强酸弱碱盐水解
强酸弱碱盐由于含有弱碱阳离子，故而容易发生水解，但相对来说弱酸弱碱盐更容易发生水解，因为弱酸弱碱盐发生的是双水解，弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解可以相互促进。
为什么酸抑制强酸弱碱盐的水解
盐的水解是可逆的
比如强酸弱碱 NH4Cl 是强酸弱碱盐
NH4+ + H2O---可逆----NH3-H2O+ H+
这个过程的结果就是产生了一定量的H+ 若果加入酸,那么酸电离出来的H+的量远远超过了水解产生的H+,所以水解向左移动而抑制了NH4+的水解
这就是酸抑制强酸弱碱盐的水解
PH＝6，则〔H＋〕＝10^－6。〔OH―〕＝10^－8
水电离出的H＋和OH―浓度和溶液中有区别。因为一部分OH―结合生成弱碱了。例如NH4＋的水解。PH为6时，水电离的H＋和OH―都是10^－6，但是在溶液中的〔H＋〕＝10^－6，而〔OH―〕则是10^－8，其差则是在NH3·H2O中了。
你可能记得，
NH4Cl溶液中，存在：〔H＋〕＝〔OH―〕＋〔NH3·H2O〕
考试中，只能让求水电离的H＋浓度，〔H＋〕（水电离的）＝〔H＋〕（溶液中的）＝10^－6。
水电离的OH－浓度，一般不让求。 因为一部分在弱碱中了，概念上模糊
pH = -lgc(H+) = 6
所以c(H+) = 10^(-6) mol/L
又因为在水溶液中，c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)
所以c(OH-) = 10^(-14) / 10^(-6) = 10^(-8) mol/L
有区别的。
水电离出的H+一定等于水电离出的OH-。
但溶液中的H+和OH-不一定相等。这与溶质有关。如果溶质显酸性，则溶液中的H+大于OH-，反之H+小于OH-。
此问题中，水电离出的H+和OH-浓度都是 10^(-6) mol/L
你既然提出了水电离的H离子和OH离子的浓度，我就给你讲一下所谓盐类水解的本质。
盐类水解是在水中加入盐，盐溶于水后电离，以强酸弱碱盐为例，电离后弱碱盐的离子与水电离的OH离子结合成为新分子，溶液中OH离子浓度降低，使得水的电离平衡向正向移动，溶液中H离子浓度自然就升高了，故溶液显酸性。所以盐类水解后溶液中的H离子和OH离子都是水电离的。在盐溶液中，溶液中的H离子和OH离子浓度就是水电离的H离子和OH离子浓度。
楼上好像有个同学说错了，别被误导，你拿着我写的话给老师看绝对没问题。
本题很好解 PH=6 就明确告诉你H+的浓度了。
首先说明，我的观点不一定与你们老师的观点一致。我认为：在不会电离出氢离子（或者氢氧根离子）的盐溶液中，无论溶液是中性、酸性还是碱性，溶液中的氢离子、氢氧根离子全都是由水电离出的！！！如果你认可我的观点，答案就不需要再说了。
楼上回答应该正确，我来反驳下四楼网友的观点。按照您的观点，水电离出来的氢离子和氢氧根离子的量不同，那么如何用H2O=（H+）+（OH-）这个方程式解释。。。。
为什么强酸强碱的盐在水中会强烈水解
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弱酸或弱碱有水解反应吗
容易水解的是含有弱酸阴离子或者弱碱阳离子的盐 强酸和强碱都是强电解质,在水溶液中完全电离,所以不会发生水解.例如NaCl,所对应的NaOH和HCl都是强酸强碱,于是不水解.而弱酸阴离子和弱碱阳离子,他们所对应的酸和碱是弱电解质,所以这些离子很容易结合水所电离出的氢离子或者氢氧根离子,而发生水解.例如...
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什么是强酸弱碱盐
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...判断强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)是电离程度大还是水解程度大
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平潭县13756509212： 强酸强碱盐或是弱酸弱碱盐会水解吗 - ？
敞龚步迈： 强酸强碱盐一般不分解 但是弱酸弱碱盐会分解的 生成的东西就要看具体是什么东西了
平潭县13756509212： 强酸弱碱盐的水解 - ？
敞龚步迈： Cu2+ +2H2O=(可逆号)Cu(OH)2+2H+
平潭县13756509212： 为什么酸抑制强酸弱碱盐的水解 - ？
敞龚步迈：[答案] 盐的水解是可逆的 比如强酸弱碱 NH4Cl 是强酸弱碱盐 NH4+ + H2O---可逆----NH3-H2O+ H+ 这个过程的结果就是产生了一定量的H+ 若果加入酸,那么酸电离出来的H+的量远远超过了水解产生的H+,所以水解向左移动而抑制了NH4+的水解 这就是酸...
平潭县13756509212： 弱酸弱碱盐的水解是怎样的? - ？
敞龚步迈：[答案] 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况: ① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液: CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液: NH4+ + H2O ←═...
平潭县13756509212： 强酸弱碱盐水解？
敞龚步迈： 本人就是高中化学老师.解答如下: PH=6,则〔H+〕=10^-6.〔OH―〕=10^-8 水电离出的H+和OH―浓度和溶液中有区别.因为一部分OH―结合生成弱碱了.例如NH4+的水解.PH为6时,水电离的H+和OH―都是10^-6,但是在溶液中的〔H+〕=10^-6,而〔OH―〕则是10^-8,其差则是在NH3·H2O中了. 你可能记得, NH4Cl溶液中,存在:〔H+〕=〔OH―〕+〔NH3·H2O〕 考试中,只能让求水电离的H+浓度,〔H+〕(水电离的)=〔H+〕(溶液中的)=10^-6. 水电离的OH-浓度,一般不让求. 因为一部分在弱碱中了,概念上模糊
平潭县13756509212： 弱酸弱碱盐的水解是怎样的? - ？
敞龚步迈： 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况:① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液:CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液:NH4+ + H2...
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