常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液

常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下~

A．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②、④一样多，故A错误；B．相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故B错误；C．pH=2的CH3COOH溶液是弱酸只有部分电离，所以C（CH3COOH）＞C（H+），NaOH是强电解质，所以其溶液中C（NaOH）=C（Na+）=C（OH-），C（CH3COOH）＞C（NaOH），若将CH3COOH和NaOH混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：①＞④，故C错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确；故选D；

B,CH3COOH是弱酸。CH3COOH浓度大于氢氧化钠，所以里面的CH3COO-应当多于Na+
D,氨水是弱碱，里面氨水浓度大于氢氧化钠的浓度，需要更多盐酸中和。

A、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H+）都等于10^-3mol/L，故A正确；
B、pH=3的CH₃COOH溶液中酸部分电离，酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠完全电离，碱的浓度为0.001mol/L，所以混合后酸有剩余，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子，所以氨水有剩余，所以溶液pH大于7，故C错误；
D、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相同，碱的浓度不同，氨水中一水合氨部分电离，所以氨水浓度大消耗的盐酸的量多，故D错误；
故选A．

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南木林县18719145490： 常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液 - ？
拱毛金格： A、pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,醋酸部分电离,醋酸的浓度大于0.001mol/L,pH=3的HCl溶液中HCl完全电离,HCl的浓度为0.001mol/L,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,故A错误;B、pH=3的CH3COOH溶液中酸部分电...

南木林县18719145490： 常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH 3 COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液.下 - ？
拱毛金格： D试题分析:强酸、强碱完全电离,弱酸、弱碱部分电离.当溶液的PH相同C(CH 3 COOH)> C(HCl) ;C(NH 3 ·H 2 O) > C(NaOH). 若将溶液稀释相同倍数,弱酸或弱碱的PH变化较小.故溶液pH大小顺序:③>④>②>①A错误.如果溶液的体积...

南木林县18719145490： 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下 - ？
拱毛金格： A.醋酸是弱酸,氯化氢和氢氧化钠是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:②、④一样多,故A错误; B.相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还...

南木林县18719145490： 20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液 - ？
拱毛金格： A试题分析:A、醋酸和氨水分别是一元弱酸和一元弱碱,均存在电离平衡,稀释促进电离,氢离子的物质的量增加.盐酸和氢氧化钠均是强电解质,分别是强酸和强碱,所以若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>②>①,A不正确;B、氨水是弱碱,在pH相等的条件下,氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度,所以③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④,B正确;C、由于醋酸和盐酸的pH相等,因此二者混合后溶液的pH不变,仍然是3,所以C正确;D、氨水的浓度大于0.001mol/L,所以②和③混合后,氨水过量,溶液呈碱性,D正确,答案选A.

南木林县18719145490： 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH 3 COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶 - ？
拱毛金格： D醋酸是弱酸,在pH相同的条件下,稀释的浓度最大,生成的氢气最多,盐酸最少,A正确、由于溶液中氢离子或OH - 的浓度都是相同的,所以对水的抑制程度相同,B不正确.C中,如果①>④,则醋酸一定是过量的,所以溶液一定显酸性,C不正确.醋酸和氨水是弱电解质,稀释有利于电离,因此选项D正确,答案选D.

南木林县18719145490： 现有常温下的四种溶液:①0.01mol/L醋酸溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液. - ？
拱毛金格： ①中c(H+)将②③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,水电离出来的c(OH-)将①③等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,所得的溶液中由水电离出来的c(OH-)故选C.

南木林县18719145490： 2条化学题目？
拱毛金格： 1.选A, 只涉及到化合,复分解,分解反应.BCD选项只要把方程式写出就好 2.选A,(3)pH=11的氨水,C(NH3*H2O)》0.001mol/L,(2)PH=3的HCL溶液中,C(HCl)=0.001mol/L,显然氨水大大过量了,因此,溶液显碱性,PH大于7 B,pH=11的NaOH溶液,C(NaOH )=0.001mol/L,分别用等浓度的硫酸中和,消耗硫酸的体积;(3)》(4) C,,:(1)PH=3的醋酸溶液,C(CH3COOH)》0.001mol/L,生成氢气的量:(1)》(2) D.弱酸碱抗稀释能力更强,因为稀释后电离程度增大,4种溶液稀释100倍,溶液的PH大小顺序是:(3)>(4)>(2)>(1)

南木林县18719145490： 室温时,下列四种溶液.1.PH=2的CH3COOH 溶液 2.PH=2的HCL溶液 3.PH=12的氨水 4.PH=12的NAOH溶液 - ？
拱毛金格： 需要明白的知识点是 “水电离”的OH- 和 H+ 永远相同 常温下溶液H+ OH-乘积为10-14 离子浓度特别小时可以忽略的 1 醋酸电离的H+为1 0-2 ,水电离的OH-为 10-12,水电离的H就是 10-12 2 HCl的电离过程和醋酸相同,因为是PH值相同而不是同浓度. 3 氨水OH- 为10-2,水电离的H+为10-12 4 NaOHde PH和氨水相同(解释同 3 )

南木林县18719145490： 常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1mol?L - 1的盐酸,③0.01mol?L - 1的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液 - ？
拱毛金格： 酸溶液中,氢氧根离子是水电离,碱溶液中氢离子是水电离的,①pH=0的盐酸,溶液中氢离子浓度为1mol/L,水电离的氢氧根离子为mol/L=1*10-14mol/L;②0.1mol/L盐酸,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,水电离的氢氧根离子为mol/L=1*10-13mol/L;③0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为mol/L=1*10-12mol/L;④pH=11的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为1*10-11mol/L;所以由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④=1*10-14mol/L:1*10-13mol/L:1*10-12mol/L:1*10-11mol/L=1:10:100:1000,故选A.

南木林县18719145490： 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/LNH3?H2O溶液 pH=11NaOH溶液 pH=1H2SO4溶液 pH=3CH3CO - ？
拱毛金格： A、氨水为弱碱,①与③等体积混合,两溶液恰好完全反应生成硫酸铵,铵离子部分水解,所以溶液显示酸性,溶液pHB、醋酸为弱电解质,pH=3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L,所以②与④等体积混合,醋酸过量,反应后溶液显示酸性,溶液pHC、醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,所以pH=3的醋酸溶液的体积缩小100倍,溶液中氢离子增大倍数小于100,溶液的pH大于1,故C错误;D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,氢氧根离子浓度是氢离子浓度的1 100 ,若满足溶液显示中性,则V(NaOH):V(H2SO4)=100:1,故D正确;故选AD.