高中化学 盐类水解
作者&投稿：之琰 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
1）强酸弱碱盐显酸性，物质的量溶度越大酸性越强，PH越小
2)越弱越水解，CO3离子比HCO3离子酸性弱
3）前者为弱酸弱碱盐，后者为强碱弱酸盐
一种是直接反应的，一种是加快强酸弱碱盐水解的，如NA,Mg,CO3-,OH-,等
1.Cu2+的酸性较弱，故能与多数弱酸根共存：例如醋酸铜就是个稳定的铜盐，溶于水部分水解而呈微酸性，PH==5-6（铜离子水解后酸性弱于醋酸）；但是碳酸铜则不稳定，因为铜离子的酸性较碳酸强些，所以碳酸铜一旦生成就会水解为碱式碳酸铜和碳酸（CO2+H2O）！！2.氢氧化铜的溶解度不是特别的小！
所以向铜盐溶液中加碳酸钠，不会产生氢氧化铜，而生成碱式碳酸铜！
3.能够完全双水解的离子有：Fe3+ ，Al3+，Cr3+等
他们的强酸盐溶于水酸性很强，遇到弱酸根,如S2-，（CO3）2-等会发生双水解！
Cu(OH)2的溶解度不够小，且Cu(OH)2相比于Al(OH)3和Fe(OH)3来说更易于电离 ，所以铜离子不能彻底水解。更别说双水解了。
双水解是针对弱酸弱碱盐而言的．要比较弱酸和弱碱的电离常数：
若两者常数接近，双水解就彻底．
Ka>Kb,呈酸性；
Ka<Kb,呈碱性．
Cu2+的电离常数远远大于一些弱酸，所以不可能彻底双水解．
姬邢硫酸： (一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的...
鼓楼区15076229470： 高中化学 盐类的水解 - ？
姬邢硫酸： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
鼓楼区15076229470： 高二化学盐类水解方程式.越多越好… - ？
姬邢硫酸： 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度...
鼓楼区15076229470： 高二化学盐类水解 - ？
姬邢硫酸： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
鼓楼区15076229470： 高中化学盐的水解 - ？
姬邢硫酸： 醋酸铵是强电解质, 【一般来说,盐中除了少数几种如 醋酸铅是弱电解质,其余都是强电解质.】弱酸和弱碱根组成的化合物大都是强电解质, 【少数不是,如上.】所有的盐都是强电解质,【还是一样的答案啊,极少数盐不是强电解质.】...
鼓楼区15076229470： 高中化学盐类的水解!如何理解质子守恒? - ？
姬邢硫酸：[答案] 质子守恒本质:水电离出的H+等于水电离出的OH- 质子守恒式:溶液中H+浓度 减去 因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数 = 溶液中OH-浓度 减去 因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓度乘以结合OH-数
鼓楼区15076229470： 高二化学 盐的水解~~速来人 - ？
姬邢硫酸： NaHCO3是盐,属于强电解质,在水中完全电离,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,而HCO3-既可以电离,也可以水解:HCO3- = H+ + CO32-(电离,可逆),HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(水解,可逆),所以有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
鼓楼区15076229470： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
姬邢硫酸： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
鼓楼区15076229470： 高中化学 盐类的水解？
姬邢硫酸： NH4++OH-==NH3.H2O部分电离,可产生少量氢氧根HSO4-+H+==2H++SO42-总体上氢离子和氢氧根离子偏多所以抑制水解
鼓楼区15076229470： 高中化学什么盐可以水解 - ？
姬邢硫酸： 含弱酸根离子或弱碱阳离子的盐,会水解.有弱就水解、越弱越水解、谁强显谁性. 这样理解,把盐看成是酸和碱的反应产物,如果是强酸和强碱反应的产物,则是强酸强碱盐(不含有弱酸根离子或弱碱阳离子)
