离子半径与原子半径的关系是什么？
1、如果电子层数不一样，电子层数大的离子半径大；
2、如果电子层数相同，质子数小的半径大；
3、根据化学元素周期表；
在同一个族里，从上到下，原子半径一般是增大的，因为从上到下电子层数增多，所以，原子半径增大。主族元素与副族元素的变化情况很不一样。主族元素由上到下，半径毫无例外地增大，只是增大的幅度逐渐减小。
如Zr与Hf，Nb与Ta、Mo与W，它们的原子半径非常接近，这主要是由于镧系收缩的结果。镧系收缩是指镧系元素从La到Lu，原子半径缩小的现象。
影响原子半径的因素：
一是核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；
二是最外层电子数，最外层电子数越多半径越大；
三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。
以上内容参考：百度百科-原子半径
离子半径与原子半径的关系是什么?
1、如果电子层数不一样，电子层数大的离子半径大；2、如果电子层数相同，质子数小的半径大；3、根据化学元素周期表；在同一个族里，从上到下，原子半径一般是增大的，因为从上到下电子层数增多，所以，原子半径增大。主族元素与副族元素的变化情况很不一样。主族元素由上到下，半径毫无例外地增大...
离子半径与原子半径比较有什么区别
离子半径的比较与原子半径不同。一。原子半径：1.同主族，随核电荷数的递增，原子半径越大。2.同周期，随核电荷数的递增，原子半径越小。二。离子半径：1.电子结构相同的粒子，随核电荷数的递增，原子半径越小。例如：N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。2.同种元素，电子数越多，半径就越大。例...
离子半径的大小与原子半径的大小有何关系?
同周期阴阳离子半径都递减，但阴离子半径都比阳离子大；半径比较先看电子层数，同层的再比较原子核数，核数越大半径越小。离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响。离子半径大小的判断方法：1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越...
离子半径的比较与原子半径的相同吗
离子半径的比较与原子半径不同。一。原子半径：1.同主族，随核电荷数的递增，原子半径越大。2.同周期，随核电荷数的递增，原子半径越小。二。离子半径：1.电子结构相同的粒子，随核电荷数的递增，原子半径越小。例如：n3->o2->f->na+>mg2+>al3+。2.同种元素，电子数越多，半径就越大。例...
离子半径的比较与原子半径的相同吗?
不管是原子,还是离子,比较半径的方法“三看”一看电子层数.电子层数越多半径越大.如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大；（离子也一样）Na+和Cl-,Na+为两层（失去一个电子,所以只有两层）,Cl-为三层,Cl-的大 二看核电荷数.电子层数相同,看核电荷数即原子序数,核电荷数越大,那么半径就越...
什么是原子的半径和原子半径的比?
原子的半径指的是原子的大小，通常是指从一个原子的中心到其最外层电子轨道的边界（即电子云的边界）的距离。原子半径的测量和表示方法有多种，如共价半径、范德华半径、玻尔半径等，这些不同的半径值反映了原子在不同化学环境和相互作用中的尺寸。原子半径的比通常是指不同原子之间半径大小的比较。这...
离子的半径与原子半径的关系是相同的吗?
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 （3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子 （4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，...
原子核半径是原子半径的多少
10万分之1.原子半径是埃的量级,也就是10的-10次方米；原子核的半径是飞米的量级,也就是10的-15次方米.两个相除,原子核半径与原子半径之比,为10^(-15)÷10^(-10)=10^-5 也就是原子核半径只有原子半径的大概10万分之一
原子核的半径与原子半径的关系是什么?
原子核的半径大小为10^(-15)m，原子的半经大小为10^(-10) m。物质从小到大的排列是：电子、质子、原子、分子。大致的尺寸为：1、电子的半径大小：传统大小为2.8 x 10^(-15) m，现代大小为10^(-22) m。2、质子的半径大小：10^(-16)m。3、原子核的半径大小：10^(-15)m。4、原子的...
化学中比较离子半径和比较原子半径相同吗?应该怎样呢?
