原子半径和离子半径在元素表中的规律？
原子半径的规律：
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：
短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
扩展资料元素周期表的发展历程：
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
参考资料来源：百度百科——元素周期表
不会
同主族的元素，原子半径从上至下逐渐增大；同周期的元素，原子半径从左至右逐渐减小，但稀有气体元素除外（半径最大）。离子半径从左至右逐渐增大，同主族从上至下逐渐增大。上一周期的阴离子半径大于下一周期的阳离子半径。电子层多的，半径大电子层相同，电荷数多的，半径小同种元素，核外电子总数多的，半径
离子半径的大小与原子半径的大小有何关系?
离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响。离子半径大小的判断方法：1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子。2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>...
离子半径与原子半径的关系是什么?
1、如果电子层数不一样，电子层数大的离子半径大；2、如果电子层数相同，质子数小的半径大；3、根据化学元素周期表；在同一个族里，从上到下，原子半径一般是增大的，因为从上到下电子层数增多，所以，原子半径增大。主族元素与副族元素的变化情况很不一样。主族元素由上到下，半径毫无例外地增大...
如何比较原子和离子的半径大小?
原子和简单离子半径大小的比较是化学教育中的一个重要部分，理解并掌握比较的方法和规律对于正确判断粒子半径的大小至关重要。在中学化学中，粒子半径大小比较的规律如下：1. 同种元素粒子半径大小比较：- 同种元素的原子和离子，随着核外电子数的增加，粒子半径增大。- 阳离子的半径小于相应的原子半径。
在元素周期表上原子和离子半径怎么判断
在元素周期表中，原子半径的判断遵循以下规律（1）对于第1周期以外的元素，随着原子序数的增加，原子半径通常会减小，但惰性气体元素例外；（2）在同一族中，元素的原子半径会随着电子层数的增加而增大，从上至下递增。对于离子，当核外电子排布相同时，核电荷数较高的离子其半径会更小。
离子半径的比较与原子半径的相同吗?
不管是原子,还是离子,比较半径的方法“三看”一看电子层数.电子层数越多半径越大.如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大；（离子也一样）Na+和Cl-,Na+为两层（失去一个电子,所以只有两层）,Cl-为三层,Cl-的大 二看核电荷数.电子层数相同,看核电荷数即原子序数,核电荷数越大,那么半径就越...
同种元素的原子和离子的半径哪个大
同种元素的 原子的半径>阳离子的半径 原子的半径<阴离子的半径
同种元素的原子和离子的半径哪个大
就同种元素而言，半径大小分三种情况：1、原子只能形成阳离子，例如钠，镁原子等。这类是原子半径大于离子。2、原子只能形成阴离子，例如氧原子等。这类是离子半径大于原子。3、原子可形成阳离子或者阴离子，例如氯、硫等。这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径。总体说来就是一个原则，同种元素...
原子半径与离子半径的区别与关系
如果它是1-3主族的元素，那它反应往往是失去电子，那它形成的离子半径就会小于原来的原子半径，如果它是5-7主族的元素，反应往往是得电子来达到稳定结构，那它形成的离子半径就会大于原来的原子半径 在告诉你一个规律 同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ，同周期元素原子半径逐渐减小 谢谢 ...
关于高中化学的原子半径
原子半径对元素的化学性质有较大影响，所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。化学术语分类范德华力半径金属原子半径共价半径离子半径 基本介绍 影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层...
同一元素的阴离子半径与原子半径哪个大?
告诉你一个简单的一般规律:1)质子数,电子数都不同的微粒;电子层数越多,半径越大.如:Li<Na 原子半径 但是有特殊的:如锂>铝的原子半径 2)质子数不同,电子层数相同的,质子数越大,半径越小.如:硫离子>氯离子>钾离子 3)对于同一元素的微粒,原子的半径>阳离子的半径 如:钠原子>钠离子的半径 原...
吉松奇泰： 同主族的元素,原子半径从上至下逐渐增大;同周期的元素,原子半径从左至右逐渐减小,但稀有气体元素除外(半径最大).离子半径从左至右逐渐增大,同主族从上至下逐渐增大.上一周期的阴离子半径大于下一周期的阳离子半径.
集安市19588093102： 原子和离子的半径规律是怎样的 - ？
吉松奇泰： 1、同主族元素,从上到下,微粒半径逐渐增大. 如:Li2、同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小 (称有气体除外) . 如:Na>Mg>S>Cl3、具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小. 如:F->Na+>Mg2+4、同种元素的不同微粒,原子半径大于其阳离子半径,小于其阴离子半径. 如:Na>Na+ ,Cl<CL-
集安市19588093102： 化学中元素周期表元素半径大小排列规律元素半径的大小排列规律是怎样的?谢谢谢谢谢… - ？
吉松奇泰：[答案] [编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2 元素化合价 (1)除...
集安市19588093102： 化学元素周期表的规律总结?比如金属性 非金属性等 - ？
吉松奇泰： 1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大. 2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外).失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐...
集安市19588093102： 元素周期表中短周期元素原子半径最大的是,短周期中最大的离子半径是,原子和离子半径大小规律 - ？
吉松奇泰：[答案] 元素周期表中短周期元素原子半径最大的是Na.短周期中最大的离子半径是P3-.原子和离子半径大小规律:①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大:阳离子半径<原子半径<阴离子半径如:H+ Fe2+ > Fe3...
集安市19588093102： 离子的半径在元素周期表中如何变化? - ？
吉松奇泰：[答案] 与核电荷数和阴阳离子(是否为同周期)有关 1.有相同电子层的离子随核电荷数增加半径减小(元素周期率) 2.有相同电子层的阳离子比阴离子半径大(阳离子为下一周期) 当然这些只对主族元素而言 副族离子半径不予比较
集安市19588093102： 怎么判断原子、离子的半径大小? - ？
吉松奇泰： 按照元素周期表就可以了~原子半径同周期从左到右半径逐渐减小;同主族从上到下半径逐渐增大;镧系和锕系半径差不多.离子半径也基本是这个规律 但是离子半径比较的时候,是阴离子和阴离子比,阳离子和阳离子比.外层电子数多的半径大
集安市19588093102： 化学元素周期表中原子和离子的半径大小比较特别是像碳和磷、氮和硫这样的对角线元素的原子离子半径怎么比 说出原理 - ？
吉松奇泰：[答案] 同周期,左边大,质子数小. 同主族,下边大,电子层多.
集安市19588093102： 元素周期表离子半径的规律是什么? - ？
吉松奇泰：[答案] 微粒半径大小比较规律:一层、二核、三电子(一般规律) (1)电子层越多,半径越大 Cl-
集安市19588093102： 原子半径与离子半径的区别与关系离子半径成什么规律?与原子半径比,离子半径是大是小?不同元素的离子与原子可以比较大小么?知道的帮个忙, - ？
吉松奇泰：[答案] 这个问题很简单,离子半径的大小你需要先看是哪个主族的,如果它是1-3主族的元素,那它反应往往是失去电子,那它形成的离子半径就会小于原来的原子半径,如果它是5-7主族的元素,反应往往是得电子来达到稳定结构,那它形成的离子半径就...
