盐类水解问题 化学高手进!!
作者&投稿：白菲 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
以硫离子的水解为例。S2-+H2O=HS-+OH-(第二步不考虑)。水越多，方程式两边的离子浓度越低，水不考虑。则方程式右边离子的变化程度大于左边，即减小的程度更大，所以促进了硫离子的水解。但是，根据勒夏特列原理，平衡的移动只会减弱变化，而不能改变这种变化，所以，虽然水解程度增大了，总体来说离子的浓度是变小了。
第二个问题：加入水后，由上面的分析可知，氢氧根浓度是变小了，在温度不变的情况下，水的离子积是不变的。由水的离子积为定值，氢氧根浓度减小，则氢离子浓度增大。如有不懂，可以追问。
首先醋酸根水解显碱性，根据水解的基本原理阳离子和阳离子的水解之间相互抑制，阴阳离子的水解之间相互促进。
NA2SO3中的SO32—水解显碱性，FeCL2中的Fe2+水解和NH4NO3中的NH4+水解都显酸性，所以NA2SO3的加入对CH3COONa的水解起抑制作用CH3COO—离子浓度减小，而NH4NO3和FeCL2都对CH3COONa的水解起促进作用，再结合越弱越水解的原则FeCL2水解程度更大对CH3COONa水解的促进更大。
结果是CH3COO离子的浓度应是,FeCL2>NH4NO3>NA2SO3
根本上，还是平衡常数的问题。以醋酸HOAc为例，其电离平衡常数Ka=[H+][OAc-]/[HOAc].（水解常数就倒过来，一样，总之三种微粒浓度应该满足这种关系）
现在将NaOAc加入水中。水中有水电离的H+和OH-。所以反应HOAc=可逆=H+ + OAc-一端的条件已经具备了，反应逆向进行。直到三种微粒浓度满足平衡常数。逆反应消耗了OAc-(这是我们加入的)和H+(这是水电离的)
但是，水电离也有平衡常数，H2O=可逆=H+ + OH-，Kw=10^-14。根据勒沙特列原理，H+减少所以平衡右移。右移到什么程度为止？移到溶液的[H+][OH-]=Kw为止。所以溶液中的OH-增加，pH上升。
总的方程式OAc- + H2O =可逆= HOAc + OH-
这一过程称为水解过程，产生的OH-不是阴离子电离，而是水电离的。
NH4^+同理，只不过消耗的是水电离的OH-，剩下H+。
盐类水解有四句话能总结.如下-有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性.NH4CL由于是弱碱基强酸盐水解NH4阳离子会跟水电离的OH负离子结合成氨水氨水是弱电解质所以溶液中的H阳离子浓度比OH负离子浓度要高所以会显酸性,盐类水解就是弱碱基金属与水电离出来的OH负离子结合弱酸基与水电离出来的H阳离子结合,水是弱电解质会电离很少的离子
25度时 PH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H离子浓度是多少 该怎么做？溶液中所有的H离子不都是水电离的吗？NH4Cl水解实质不是结合OH根吗？它水解不是不会生成H离子吗？？
解：由水电离出的H离子浓度是0.00001溶液中的H离子就是由水电离出来的，水电离出的H和OH是相同的但是OH离子被铵根离子结合了一部分所以少了。水解生成H离子也是水电离出来的
可以认为只要是水解离出来的H+或OH-都认为是“电离”出来的；
pH=5，即氢离子浓度为10^-5，这些氢离子主要就是NH4Cl水解而来，所以由水电离出的H+浓度为1*10^-5mol/L。
溥扶诗林： 举个例子:CH3COONa 最好先分析溶液中的各种成分 CH3COO-,Na+,CH3COOH(水解所得),H2O,OH-,H+ 在溶液中存在CH3COONa=Na+ + CH3COO-(完全电离) H2O=OH-+H+(微弱电离,可逆) CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-(弱...
