高中化学：哪些盐类既可以电离又可以水解啊？详细说明 谢谢
像nahco3
ahso3这类盐既可以电离又可以水解
弱酸盐，弱碱盐都能电离和水解。
能水解的盐肯定含弱碱的阳离子或弱酸的阴离子（包括酸式酸根离子）如亚铁离子，铁离子，铜离子、铝离子，铵根离子、碳酸根离子、硫离子、磷酸根离子、亚硫酸根离子等；所有的盐在一定条件下都能电离呀，所以含有弱碱的阳离子和弱酸的阴离子的盐既能电离双能水解。不过，由于绝大多数的盐都是强电解质，电离是不可逆的，所以不需要考虑电离平衡。只有弱酸的酸式酸根离子既针对电离，又会水解，都是可逆的，所以同时存在电离和水解平衡，如碳酸氢根离子，硫氢根离子，亚硫酸氢根离子。
不明白再问我，呵呵。
例如：
NaHCO3溶液显碱性,
水解方程式为:HCO3- +H2O(可逆)H2CO3+OH-
电离方程式：HCO3-(可逆)CO32- +H+ （水解大于电离）
NaHSO3溶液显酸性
水解方程式为:HSO3- +H2O(可逆)H2SO3+OH-
电离方程式：HSO3-(可逆)SO32- +H+ （电离大于水解）
这不要求记，题中会给提示的
初中化学溶解性表的记忆口诀
在记忆时可以根据这些特点进行分类记忆，从而更加清晰地理解这些盐类的性质。需要注意的是规律并不涵盖所有情况，特殊例外也要了解。对中学生来说应该针对这个表详细研究和实践相关实验操作加强理解和记忆，知道各个元素在不同的化学反应中所起到的作用有助于灵活运用该记忆口诀对未知问题给出正确答案；并且对...
化学中哪些是盐类哪些是碱类
能电离出金属阳离子或是铵根离子的是盐，能电离出氢氧根离子的是碱。
高中化学中哪些盐类是弱电解质
三水醋酸铅，白色单斜晶体，密度2.55g·cm-3（25℃）。熔点75℃（急热）。可燃。略带乙酸气味。具有风化性。折射率1.567。是共价化合物，且为弱电解质。易溶于水，溶解度55.04g\/100g水。也溶于丙三
高中化学中,既不与酸反应也不与碱反应的物质都有哪些?全一点～谢...
一般强酸根、强碱根的盐类化合物如硫酸钠、硫酸钾、硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、氯化钾一类，不溶于水的如硫酸钡、氯化银等，单质有氢气、氧气、氮气、惰性气体等。带有碳酸根类很容易和酸发生反应，带有铵根离子很容易和碱发生反应。这些要善于总结。
初中化学常见的酸式盐有哪些?
1、铵根离子：2、氢氧根离子：3、氯酸根离子：4、磷酸根离子：5、亚硝酸根离子：6、硝酸根离子：7、碳酸根离子：8、高锰酸根离子：9、锰酸根离子：10、硫酸根离子：11、亚硫酸根离子：
如何在化学式中区分盐类,酸类,碱类
⒈盐的化学式一般是由金属(或者铵根NH4+)和酸根(无氧酸就是单一个离子)组成的(盐还有分酸式盐(金属\/铵根+氢+酸根)，碱式盐(金属+氢氧根+酸根，铵根和氢氧根不能共存，所以没有碱式铵盐))；⒉酸的化学式一般是由酸根和氢离子组成的，阳离子只有氢离子的才是酸哦，酸式盐不是的哦；⒊碱的化学式一般...
化学:哪些溶液属于盐类?
很多啊 NaCl ,FeSO4, Al2(SO4)3,系统的说就是:金属离子(包括NH4+),和酸根离子组成的溶液都属于盐类的溶液
高中化学有强酸强碱盐'强酸弱碱盐等等'''这些是什么
高中化学对盐类的定义是，有金属阳离子与酸根阴离子在电对吸引下形成的化合物。盐类与水发生复分解反应成酸和碱的反应称为水解反应，水解出来的酸和碱就是盐的阴阳离子对应的酸碱。若原酸为强酸，原碱是强碱，该盐就称为强酸强碱盐。同理可知：NaCl 强酸强碱盐 Na2S 弱酸强碱盐 NH4CL 强酸弱碱盐...