有所不同。原子半径在同一周期，随质子数的增加而减小（稀有气体不包括）。在同一主族，由上而下递增。而离子半径的规律是不同的。在同一周期的金属元素的最高价离子的规律是随质子数增加而递减，非金属元素也是随质子数的增加而递减。不过在同一周期的金属离子的半径都比非金属离子的小。因为金属离子...
浦馨奥为：[答案] 这个问题很简单,离子半径的大小你需要先看是哪个主族的,如果它是1-3主族的元素,那它反应往往是失去电子,那它形成的离子半径就会小于原来的原子半径,如果它是5-7主族的元素,反应往往是得电子来达到稳定结构,那它形成的离子半径就...
东坡区13767667810： 比较原子与离子的半径大小之间的关系 - ？
浦馨奥为： 对于同种电子层结构的(同一周期)的原子 粒子半径随核电荷数的增大而减小 如Na >Mg>Al>Si 对于同种电子层结构的离子 粒子半径随核电荷数的增大而减小 如02->F->Na+>Mg2+ 对于同主族的元素(元素周期表一竖列) 随电子层数的增加,半径增加
东坡区13767667810： 化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较? - ？
浦馨奥为：[答案] 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如: 同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径: 同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+3质子数相同...
东坡区13767667810： 原子半径与离子半径的区别与关系 - ？
浦馨奥为： 这个问题很简单,离子半径的大小你需要先看是哪个主族的,如果它是1-3主族的元素,那它反应往往是失去电子,那它形成的离子半径就会小于原来的原子半径,如果它是5-7主族的元素,反应往往是得电子来达到稳定结构,那它形成的离子半径就会大于原来的原子半径 在告诉你一个规律 同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ,同周期元素原子半径逐渐减小 谢谢
东坡区13767667810： 阴离子半径大于还是小于对应原子的半径?阳离子呢?为什么? - ？
浦馨奥为：[答案] 阴离子半径大于对应原子的半径,阳离子半径小于对应原子的半径.因为半径实际就是最外层电子运动所能达到的地方与核的距离.阴离子比对应原子的电子多,增加的电子在最外层,所以电子运动范围扩大,半径增大;阳离子比对应原子的电子少,...
东坡区13767667810： 离子半径大小比较方法离子半径是不是与原子半径相反?即原子半径的顺序固定后,离子半径是在它的基础上相反(若原子半径a>b>c,是否离子半径c>b>a) - ？
浦馨奥为：[答案] 不完全是.你说的这样的结果符合这样的情况:一种是同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径,如硫离子>铝离子,与原子半径的顺序相反;另一种是具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子半...
东坡区13767667810： 原子半径和离子半径的大小顺序怎么区别 - ？
浦馨奥为：[答案] 原子半径在周期表中由上到下逐渐大,由左到右逐渐小.离子半径看主族,矢电子成稳定结构的他的离子半径就小于原子,得电子的就大于
东坡区13767667810： 离子半径的比较与原子半径的相同吗? - ？
浦馨奥为：[答案] 不管是原子,还是离子,比较半径的方法“三看” 一看电子层数.电子层数越多半径越大. 如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大; (离子也一样)Na+和Cl-,Na+为两层(失去一个电子,所以只有两层),Cl-为三层,Cl-的大 二看核电荷数.电子层...
东坡区13767667810： 两个离子半径之间怎么比较 和原来的原子半径有关吗 - ？
浦馨奥为： (1)两个离子半径比较 和原来的原子半径有关!(2)在原子基础上,变成阳离子,半径减小!(3)在原子基础上,变成阴离子,半径增大!(4)如:原子半径---r(Na) > r(CI) 离子半径---r(Na+)< r(CI-)
东坡区13767667810： 高一化学离子半径规律和原子半径规律原子:半径由左到右减小,由上到下(垂直)增加.离子半径也是由左到右减小,由(垂直)上到下增加.对么? - ？
浦馨奥为：[答案] 原子半径规律简单一点 左下角最大 右上角最小 离子的复杂一点 要考虑其电子层数 电子层数多的离子半径大 如果电子排布是同一种的话 就是序大径小