咸安区19612836421： 化学高手请进,有几道关于盐类水解的化学题 - ？
溥扶诗林： 解:1.D(A.最终得到的是氧化铝,B是碳酸钠,C是硫酸铁) 2.先分析每个选项: A.若是c(Na+)>c(X-),则说明电离程度是小于水解程度的,导致整个平衡向水解方向移动 B.溶液呈酸性,即是电离了氢离子,所以电离的程度大于水解的程度,那么C(X-)>C(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.混合溶液中,C(HX)+C(X-)=C(X)=0.1mol/L(要知道混合和溶液体积翻倍) D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-),这里由题意可知道,c(OH-)+c(x-)=c(Na+)+c(H+), c(HX)+c(x-)=2c(Na+) 变换可得上式,所以错的是C
咸安区19612836421： 盐类水解问题 化学高手进!？
溥扶诗林： 水解就是某物质与水反应.楼主说的不就是与水反应吗.所以那是水解. 水电离是生成H+和OH-,可是哪个H+哪去了?很明显 水解和水的电离有联系,但完全是2回事. PH=5 即H+浓度=1*10的-5次方,那么根据KW=C(H+)*C(OH-)=1*10的-14次方,可求出C(OH-)=*10的-9次方.该溶液的H+和OH-全部是水中电离的.
咸安区19612836421： 化学 盐类水解问题？
溥扶诗林： 我来解释下 1.NH4+离子会水解 根据水解式 NH4+ +H20==NH3.H2O+H+(可逆)可知,H+浓度的增加 会阻碍NH4+离子的水解 使水解平衡左移 所以你看题目 谁的PH最小 也就是酸性最大 谁的NH4+浓度就是最大 毋庸置疑应该是NH4HSO4 2.这个不难 NaCl水溶液中性 NaHSO4水溶液完全电离显强酸性 这个你应该知道 然后重要的是比较1和4 因为酸性CH3COOH>HClO 也就是说 1和4两种盐水解后的酸 酸性是CH3COOH更大 所以根据题目1的规律 CH3COONa比NaClO水解程度小 所以NaClO碱性大于CH3COONa 所以选A 呼呼....看在辛苦的份上 追加点分把
咸安区19612836421： 化学盐类的水解 - ？
溥扶诗林： 因为AlCl3会发生水解反应:AlCl3+3H2O=可逆号=Al(OH)3+3HCl HCl易挥发,促使上述水解反应向正反应方向移动,最终AlCl3全部变为Al(OH)3 Al(OH)3高温下分解”2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 所以灼烧AlCl3最终余留下的是Al2O3
咸安区19612836421： 高中化学盐类水解 - ？
溥扶诗林： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解 要求盐要e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332643331有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则...
咸安区19612836421： 高二化学盐类水解方程式.越多越好… - ？
溥扶诗林： 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度...
咸安区19612836421： 高中化学 盐类的水解 - ？
溥扶诗林： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
咸安区19612836421： 化学盐的水解的问题! - ？
溥扶诗林： 不等.PH=11的氢氧化钠溶液由水电离的H+浓度为10的负11次方;碳酸钠溶液中则为10的负4次方; 这种题型不需要每次都由酸碱电离方程,盐水解方程,综合水电离方程去算,只需要记住结论就可以直接给出答案:盐溶液水解都促进水的电离,酸碱(中学中一般题中只有强酸强碱会做定量计算)电离抑制水的电离,因而PH相同的强酸(强碱)和盐溶液中由水电离出的H+都是盐溶液多,假设PH=a,则由水电离的H+浓度有两种:10的负a,10的负(14-a),根据具体酸性还是碱性,大的就是盐溶液中水电离H+浓度,小的为酸或碱溶液中水电离的H+.
咸安区19612836421： 盐类水解讲解 - ？
溥扶诗林： 首先盐类水解也是一种化学反应,是一种盐与水的反应.这应该属于复分解反应原范畴.要想发生这类水解就应满足其发生条件:1、生成难溶物质;2、生成难电离物质;3、生成挥发组分.从另外一个角度去考查,弱酸或弱碱可满足这些条件至少可满足难电离(或称不易电离)的条件.盐是由金属离子与酸根离子构成,看一下其金属离子和酸根离子对应的碱与酸哪个可满足以上三条件,或哪个是弱酸或弱碱.就可确定其水解反应如何发生.其反应的本质是金属离子与水反应生成弱碱和H+;或酸根离子与水反应生成弱酸OH-.如果其金属离子和酸根离子对应的碱和酸都不满足以上三条件也不是说其对应的碱和酸是强碱与强酸则这种盐不发生水解,或者说其发生水解的程度很小可不考虑.