化学中碱性物质有哪些
初中我们学到的知识是：①碱：可溶性碱：氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钾（KOH） 氢氧化钡Ba（OH）2；微溶性碱：氢氧化钙Ca（OH）2；难溶的碱：如氢氧化铜Cu（OH）2、氢氧化铁Fe（OH）3、氢氧化镁Mg（OH）2；……②呈碱性的盐：碳酸钠Na2CO3 化学中的碱性物质。有碱类例如：氢氧化钠又叫烧碱,苛性钠...
高中化学关于钠的所有知识点
10、在自然界中的存在：钠在自然界中以盐类的形式存在，如海水、盐湖和地下水中。11、用途：钠广泛用于冶金、制取金属、有机合成和玻璃工业等领域。高中化学怎么学 1、阅读教科书：首先，阅读教科书是学习化学的基础。仔细阅读教科书的内容，理解概念和原理是打好基础的第一步。重点关注文本中的定义、...
众媚克龄： 弱酸的酸式盐既能电离又能水解,强酸的酸式盐只电离.
萨迦县13331754920： 高中化学:哪些盐类既可以电离又可以水解啊?详细说明 谢谢 - ？
众媚克龄： 例如: NaHCO3溶液显碱性, 水解方程式为:HCO3- +H2O(可逆)H2CO3+OH- 电离方程式:HCO3-(可逆)CO32- +H+ (水解大于电离)NaHSO3溶液显酸性 水解方程式为:HSO3- +H2O(可逆)H2SO3+OH- 电离方程式:HSO3-(可逆)SO32- +H+ (电离大于水解)这不要求记,题中会给提示的
萨迦县13331754920： 高二化学 盐的水解~~速来人 - ？
众媚克龄： NaHCO3是盐,属于强电解质,在水中完全电离,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,而HCO3-既可以电离,也可以水解:HCO3- = H+ + CO32-(电离,可逆),HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(水解,可逆),所以有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
萨迦县13331754920： 高中化学 盐类的水解和电离 - ？
众媚克龄： 正盐分四种,强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐.强酸强碱盐:只电离,不水解.强酸弱碱盐:电离,阳离子水解.强碱弱酸盐:电离,阴离子水解.弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解.另外还有酸式盐和碱式盐.酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解.如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+ + CO32-(可逆) HCO3- + H2O =H2CO3 + OH- (可逆) 碱式盐,许多碱式盐的溶解度都不大.盐本身电离后,有水解,程度也比较小.
萨迦县13331754920： 什么样的盐溶液中既有水解又有电离呀?？
众媚克龄： 有很多 比如CuSO4 不用背的 只要是可溶性盐能与 OH- H+反应的都符合
萨迦县13331754920： 高中化学 哪些物质能电离 什么类型的物质是溶于水电离 什么是熔融电离 - ？
众媚克龄： 1. 电解质都能电离,电解质是只在溶于水或熔融状态下发生电离的物质.比如强电解质氢氧化钠,弱电解质氢氧化钙,但是是电解质都能电离. 2. 纯净的硫酸盐酸,是溶于水才电离出氢离子的,这种纯净的物质是溶于水电离的 3. 硫酸钡,虽然是强电解质,但是不溶于水,无法电离,这种物质就是在熔融时发生电离,氯化钠也是可以在熔融的时候电离.简单说就是不溶于水的电解质在熔融状态可以发生电离导电,所以是熔融电离
萨迦县13331754920： 高中化学中,哪些既水解又电离? - ？
众媚克龄： 弱酸酸式盐的酸根既电离又水解 .如NaHCO3 、NaHSO3如NaHCO3 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 【水解程度大】HCO3- = CO32- + H+ 【电离程度小】 中间的等号换成可逆号
萨迦县13331754920： 化学中哪些是盐类哪些是碱类 - ？
众媚克龄： 盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物; 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物. 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子.例如 :NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),Ca(OH)2(氢氧化钙),NH3·H2O,NH4OH(氨水) 盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH4铵根)和酸根离子的化合物.例如:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜) ,NH4NO3(硝酸铵) 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱. 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此.例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜,有氢氧根 酸碱盐类化合物一定含有非金属元素.
萨迦县13331754920： 请问在化学中,哪些盐溶液是电离程度大于水解程度,哪些是水解程度大于电离程度? - ？
众媚克龄： 电离程度大于水解程度:HSO3- H2PO4- 水解程度大于电离程度:HCO3- HPO42-
萨迦县13331754920： 高中化学常见的弱电解质的盐有哪些? - ？
众媚克龄： 具有极性键的共价化合物是弱电解质,如HClO、HCN、H2S等弱酸;NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱;Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物;Pb(CH3COO)2等少数盐.
