常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　） 编号 ① ② ③ ④[来 溶液 氨水 氢氧化

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）~

A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中溶解形成的铵根对弱电解质的电离平衡起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，pH减小；②中溶解的铵根离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合成弱电解质一水合氨，减小氢氧根离子的浓度，pH减小，故A错误；B、②中氢氧根离子浓度为10 -3 mol/L，④中氢离子浓度为10 -3 mol/L，混合反应后溶液pH=4，说明氢离子过量，混合溶液中的氢离子浓度为10 -4 mol/L，10 -4 mol/L= n( H + )-n(O H - ) V 1 + V 2 = V 1 L×1 0 -3 mol/L- V 2 ×1 0 -3 mol/L V 1 + V 2 ，整理得V 1 ：V 2 =11：9，故B错误；C、①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10 -3 mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10 -3 mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10 -3 mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10 -3 mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C错误；D、将①氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10 -3 mol/L④硫酸PH=3，溶液中氢离子浓度为10 -3 mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与硫酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，依据电离方程式NH 3 ?H 2 0?NH 4 + +OH - ；H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ，可知C（SO 4 2- ）=2.5×10 -4 mol/L，C（NH 4 + ）＞5×10 -4 mol/L，C（OH - ）＞C（H + ），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH + 4 ）＞c（SO 2- 4 ）＞c（OH - ）＞c（H + ），故D正确；故选D．

A．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②、④一样多，故A错误；B．相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故B错误；C．pH=2的CH3COOH溶液是弱酸只有部分电离，所以C（CH3COOH）＞C（H+），NaOH是强电解质，所以其溶液中C（NaOH）=C（Na+）=C（OH-），C（CH3COOH）＞C（NaOH），若将CH3COOH和NaOH混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：①＞④，故C错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确；故选D；

A．pH=11的氢氧化钠溶液，C（OH^-）=10^-3 mol/L，C（H⁺）=10^-11 mol/L，pH=3的醋酸溶液，C（H⁺）=10^-3 mol/L，C（OH^-）=10^-11 mol/L，碱中的氢离子和酸中的氢氧根离子都完全是水电离的，所以②、③溶液中水的电离程度相同，故A错误；
B．强酸或强碱在水中完全电离，弱酸或弱碱在水中都存在电离平衡，所以加水稀释相同的倍数，pH变化最大的是强酸和强碱，所以四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④，故B错误；
C．向①中加入醋酸铵，抑制氨水电离，溶液的pH变小；向②中加入醋酸铵，氢氧化钠和醋酸铵反应，导致氢氧化钠溶液的pH变小，向③中加入醋酸铵，抑制醋酸电离，导致醋酸溶液的pH变大，故C错误；
D．①④两溶液按一定体积比混合，若溶液呈酸性，无论溶液中的溶质是盐酸和氯化铵的混合物还是氯化铵，溶液中氢离子浓度不可能大于氯离子浓度，故D正确；
故选D．

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红山区13699991905： 常温下.下列各溶液的叙述正确的是( ) - ？
匡凡板蓝： A Cl-最多 B ph=7 H+ = OH- 所以Na+ = CH3COO- C 醋酸是弱电解质 a+1<b D 越弱越水解 CH3COOK溶液中剩下的 CH3COO-少 [C(K+)—C(CH3COO—)] 大 D正确

红山区13699991905： 现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是() ①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133 - ？
匡凡板蓝：[选项] A. V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=9:11 B. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 C. 分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④ D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

红山区13699991905： 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3C - ？
匡凡板蓝： A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,①中氢氧根离子浓度大于③中氢离子浓度,所以NaOH抑制水电离程度大于醋酸,则水电离出的c(H+):①B.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀...

红山区13699991905： 常温下,①pH=10氨水 ②pH=10氢氧化钠溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液,对下列四种溶液的叙述正确的是( - ？
匡凡板蓝： A、酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,碱溶液中的氢离子是水电离的,pH=10的氨水溶液中氢离子浓度为1*10-10,pH=4的HB溶液中氢氧根浓度等于1*10-10,两溶液中水的电离程度相等,故A错误;B、酸性HA比HB的强,HB的电离程度小,...

红山区13699991905： 常温下,有下列四种溶液:下列说法正确的是()①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3CO - ？
匡凡板蓝： A.0.1mol/LNaOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13mol/L,0.1mol/L CH3COOH溶液,c(H+)B.0.1mol/L CH3COOH溶液,c(H+)1,可能为3,稀释100倍,pH增大,则③的pH可能与④不同,故B错误; C.①与③混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),...

红山区13699991905： 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH 3 COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶 - ？
匡凡板蓝： D醋酸是弱酸,在pH相同的条件下,稀释的浓度最大,生成的氢气最多,盐酸最少,A正确、由于溶液中氢离子或OH - 的浓度都是相同的,所以对水的抑制程度相同,B不正确.C中,如果①>④,则醋酸一定是过量的,所以溶液一定显酸性,C不正确.醋酸和氨水是弱电解质,稀释有利于电离,因此选项D正确,答案选D.

红山区13699991905： 今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是() ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 - ？
匡凡板蓝： A.强酸、强碱稀释10倍,pH变化1,则稀释10倍时②的pH=10,④的pH=4,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1,则①的10②>④>③,故A正确;B.氨水是弱电解质,氨水的电离方程式为:NH3?H2O?NH4++OH-,加入氯化铵晶体,氯化铵电...

红山区13699991905： 常温下,下列各溶液的叙述中正确的是()A.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,c(N - ？
匡凡板蓝： A.pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(OH-)、c(H+)浓度分别相等,根据电荷守恒得c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+)、c(OH-)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(H+)、则c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-),故A错误;B.同一温度下,浓度不同的醋酸溶...

红山区13699991905： 常温下,下列有关叙述正确的是() - ？
匡凡板蓝：[选项] A. 醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小 B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl-) C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅 D. 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中,c(HCO-3)>c(CO32-)

红山区13699991905： 常温下,下列各溶液的叙述中正确的是()A.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b - ？
匡凡板蓝： A.醋酸溶液中,C(CH3COOH)>C(H+),且浓度越小,弱电解质的电离程度越大,0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,如果两种醋酸的电离程度相等,则a+1=b,实际上,0.01mol/L的醋酸电离程度大于0.1mol/L醋酸,所以a+1>b,故...