化学盐类水解这章如何判断溶液中微粒大小关系？？？（有没有什么窍门）

高二化学盐类水解问题，？ 即比较溶液中微粒浓度的方法？~

你还是具体说1，2个具体题目吧，解释一下，学学思路逻辑吧。

熟练掌握哪些盐是强酸弱碱和强碱弱酸盐和正盐一下我举些例子
强电解质么一共三类。分别是强酸、强碱、盐。

其中强酸满共有6个，分别是硫酸（H2SO4）、盐酸(HCL)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBR)、高氯酸(HCL04)这六个酸。别的酸基本上都是弱酸或中强酸，不能算强电解质。

强碱的话常见的有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。
不常见的是RBOH和CSOH
氢氧化钙比较暧昧，要看情况的。

盐的话不用多解释了。所有的盐都是强电解质。无论是可溶的或者是不溶的盐，都是强电解质。


弱电解质也只有三类。分别是弱酸、弱碱、水。
记住前面的强酸强碱以后，其余的都可算作弱酸弱碱。

在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。 电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。 一、不等式关系 （1）、多元弱酸溶液 例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________. 解析：在H2S溶液中有H2S H+ + HS－，HS— H+ + S2－，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。 答案：c (H+)＞c (HS—)＞c (S2－)＞c (OH－)。 点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子） （2）、一元弱酸的正盐溶液 例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______. 解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa === Na+ + CH3COO—，CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－，从而使c(CH3COO－)降低且溶液显碱性，有c(Na+)＞c(CH3COO－)， c (OH－)＞c(H+)。因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO—)＞c(OH—)。 答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。 点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子） （3）、 二元弱酸的正盐溶液 例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______. 解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3 === 2Na+ + CO32－，CO32－+ H2O HCO3－ + OH－，HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－，CO3－水解使溶液县碱性，有c(OH－)＞c(H+)。由于 CO3—少部分水解，有c(CO32－)＞c(HCO3－)，H CO3－又发生第二步水解，有c (OH－)＞c (HCO3－)，第二步水解较第一步水解弱的多，那么c(OH－)、c(H CO3－)相差不大，但c(H+)比c (OH－)小的多，因此c(OH－)＞c(HCO3－) 答案：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—) ＞c(H+)。 点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子） （4）、二元弱酸的酸式盐溶液 例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________. 解析：NaHCO3溶液中存在NaHCO3=== Na+ + HCO3－， HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－，HCO3— H+ + CO32－，其水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性。有c(OH－)＞c(CO32－)。由于少部分水解和电离，则c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)。又因为HCO3—电离产生的H+与CO32－数目相同，而H2O H+ + OH—因此：c(H+)＞c(CO32－)。 答案：c (Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。 点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子） 多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH－)＞c(H+)。中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致其水溶液显酸性。 （5）、不同溶液中同一离子浓度的比较 例5．在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___________. 解析：在①中存在NH4Cl=== NH4+ + Cl—, NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 在②中存在CH3COONH4 === CH3COO— + NH4+，NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—，在③中存在NH4HSO4=== NH4+ + H+ +SO42— 由于③中H+的存在抑制NH4+的水解，因此③中c(NH4+)最大，由于②中存在双水解，促进NH4+水解，故②中c(NH4+)最小。 答案：③＞①＞② 点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响。 （6）、混合溶液中各离子浓度大小的比较 例6. 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________. 解析：在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性：c(OH－)＞c(H+)，同时c(NH4+)＞c( Cl－)。要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。 答案：c (NH4+)＞c ( Cl－) ＞c (OH－) ＞c (H+)。 点拨：常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共存时，其电离程度大于水解程度，混合液显酸性。 二、等式关系 （1）电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。例如在NaHCO3溶液中，就存在c (Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3－) + c(OH－) + 2c(CO32－)这样的守恒。 例7. 某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为： c (Na+)＝5.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝7.1×10－5mol·L－1， c(SO42－)＝4.5×10－6mol·L－1，c (NH4+)＝1.0×10－6mol·L－1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？ 解析：该题可采用电荷守恒法：c (Na+) + c (NH4+)+ c (H+)酸+ c (H+)水 ＝ c (OH－)水 + c(Cl－) +2c (SO42－)，由于溶液显酸性，c (OH－)水 很小，且有：c (H+)水 ＝ c (OH－)水 ，即由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的数目相等，故可以略去不计。代入数据有： 5.0×10－5mol·L－1＋1.0×10－6mol·L－1＋c (H+) ＝ 7.1×10－5mol·L－1＋2×4.5×10－6mol·L－1， 解得：c(H+) ＝2.9×10－5mol·L－1 答案：c(H+) ＝2.9×10－5mol·L－1 点拨：在解答此题时有的学生往往列出：c(Na+) + c(NH4+)+ c(H+)＝c(Cl－) + c(SO42－)而导致计算产生错误，究其原因是对电荷守恒没有理解透彻。电荷守恒是用离子的浓度或物质的量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。 （2）物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数是不会改变的。例如在NaHCO3溶液中，n(Na+) : n(C) ＝1 : 1，推出：c (Na+) ＝ c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)。 例8. 写出K3PO4 溶液中存在的物料守恒关系式___________________。 解析：在K3PO4 溶液中，PO43－部分水解成HPO42－、H2PO4－、H3PO4，其物料守恒关系式为：c(K+) ＝3[c (PO43－) + c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(H3PO4)] ＝3c(PO43－)+ 3c(HPO42－) + 3c(H2PO4－) + 3c(H3PO4) 答案：c(K+) ＝3c(PO43－)+ 3c(HPO42－) + 3c(H2PO4－) + 3c(H3PO4) （3）质子守恒 质子守恒是指电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3、为得到质子后的产物；NH3、OH－、CO32－为失去质子后的产物，故有c(H3O+)+ c(H2CO3) ＝ c(NH3) + c(OH－) + c(CO32－)。 质子守恒也可理解为电解质溶液中的粒子电离出的H+的总数等于粒子接收的H+的总数再加上游离的H+的总数。如Na2S溶液中的质子转移示意图： 由上图不难看出质子守恒的关系式为： c (H3O＋) + c (HS－) + 2c (H2S) ＝ c (OH－)或 c (H＋) + c (HS－) + 2c (H2S) ＝ c (OH－) 实际上，质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出： 在Na2S溶液中的电荷守恒： c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(HS－) + 2c(S2－) 在Na2S溶液中的物料守恒： c (Na+) ＝ 2c(S2－) + 2c(HS－) + 2c(H2S) 将这两式合起来化简得： c(OH－) ＝ c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S)

