A正确、由于溶液中氢离子或OH - 的浓度都是相同的,所以对水的抑制程度相同,B不正确.C中,如果①>④,则醋酸一定是过量的,所以溶液一定显酸性,C不正确.醋酸和氨水是弱电解质,稀释有利于电离,因此选项D正确,答案选D.

灯塔市13068744914： 今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是() ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 - ？
标贞羚黄： A.强酸、强碱稀释10倍,pH变化1,则稀释10倍时②的pH=10,④的pH=4,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1,则①的10②>④>③,故A正确;B.氨水是弱电解质,氨水的电离方程式为:NH3?H2O?NH4++OH-,加入氯化铵晶体,氯化铵电...

灯塔市13068744914： 常温下,下列各溶液的叙述中正确的是()A.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,c(N - ？
标贞羚黄： A.pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(OH-)、c(H+)浓度分别相等,根据电荷守恒得c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+)、c(OH-)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(H+)、则c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-),故A错误;B.同一温度下,浓度不同的醋酸溶...

灯塔市13068744914： 常温下,下列有关叙述正确的是() - ？
标贞羚黄：[选项] A. 醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小 B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl-) C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅 D. 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中,c(HCO-3)>c(CO32-)

灯塔市13068744914： 常温下,下列各溶液的叙述中正确的是()A.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b - ？
标贞羚黄： A.醋酸溶液中,C(CH3COOH)>C(H+),且浓度越小,弱电解质的电离程度越大,0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,如果两种醋酸的电离程度相等,则a+1=b,实际上,0.01mol/L的醋酸电离程度大于0.1mol/L醋酸,所以a+1>b,故...