化学 盐类的水解总结，主要是蒸干所剩固体这部分
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(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
使蒸发皿里的物质溅迸，甚至使蒸发皿破裂
蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系，若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。1.蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液，如NaCl、K2SO4等溶液，得到的晶体为该盐的晶体。
2.蒸发能发生水解的盐溶液时：
①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液，如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3等溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，当加热蒸干其水份时得到氢氧化物，进一步灼烧得到金属氧化物。
②蒸发不挥发性强酸弱碱盐溶液，如Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等溶液，因为水解产物不挥发，会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。
③蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液，如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S等溶液，因为它们水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。
3.易挥发性弱酸的酸式盐，如NaHCO3等，加热蒸干得其正盐（阳离子水解产物不挥发）。
4.易被氧化的盐，如Na2SO3、FeSO4溶液加热蒸干过程中，要考虑盐被O2氧化后生成物质的情况。
5.自身不稳定的盐，如KMnO4、NH4HCO3溶液，灼烧时还要考虑它们固体受热分解。
……
职广碳酸： 蒸发盐溶液时最终能否得到溶质,与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系,若将蒸发所得固体进一步灼烧,所得产物还可能继续发生变化. 1.蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液,如NaCl、K2SO4等溶液,得到的晶体为该盐的晶体...
瑞安市13544007126： 高中化学中,怎么判断盐溶液蒸干所得物质? - ？
职广碳酸： 需要看盐本身的成分,如果是强酸强碱盐,蒸干成分不变,如氯化钠;如果是强酸弱碱盐,则会发生水解,还需要看酸的种类是易挥发性酸还是难挥发性酸,比如氯化铝,AlCl3 +3H2O=(可逆)Al(OH)3+3HCl,盐酸是挥发性酸,随着温度的上升就会挥发掉,剩下的氢氧化铝就会被蒸干生成氧化铝.而如果是硫酸铝就不会,虽说也会水解,但是随着反应进行还会酸碱中和,最后蒸干还是硫酸铝;如果是强碱弱酸盐,原理同强酸弱碱盐;如果是弱酸弱碱盐,则会发生互促水解,也需要具体看酸和碱都是什么.比如碳酸铝,Al2(CO3)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2CO3↑,最后得到氧化铝.
瑞安市13544007126： 学习化学盐类的水解后的感悟 - ？
职广碳酸： 盐类的水解告诉我们盐溶液也会呈现酸碱性而不一定是中性的,盐的水解是对水的电离的促进,是中和反应的逆过程,所以也是吸热的;加热能够促进水解; 由于双水解,可以解释部分离子不能共存的现象; 有问题请追问~
瑞安市13544007126： 各盐溶液蒸干以及灼烧后的产物判断 - ？
职广碳酸： 主要说一下盐溶液的蒸干问题: 1、金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物.例如氯化铝得氧化铝,氯化铁得氧化铁;而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝 2、酸根阴离子易水解的强碱盐,正盐是元物质,酸式盐考虑水解产物或分解,例如碳酸钠蒸干是碳酸钠,碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠 3、双水解的蒸干得水解产物 4、易氧化的蒸干得氧化产物,如硫酸亚铁得硫酸铁,亚硫酸钠得硫酸钠 希望对你有帮助
瑞安市13544007126： 化学水解蒸干问题 - ？
职广碳酸： 蒸干就是把水蒸发,但是某些会水解的物质,在蒸干的过程中,水解产生的物质随之挥发了,那么留下来的就不是原来溶液中的溶质.如氯化铁溶液,FeCl3+3H2O→←Fe(OH)3+3HCl,氯化氢具有易挥发性,蒸发时,氯化氢挥发,剩下氢氧化铁,当水蒸干时,得到的物质就是氢氧化铁.如果再继续灼烧,那么氢氧化铁就会分解,产生氧化铁.
瑞安市13544007126： 化学盐类的水解 - ？
职广碳酸： 因为AlCl3会发生水解反应:AlCl3+3H2O=可逆号=Al(OH)3+3HCl HCl易挥发,促使上述水解反应向正反应方向移动,最终AlCl3全部变为Al(OH)3 Al(OH)3高温下分解”2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 所以灼烧AlCl3最终余留下的是Al2O3
瑞安市13544007126： 把盐类水解的知识点讲讲 - ？
职广碳酸： 1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程....
瑞安市13544007126： 盐类水解的重点 - ？
职广碳酸： 盐类水解规律的应用1.判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小:在弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性.如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是:Na2CO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl.2.判断酸...
瑞安市13544007126： 有谁能吧盐类水解的方程总结一下,越多越好 - ？
职广碳酸： 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解. 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解. 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑...
瑞安市13544007126： 高二化学 盐的水解 溶液蒸干问题 - ？
职广碳酸： 他是水解不假,但是蒸干肯定大于水解,而且HCO3受热易分解生成co3所以是K2CO3