滤纸和半透膜两者都能通过的为溶液，只能通过滤纸的为胶体，两者都不能通过的为浊液。

---

通城县17664616661： 化学盐类水解这章如何判断溶液中微粒大小关系???(有没有什么窍门) - ？
衡品凯思： 在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,首先要明确盐的电离是强烈的,水解是微弱的,其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的,最后不要忘记水的电离. 电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化,...

通城县17664616661： 高中化学 《溶液的问题》？
衡品凯思： 溶液中的粒子,无非是从溶质和溶剂来考虑 溶剂如果是水,则肯定有水分子,还有水电离出来的少量的H+和OH- 溶质则需要判别是电解质还是非电解质,强电解质或者弱电解质, 如果是盐,还需要考虑盐的水解 如Na2CO3溶液,存在的粒子有 H2O, H+ ,OH-. Na+ ,CO32-,HCO3 -. H2CO3 ,

通城县17664616661： 盐类水解时比较离子浓度大小的方法 - ？
衡品凯思： 水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,弱弱都水解 谁强显谁性,等强显中性 具体为: ⑴.正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 ⑵.酸式盐 ①若只有电离而无水解,则呈...

通城县17664616661： 高中化学选修4的第三章 水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一下吗 - ？
衡品凯思：[答案] 第一节:“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关. 第二节::“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电...

通城县17664616661： 盐类的水解中粒子浓度大小的比较方法,要详细的. - ？
衡品凯思： 以Na2S为例 溶液中阳离子:Na+、H+ 阴离子:S2-、HS-、OH- Na+不水解,浓度最大,Na2S电离出S2-,所以S2-次之 然后考虑水解.S2-水解生成HS-和OH-,而水会电离出OH-,故OH-大于HS- H2S是由HS-水解得到,最小

通城县17664616661： 我现在正在学盐类水解这一章 三种守恒(电荷、物料、质子)后面接着内容是溶液中的粒子浓度比较 辅导书上说判断这种类型要判断是水解大于电离还是电... - ？
衡品凯思：[答案] 【答】NaHSO3溶液中的离子浓度并不是你所说的关系, 应该是 c(Na+) > c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(OH-), 且 c(SO32-) > c(H2SO3) --------------------------------- 不要你记那么多,只要记得HSO3-是电离大于水解,而HCO3-是水解大于电离. 对于...

通城县17664616661： 如何快速判断水解后粒子浓度？
衡品凯思： 首先要明确盐类的水解程度是很小的,二级水解远远小于一级水解. 快速准确列写各级水解方程式(这部一定要),不要忘记水的电离,然后就可以开始比较了. 平时要注意归纳总结,多做题,熟练才有速度! 平时把那些会水解的离子全列写出来,其实也不多. 注意双水解的盐,要记住它们水解后的酸碱性. 注意那些既会水解又会电离的离子,记住它们的酸碱性. 如果是 做选择题,可以根据电荷守恒,物料守恒等从选项中用排除法做. 若符合电荷守恒,物料守恒等,可以从个别离子的浓度比较入手,排除法可以快速做出简单的选择题. 比较麻烦的是做缓冲溶液的题,那一定要计算才能判断了! 多做题,自已归纳,才会快!

通城县17664616661： 高中化学盐类水解注意点? - ？
衡品凯思： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. (1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对...

通城县17664616661： 化学高手请进,求助？
衡品凯思： 所谓的水解吗,就是把水里面的某个部分(H,OH)夺过来给自己了呗.水解的那个离子浓度就会略微下降,但高中阶段的离子有不会水解过多,所以,只要注意那种离子会减少,但会只减少一点就行了,其实还是需要做题去体会的. 化学反应是有条件的,发生的原因有各种理论去解释,比如你应该已经学了的碰撞理论,氧化还原理论,平衡理论等等.慢慢学你就会发现化学和物理里面的实际上是怎样,只不过只这种理论可以最好的解决这些问题,而老天爷怎么规定的谁也不知道.希望对你有帮助,有科学上的问题可以Q我

通城县17664616661： 盐类的水解 - ？
衡品凯思： 【盐类的水解】 一.定义:在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解 二.盐类的水解: (一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 ...